中职化学专业技能考核试题及答案

中职化学专业技能考核试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.氧气【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.在常温常压下，下列气体中密度最小的是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气【答案】D【解析】氢气的相对分子质量最小，因此在常温常压下密度最小

3.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A.锌粒B.铜片C.氧化铁D.氢氧化钠【答案】B【解析】铜的金属活动性比氢弱，不能与盐酸反应

4.下列关于水的叙述中，正确的是（）A.水是化合物，不是混合物B.水是单质，不是化合物C.水是混合物，不是化合物D.水既不是单质也不是化合物【答案】A【解析】水是由氢氧两种元素组成的化合物，属于纯净物

5.下列物质中，属于有机物的是（）A.二氧化碳B.氧化钙C.甲烷D.硫酸【答案】C【解析】有机物通常是指含有碳元素的化合物，甲烷是最简单的有机物

6.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使石蕊试液变红B.碱都能使酚酞试液变红C.酸都能与金属反应生成氢气D.碱都能与非金属氧化物反应【答案】A【解析】酸的特征性质是能使酸碱指示剂变色，酸碱指示剂中石蕊试液遇酸变红

7.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氯化钠C.硫酸D.碳酸钠【答案】A【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠属于碱

8.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的条件B.化学方程式表示反应物的质量比C.化学方程式表示反应的速率D.化学方程式表示反应的能量变化【答案】B【解析】化学方程式表示反应物和生成物的质量关系，符合质量守恒定律

9.下列关于实验操作的叙述中，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上B.取用固体药品时，应用手直接拿取C.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中D.读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平【答案】D【解析】读取量筒内液体体积时，视线应与液面最低处保持水平，以减少读数误差

10.下列关于化学计算的说法中，正确的是（）A.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的体积为基础B.根据化学方程式进行计算时，必须以物质的质量为基础C.根据化学方程式进行计算时，可以以物质的摩尔数为基础D.根据化学方程式进行计算时，不需要考虑物质的量【答案】B【解析】根据化学方程式进行计算时，必须以物质的质量为基础，遵循质量守恒定律

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的有（）A.水B.二氧化碳C.氧气D.氧化铁【答案】A、B、D【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，水、二氧化碳、氧化铁都属于氧化物

2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的有（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定是放热反应C.酸碱中和反应一定是吸热反应D.酸碱中和反应可以使指示剂变色【答案】A、B、D【解析】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，通常是放热反应，且可以使指示剂变色

3.下列关于化学实验的说法中，正确的有（）A.进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则B.进行化学实验时，可以随意混合不同的化学试剂C.进行化学实验时，必须佩戴防护用品D.进行化学实验时，可以随意丢弃废液【答案】A、C【解析】进行化学实验时，必须遵守实验室安全规则，佩戴防护用品，不能随意混合不同的化学试剂或随意丢弃废液

4.下列关于化学方程式的说法中，正确的有（）A.化学方程式表示反应物和生成物的质量关系B.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔关系C.化学方程式表示反应的条件D.化学方程式表示反应的能量变化【答案】A、B【解析】化学方程式表示反应物和生成物的质量关系和摩尔关系，遵循质量守恒定律和原子守恒定律

5.下列关于有机物的说法中，正确的有（）A.有机物通常是指含有碳元素的化合物B.有机物通常易燃易爆C.有机物通常难溶于水D.有机物通常熔点低、沸点低【答案】A、B、C、D【解析】有机物通常是指含有碳元素的化合物，通常易燃易爆、难溶于水、熔点低、沸点低

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钙________，氯化钾________，硫酸铜________，碳酸钠________【答案】CaOH₂，KCl，CuSO₄，Na₂CO₃

2.写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧________，碳燃烧生成二氧化碳________，氢氧化钠与盐酸反应________【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄，C+O₂→CO₂，NaOH+HCl→NaCl+H₂O

3.实验室制备二氧化碳常用的药品是________和________，反应的化学方程式是________【答案】大理石（或石灰石），稀盐酸，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

4.写出下列物质的名称H₂SO₄________，NaOH________，CaCO₃________，CH₄________【答案】硫酸，氢氧化钠，碳酸钙，甲烷

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸都能使石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸的特征性质是能使酸碱指示剂变色，酸碱指示剂中石蕊试液遇酸变红

3.碱都能使酚酞试液变红（）【答案】（×）【解析】只有可溶性碱才能使酚酞试液变红，不溶性碱不能使酚酞试液变色

4.化学方程式表示反应物和生成物的质量关系（）【答案】（√）【解析】化学方程式表示反应物和生成物的质量关系，符合质量守恒定律

5.有机物通常易燃易爆（）【答案】（√）【解析】有机物通常易燃易爆，如甲烷、酒精等

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸的定义及其特征性质【答案】酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物酸的特征性质是能使酸碱指示剂变色，如能使石蕊试液变红，能使酚酞试液不变色；能与活泼金属反应生成氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应等

2.简述碱的定义及其特征性质【答案】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱的特征性质是能使酸碱指示剂变色，如能使石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应等

3.简述氧化物的定义及其分类【答案】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物酸性氧化物能与碱反应生成盐和水；碱性氧化物能与酸反应生成盐和水；两性氧化物既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水

4.简述有机物的定义及其特征性质【答案】有机物通常是指含有碳元素的化合物有机物的特征性质是通常易燃易爆、难溶于水、熔点低、沸点低；有机物之间的化学反应通常比较复杂，反应速率较慢，需要催化剂等条件

5.简述实验室安全规则的重要性【答案】实验室安全规则的重要性在于保障实验人员的安全，防止实验事故的发生遵守实验室安全规则可以避免化学试剂的误用、防止火灾和爆炸事故的发生、保护实验人员的身体健康等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生进行氢气还原氧化铜的实验，实验步骤如下

（1）检查装置的气密性；

（2）向试管中加入氧化铜粉末；

（3）点燃酒精灯，加热试管；

（4）通入氢气；

（5）停止加热；

（6）熄灭酒精灯；

（7）继续通入氢气直到试管冷却请分析该学生实验步骤的合理性，并提出改进建议【答案】该学生实验步骤基本合理，但存在一些问题需要改进

（1）检查装置的气密性是正确的，但应在加热前进行；

（2）向试管中加入氧化铜粉末是正确的，但应铺在试管底部，并均匀分布；

（3）点燃酒精灯，加热试管是正确的，但应先预热试管，再集中加热；

（4）通入氢气是正确的，但应在加热前先通入氢气，排除试管内的空气；

（5）停止加热是正确的，但应在试管冷却前停止加热；

（6）熄灭酒精灯是正确的，但应在试管冷却后再熄灭酒精灯；

（7）继续通入氢气直到试管冷却是正确的，但应在试管冷却后停止通入氢气改进建议

（1）检查装置的气密性应在加热前进行；

（2）向试管中加入氧化铜粉末时应铺在试管底部，并均匀分布；

（3）加热试管时应先预热试管，再集中加热；

（4）通入氢气应在加热前先进行，排除试管内的空气；

（5）停止加热应在试管冷却前进行；

（6）熄灭酒精灯应在试管冷却后进行；

（7）继续通入氢气直到试管冷却后停止通入氢气

2.某学生进行酸碱中和滴定实验，实验步骤如下

（1）检查滴定管的气密性；

（2）用待测酸溶液润洗滴定管；

（3）用标准碱溶液润洗滴定管；

（4）用标准碱溶液填充滴定管，并记录初始读数；

（5）用待测酸溶液填充锥形瓶，并加入适量指示剂；

（6）将滴定管下端插入锥形瓶中，开始滴定；

（7）滴定至溶液颜色变化，记录终点读数；

（8）计算待测酸溶液的浓度请分析该学生实验步骤的合理性，并提出改进建议【答案】该学生实验步骤存在一些问题需要改进

（1）检查滴定管的气密性是正确的；

（2）用待测酸溶液润洗滴定管是错误的，应使用蒸馏水润洗；

（3）用标准碱溶液润洗滴定管是错误的，应使用蒸馏水润洗；

（4）用标准碱溶液填充滴定管，并记录初始读数是正确的；

（5）用待测酸溶液填充锥形瓶，并加入适量指示剂是正确的；

（6）将滴定管下端插入锥形瓶中，开始滴定是正确的；

（7）滴定至溶液颜色变化，记录终点读数是正确的，但应记录三次滴定的平均消耗体积；

（8）计算待测酸溶液的浓度是正确的，但应根据化学方程式和滴定数据计算改进建议

（2）用待测酸溶液润洗滴定管应使用蒸馏水润洗；

（3）用标准碱溶液润洗滴定管应使用蒸馏水润洗；

（7）滴定至溶液颜色变化，记录终点读数时应记录三次滴定的平均消耗体积；

（8）计算待测酸溶液的浓度应根据化学方程式和滴定数据计算

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定废水中硫酸的浓度，取100mL废水样品，加入足量的BaCl₂溶液，生成沉淀BaSO₄的质量为

0.233g请计算废水中硫酸的浓度【答案】

（1）写出化学方程式H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

（2）计算BaSO₄的物质的量nBaSO₄=mBaSO₄/MBaSO₄=

0.233g/233g/mol=

0.001mol

（3）根据化学方程式，nH₂SO₄=nBaSO₄=

0.001mol

（4）计算废水中硫酸的浓度cH₂SO₄=nH₂SO₄/V=

0.001mol/

0.1L=

0.01mol/L废水中硫酸的浓度为

0.01mol/L

2.某学生进行碳酸钠与盐酸反应的实验，实验步骤如下

（1）向锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末；

（2）加入适量稀盐酸；

（3）用排水集气法收集产生的气体；

（4）测量收集到的气体的体积；

（5）根据实验数据计算碳酸钠的纯度请设计实验步骤，并计算碳酸钠的纯度（假设收集到的气体为纯净的二氧化碳）【答案】

（1）设计实验步骤

①向锥形瓶中加入一定量的碳酸钠粉末；

②加入适量稀盐酸；

③用排水集气法收集产生的气体；

④测量收集到的气体的体积；

⑤称量锥形瓶和剩余固体的质量，计算碳酸钠的消耗量；

⑥根据化学方程式和实验数据计算碳酸钠的纯度

（2）写出化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）假设收集到的气体为纯净的二氧化碳，测量收集到的气体的体积为VmL，温度为T℃，压强为PkPa，根据理想气体状态方程PV=nRT计算二氧化碳的物质的量nCO₂=PV/RT=PV/

8.31×T+

273.15

（4）根据化学方程式，nNa₂CO₃=nCO₂/2

（5）计算碳酸钠的消耗量mNa₂CO₃=nNa₂CO₃×MNa₂CO₃=PV/

8.31×T+

273.15/2×106g/mol

（6）根据实验数据计算碳酸钠的纯度纯度=mNa₂CO₃/初始质量-剩余质量×100%假设初始质量为m₁g，剩余质量为m₂g，则纯度=mNa₂CO₃/m₁-m₂×100%根据实验数据代入计算即可得到碳酸钠的纯度注意以上题目仅供参考，实际考试题目可能会有所不同。