中科大114试题及答案汇总

中科大114试题及答案汇总

一、单选题

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（1分）A.氧气B.水C.不锈钢D.二氧化碳【答案】C【解析】不锈钢是铁的合金，含有多种金属元素，属于混合物

2.下列反应中，属于酸碱中和反应的是（）（1分）A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】C【解析】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应

3.下列关于细胞结构的叙述，正确的是（）（1分）A.植物细胞有细胞壁，动物细胞没有B.所有细胞都有叶绿体C.细胞核是遗传物质的主要场所D.细胞膜具有选择透过性【答案】C【解析】细胞核含有遗传物质DNA，是遗传信息库

4.下列气体中，不支持燃烧的是（）（1分）A.O₂B.N₂C.H₂D.CO₂【答案】B【解析】氮气化学性质稳定，不支持燃烧

5.下列关于电路的叙述，正确的是（）（1分）A.短路时电流最大B.并联电路各支路电压相等C.串联电路各支路电流相等D.电源电压等于各用电器电压之和【答案】B【解析】并联电路中各支路两端的电压相等，都等于电源电压

6.下列关于光现象的叙述，正确的是（）（1分）A.光的反射是可逆的B.光在真空中传播速度是3×10⁸m/sC.光的折射是由于光速变小D.色散现象说明白光不是单色光【答案】D【解析】白光通过三棱镜分解成七色光，说明白光是复色光

7.下列关于力学的叙述，正确的是（）（1分）A.物体速度越大，惯性越大B.作用力与反作用力大小相等C.摩擦力总是阻碍物体运动D.物体不受力就不会运动【答案】B【解析】作用力与反作用力总是大小相等、方向相反、作用在同一直线上

8.下列关于热学的叙述，正确的是（）（1分）A.温度越高，分子运动越剧烈B.晶体熔化时温度不变C.热传递有三种方式D.热量总是从高温物体传到低温物体【答案】A【解析】温度是分子平均动能的宏观表现，温度越高，分子运动越剧烈

9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（1分）A.正逆反应速率相等时，反应达到平衡B.升高温度，平衡一定向正向移动C.化学平衡是可逆反应进行的最大限度D.平衡常数只与温度有关【答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，达到反应限度

10.下列关于有机物的叙述，正确的是（）（1分）A.甲烷是饱和烃B.乙醇属于酸C.乙烯使溴水褪色D.乙酸与乙醇发生酯化反应【答案】A【解析】甲烷是结构最简单的饱和烃

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于内能的改变方式？（）A.热传递B.做功C.摩擦生热D.化学变化E.燃烧【答案】A、B、C【解析】内能的改变方式有热传递和做功，摩擦生热也是通过做功改变内能

2.下列哪些物质在溶液中能大量共存？（）A.NaClB.KNO₃C.H₂SO₄D.MgOH₂E.CuSO₄【答案】A、B【解析】NaCl和KNO₃不发生反应，可以大量共存

3.下列哪些属于可再生能源？（）A.煤炭B.石油C.天然气D.太阳能E.风能【答案】D、E【解析】太阳能和风能可以再生，煤炭、石油、天然气是不可再生能源

4.下列哪些属于蛋白质的功能？（）A.构成细胞结构B.催化化学反应C.运输物质D.传递信息E.储存能量【答案】A、B、C、D【解析】蛋白质的功能包括构成结构、催化反应（酶）、运输（血红蛋白）、信息传递（激素）

5.下列哪些属于化学反应的实质？（）A.分子破裂B.原子重新组合C.生成新物质D.能量变化E.电子转移【答案】A、B、C【解析】化学反应的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，生成新物质

三、填空题

1.将20g10%的NaCl溶液稀释为5%的NaCl溶液，需要加水______g（4分）【答案】20g【解析】设加水质量为x，根据溶质质量不变，20g×10%=20g+x×5%，解得x=20g

2.某元素的原子核内有17个质子和20个中子，该原子符号为______（4分）【答案】³⁵Cl【解析】质子数为17，原子序数为17，质量数为17+20=37，元素符号为Cl

3.将温度为100℃的水蒸气通入质量为100g的0℃冰中，达到热平衡时，系统最终温度为______℃（4分）【答案】0℃【解析】水蒸气液化放热，但0℃冰吸收热量熔化，最终达到0℃热平衡

4.某有机物的分子式为C₄H₁₀，该有机物属于______烃，有______种同分异构体（4分）【答案】烷；2种【解析】C₄H₁₀为丁烷，属于饱和烃，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体

5.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为______（4分）【答案】7【解析】盐酸和NaOH等体积混合，恰好完全反应，生成中性溶液，pH=7

四、判断题

1.分子晶体熔化时一定需要吸收热量（）（2分）【答案】（√）【解析】分子间作用力克服需要吸收热量，分子晶体熔化过程需要吸热

2.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡常数

3.等质量的碳和氧气完全燃烧，氧气消耗更多（）（2分）【答案】（×）【解析】2C+O₂→2CO，1mol碳消耗

0.5mol氧气；C+O₂→CO₂，1mol碳消耗1mol氧气，等质量碳消耗氧气量取决于碳的形式

4.植物的光合作用是将光能转化为化学能的过程（）（2分）【答案】（√）【解析】光合作用吸收光能，合成有机物储存化学能

5.溶液的浓度越大，溶解度越大（）（2分）【答案】（×）【解析】溶解度是定温下某固体在100g溶剂中达到饱和时的溶解量，与溶液浓度无关

五、简答题

1.简述酶作为生物催化剂的特点（5分）【答案】

（1）高效性催化效率极高，比无机催化剂高10⁶-10¹²倍；

（2）专一性一种酶通常催化一种或一类反应；

（3）温和性在常温常压下催化反应；

（4）可逆性既能催化正向反应，也能催化逆向反应；

（5）易变性受温度、pH等条件影响

2.简述牛顿运动三定律的内容（5分）【答案】

（1）第一定律（惯性定律）物体保持静止或匀速直线运动状态，除非受力作用；

（2）第二定律（力与加速度关系）物体加速度与所受合力成正比，与质量成反比（F=ma）；

（3）第三定律（作用力与反作用力定律）两个物体间作用力与反作用力大小相等、方向相反、作用在同一直线上

3.简述酸碱中和滴定的原理和操作要点（5分）【答案】原理利用酸碱反应，用已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的溶液，根据消耗体积计算浓度操作要点

（1）选择合适的指示剂；

（2）洗净滴定仪器并润洗；

（3）正确配制和标定标准溶液；

（4）滴定时保持滴定管下端悬空，逐滴加入；

（5）接近终点时，半滴半滴加入，摇匀观察颜色变化

六、分析题

1.分析反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H0在升高温度时平衡移动方向及原因（10分）【答案】

（1）平衡移动方向升高温度平衡向逆反应方向移动（左移）；

（2）原因分析正向反应为放热反应（△H0），根据勒夏特列原理，升高温度化学平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动；同时升高温度正逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，导致平衡常数K减小，平衡向左移动

2.分析光合作用过程中物质和能量的转化关系（10分）【答案】

（1）物质转化水H₂O和二氧化碳CO₂经过光反应和暗反应转化为有机物（糖类）和氧气O₂；有机物中储存化学能，氧气释放到大气中；

（2）能量转化光能→电能（ATP中）→化学能（有机物中）；光反应将光能转化为ATP和NADPH中的化学能；暗反应将ATP和NADPH中的化学能储存在糖类中；

（3）能量传递植物通过呼吸作用将有机物中的化学能释放，供生命活动需要

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组设计实验测定硫酸铜晶体CuSO₄·5H₂O的含水量，实验步骤如下

（1）称量含结晶水的硫酸铜样品m₁g；

（2）将样品加热至恒重，称量无水硫酸铜质量m₂g；

（3）计算硫酸铜晶体的含水量若实验测得m₁=

2.50g，m₂=

1.60g，计算该硫酸铜晶体的含水量（25分）【答案】

（1）化学反应方程式CuSO₄·5H₂Os→CuSO₄s+5H₂Og

（2）根据反应，1molCuSO₄·5H₂O250g分解出5molH₂O90g

（3）样品中结晶水质量m₁-m₂=

2.50g-

1.60g=

0.90g

（4）含水量百分比[

0.90g/

2.50g-

1.60g]×100%=90%

（5）理论计算无水硫酸铜摩尔质量

159.6g/mol五水硫酸铜摩尔质量

250.0g/mol含水量理论值[

250.0-

159.6/

250.0]×100%=36%实验误差分析实验中可能有硫酸铜分解不完全或水分未完全驱赶等问题

2.某实验小组用伏安法测定金属镁的摩尔电极电势，实验装置如下图所示

（1）简述测定原理；

（2）写出电极反应式；

（3）若测得电流随时间变化曲线如下图，分析电极反应过程（20分）【答案】

（1）测定原理通过测量电化学电池中金属镁电极的电流-电压关系，绘制i-V曲线，根据曲线斜率和截距计算电极电势

（2）电极反应式阳极（氧化反应）Mgs→Mg²⁺aq+2e⁻阴极（还原反应）2H⁺aq+2e⁻→H₂g

（3）电极反应过程分析i-V曲线分为三阶段第一阶段（低电压）镁电极溶解，产生镁离子，电流随电压升高而增大；第二阶段（平台区）镁完全溶解，电流达到最大值，形成稳态电势；第三阶段（高电压）氢离子开始还原析出氢气，阴极过程成为限制因素，电流随电压继续升高而下降---完整标准答案（最后一页）

一、单选题

1.C

2.C

3.C

4.B

5.B

6.D

7.B

8.A

9.C

10.A

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B

3.D、E

4.A、B、C、D

5.A、B、C

三、填空题

1.20g

2.³⁵Cl

3.0℃

4.烷；2种

5.7

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酶作为生物催化剂的特点高效性、专一性、温和性、可逆性、易变性

2.牛顿运动三定律惯性定律、力与加速度关系定律、作用力与反作用力定律

3.酸碱中和滴定原理和操作要点利用酸碱反应进行滴定，操作要点包括选择指示剂、洗净仪器、正确配制标准溶液、逐滴加入并观察颜色变化

六、分析题

1.反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H0在升高温度时平衡向逆反应方向移动，原因是升高温度放热反应向吸热方向移动，且逆反应速率增大更多

2.光合作用过程中物质转化H₂O和CO₂转化为有机物和O₂；能量转化光能→化学能（储存在有机物中）；能量传递通过呼吸作用释放化学能

七、综合应用题

1.硫酸铜晶体含水量计算样品中结晶水质量

0.90g含水量百分比90%理论值36%实验误差分析硫酸铜分解不完全或水分未完全驱赶

2.伏安法测定镁电极电势

（1）原理测量镁电极电流-电压关系计算电势

（2）电极反应式阳极Mg→Mg²⁺+2e⁻，阴极2H⁺+2e⁻→H₂

（3）电极反应过程分为镁溶解阶段、平台阶段和氢气析出阶段。