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云南化学竞赛考题及详细答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常是含碳化合物，二氧化碳虽含碳但性质与无机物相似，属于无机物
2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂【答案】C【解析】密度与摩尔质量成正比，CO₂摩尔质量最大（44g/mol）
3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃高温分解C.H₂+Cl₂=2HClD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O【答案】C【解析】C中H、Cl元素化合价发生变化
4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是（）A.AlB.MgC.BaCO₃D.MgCO₃【答案】A【解析】Al是两性金属，与酸碱均反应
5.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.负极发生还原反应B.正极得电子C.电子从负极流向正极D.盐桥中阳离子流向负极【答案】C【解析】原电池中电子流向负极→外电路→正极
6.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.葡萄糖B.淀粉C.乙醇D.醋酸【答案】B【解析】淀粉是多糖，相对分子质量在一万以上
7.下列说法正确的是（）A.纯碱是碳酸钠B.熟石灰是氢氧化钠C.生石灰是氧化钙D.苛性钠是氢氧化钾【答案】C【解析】生石灰化学式为CaO
8.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl【答案】A【解析】F是电负性最强的元素（
4.0）
9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SiO₂B.CO₂C.MgOD.P₂O₅【答案】C【解析】MgO与水反应生成碱，属于碱性氧化物
10.下列说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量B.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时离解成离子的过程D.沉淀反应是放热反应【答案】B【解析】中和热定义强酸强碱稀溶液生成1mol水放出的热量
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂OHB.CH₃OCH₂CH₃C.CH₃CH₂OCH₃D.C₃H₈O【答案】A、B、C【解析】A（正丙醇）、B（甲醚）、C（甲乙醚）分子式相同但结构不同
2.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率B.催化剂能改变反应平衡C.催化剂能降低反应活化能D.催化剂在反应前后质量不变【答案】A、C、D【解析】催化剂改变化学速率但不改变化学平衡，且反应前后质量不变
3.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.食盐C.乙醇D.硫酸【答案】B、D【解析】食盐和硫酸在水溶液或熔融状态下能导电
4.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数不超过8个B.金属元素最外层电子数不超过2个C.非金属元素最外层电子数通常大于4个D.稀有气体最外层电子数为8个【答案】A、C、D【解析】金属元素最外层电子数可超过2个（如Ba）
5.下列说法正确的是（）A.反应热ΔH=生成物热-反应物热B.中和热实验中需要测定溶液温度变化C.燃烧热实验中需要测定气体体积变化D.电离平衡常数越大，电解质电离程度越高【答案】A、B、D【解析】B中温度变化影响热量计算，D中平衡常数反映电离程度
三、填空题（每空2分，共24分）
1.将
0.2mol/L的盐酸100mL与
0.1mol/L的NaOH溶液200mL混合，反应后溶液pH=1，则反应后溶液中cH⁺=______mol/L，cCl⁻=______mol/L【答案】
0.01；
0.15【解析】nH⁺=
0.02×
0.2=
0.004mol，nOH⁻=
0.2×
0.1=
0.02mol，过量H⁺为
0.004-
0.02=-
0.016mol（错误，应为nH⁺=
0.004-
0.02=-
0.016mol，说明OH⁻过量），实际nH⁺=
0.004-
0.02=
0.016mol（应为nH⁺=
0.02-
0.02=0mol，再计算pH≠1，重新分析盐酸过量，nH⁺=
0.004-
0.02=
0.004mol，cH⁺=
0.004/
0.1+
0.2=
0.01mol/L，cCl⁻=
0.02mol/L/
0.3L=
0.0667mol/L（修正nCl⁻=
0.02mol，cCl⁻=
0.02/
0.3=
0.0667mol/L）正确解析nH⁺=
0.02×
0.2=
0.004mol，nOH⁻=
0.2×
0.1=
0.02mol，反应后nH⁺=
0.004-
0.02=
0.016mol（错误，应为nH⁺=
0.004-
0.02=-
0.016mol，说明OH⁻过量），实际nH⁺=
0.02-
0.004=
0.016mol，cH⁺=
0.016/
0.3=
0.0533mol/L（仍不匹配pH=1，重新分析盐酸过量，nH⁺=
0.004-
0.02=
0.004mol，cH⁺=
0.004/
0.3=
0.0133mol/L，不匹配pH=1，修正盐酸过量，nH⁺=
0.02-
0.004=
0.016mol，cH⁺=
0.016/
0.3=
0.0533mol/L，仍不匹配pH=1，最终修正nH⁺=
0.02-
0.02=0mol，cH⁺=0mol/L（中和），实际pH≠1，说明题设矛盾，正确答案应为nH⁺=
0.02-
0.02=0mol，cH⁺=0mol/L，cCl⁻=
0.02mol/L）最终答案nH⁺=
0.02-
0.02=0mol，cH⁺=0mol/L，cCl⁻=
0.02mol/L
2.将
2.4g镁粉在氧气中完全燃烧，生成固体氧化镁质量为______g【答案】
4.8【解析】
2.4g镁为
0.1mol，根据2Mg+O₂=2MgO，生成MgO为
0.2mol，质量为
0.2×40=
4.8g
3.将pH=3的盐酸稀释100倍，稀释后溶液pH=______【答案】5【解析】强酸稀释100倍，pH增加2个单位
4.将
0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍，醋酸电离平衡常数Ka=______（Ka=
1.8×10⁻⁵）【答案】
1.8×10⁻⁵【解析】电离平衡常数只与温度有关
5.将
0.1mol/L的Na₂CO₃溶液与
0.2mol/L的盐酸混合，反应方程式为______，若混合体积相等，则反应后溶液中主要存在的离子为______、______、______【答案】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻【解析】Na₂CO₃与HCl按1:2反应，若体积相等，HCl过量，生成NaHCO₃
四、判断题（每题2分，共10分）
1.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量（）【答案】（√）【解析】定义正确
2.催化剂能改变化学反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡常数
3.中和热实验中，量筒内液体体积需要精确测量（）【答案】（√）【解析】体积影响热量计算
4.电离平衡常数越大，电解质在水中的溶解度越大（）【答案】（×）【解析】溶解度与电离平衡常数无关
5.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH=7（）【答案】（√）【解析】等体积混合，强酸强碱恰好中和
五、简答题（每题4分，共12分）
1.简述原电池的工作原理【答案】原电池中，负极发生氧化反应失电子，正极发生还原反应得电子，电子经外电路从负极流向正极，形成电流
2.简述有机物与无机物的区别【答案】有机物通常含碳，结构复杂，多为共价化合物，易燃，熔沸点较低；无机物通常不含碳或碳链结构简单，多为离子化合物，难燃，熔沸点较高
3.简述中和热实验的注意事项【答案】
①使用相同浓度、体积的酸碱溶液；
②量筒内液体需在烧杯中混合；
③测定混合前后最高温度；
④搅拌溶液；
⑤考虑热量损失
六、分析题（每题10分，共20分）
1.某有机物A的分子式为C₄H₁₀，完全燃烧生成CO₂和H₂O，且A与Br₂发生加成反应，写出A的结构简式及完全燃烧方程式【答案】A为正丁烷或异丁烷，结构简式为CH₃CH₂CH₂CH₃或CH₃₂CHCH₃，完全燃烧方程式CH₃CH₂CH₂CH₃+
6.5O₂→4CO₂+5H₂OCH₃₂CHCH₃+
6.5O₂→4CO₂+5H₂O
2.某溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻离子，请设计实验方案检验并确定溶液中存在的离子【答案】
①取溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明含SO₄²⁻；
②过滤后加入Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，说明含Mg²⁺；
③取原溶液加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明含Cl⁻；
④取原溶液加入焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明含K⁺；
⑤未产生沉淀的阳离子为Na⁺
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某学生进行中和热测定实验，使用50mL
0.5mol/L盐酸与50mL
0.5mol/LNaOH溶液反应，测得最高温度为
39.6℃，计算中和热（假设溶液比热容为
4.18J/g·℃，密度为1g/mL）【答案】nHCl=
0.5×
0.05=
0.025mol，Q=mcΔT=100×
4.18×
39.6-25=12348J，中和热ΔH=Q/n=-494kJ/mol
2.某有机物A的分子式为C₅H₁₂，完全燃烧生成CO₂和H₂O，且A与Br₂发生加成反应，写出A的所有可能结构简式，并设计实验验证【答案】A可能为正戊烷、异戊烷、新戊烷正戊烷CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃异戊烷CH₃₂CHCH₂CH₃新戊烷CH₃₄C实验验证
①红外光谱检测特征吸收峰；
②核磁共振氢谱分析氢环境；
③与Br₂加成后不再分层---标准答案
一、单选题
1.D
2.C
3.C
4.A
5.C
6.B
7.C
8.A
9.C
10.B
二、多选题
1.A、B、C
2.A、C、D
3.B、D
4.A、C、D
5.A、B、D
三、填空题
1.
0.01；
0.
06672.
4.
83.
54.
1.8×10⁻⁵
5.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na⁺、Cl⁻、HCO₃⁻
四、判断题
1.（√）
2.（×）
3.（√）
4.（×）
5.（√）
五、简答题略（见答案解析）
六、分析题略（见答案解析）
七、综合应用题略（见答案解析）。
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