化学中招创新试题及标准答案

化学中招创新试题及标准答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氧化铁【答案】D【解析】有机物通常指含碳的化合物，除少数碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等，氧化铁是无机物

2.下列关于催化剂的说法正确的是（）（2分）A.催化剂能改变反应速率，但会改变反应平衡B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变C.催化剂只能加快反应速率D.使用催化剂一定能提高产率【答案】B【解析】催化剂改变化学反应速率，但不改变平衡状态，反应前后质量和化学性质不变

3.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.蒸馏水C.碳酸钙D.石灰水【答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯净物，其余均为混合物

4.下列关于原子的叙述正确的是（）（2分）A.原子是构成物质的最小粒子B.原子中质子数等于中子数C.原子中电子数等于质子数D.原子质量主要集中在电子上【答案】C【解析】原子中质子数等于核外电子数，保持原子电中性

5.下列关于化学方程式的书写正确的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂（过氧化氢）B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.Na+H₂O→NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑【答案】D【解析】选项D正确表示了碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

6.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）（2分）A.酸和碱反应生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定生成沉淀D.中和反应不能用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】酸碱中和反应生成盐和水，多数放热，不一定产生沉淀，可治疗胃酸过多

7.下列关于溶解度的说法正确的是（）（2分）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶解度与温度无关C.溶解度大的物质一定易溶于水D.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量【答案】D【解析】溶解度定义指饱和状态下溶解的质量

8.下列关于燃烧的说法正确的是（）（2分）A.燃烧一定是化合反应B.燃烧必须有氧气参加C.燃烧一定伴随发光放热D.燃烧一定是氧化反应【答案】C【解析】燃烧是剧烈的发光放热氧化反应，不一定是化合反应或必须有氧气

9.下列关于物质的分类正确的是（）（2分）A.氧化物H₂SO₄、Na₂CO₃B.单质O₂、H₂OC.盐CaOH₂、NaClD.碱KNO₃、NH₄Cl【答案】C【解析】NaCl是盐，其余分类错误

10.下列关于化学实验的说法正确的是（）（2分）A.使用酒精灯时，可以用一酒精灯引燃另一酒精灯B.取用固体药品时，可以用手直接接触C.实验剩余药品可以随意丢弃D.读取量筒示数时，视线要与量筒内液面保持水平【答案】D【解析】读取量筒示数时视线需平视凹液面最低处

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于酸？（）（4分）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】A、B、D【解析】HCl、H₂SO₄、HNO₃是酸，NaOH是碱

2.下列哪些说法正确？（）（4分）A.原子中质子数决定元素种类B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.氧化物都是由两种元素组成，其中一种是氧元素D.单质一定由同种元素组成【答案】A、C、D【解析】分子不一定是保持化学性质的最小粒子（如离子化合物）

三、填空题（每空2分，共24分）

1.氢气在氧气中燃烧生成______，反应的化学方程式为______【答案】水；2H₂+O₂→2H₂O

2.碳酸钙高温分解生成______和______，反应的化学方程式为______【答案】氧化钙；二氧化碳；CaCO₃→CaO+CO₂↑

3.稀释浓硫酸时，应将______缓慢倒入______中，并不断搅拌【答案】浓硫酸；水

4.某溶液pH=3，该溶液呈______性，用pH试纸测定pH时，应将______滴在试纸上【答案】酸；少量

5.碳酸钠俗称______，它与盐酸反应的化学方程式为______【答案】纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强（）（2分）【答案】（√）

2.盐酸和硫酸都属于酸，它们具有相似的化学性质（）（2分）【答案】（√）

3.碳酸钙不溶于水，所以碳酸钙不是可溶性盐（）（2分）【答案】（×）【解析】虽然碳酸钙溶解度很小，但仍是可溶性盐

4.在化合物中，氧元素通常显-2价，但氢氧根显-1价（）（2分）【答案】（√）

5.酸性溶液能使石蕊试液变红，也能使酚酞试液变红（）（2分）【答案】（×）【解析】酚酞在酸性溶液中不变色

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸和碱的中和反应原理【答案】酸和碱发生中和反应，实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O），同时生成盐解析中和反应本质是H⁺+OH⁻→H₂O

2.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）分解过氧化氢2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）

（3）加热氯酸钾2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）

3.简述二氧化碳的化学性质【答案】

（1）能与水反应CO₂+H₂O→H₂CO₃

（2）能与碱反应CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O

（3）能与石灰水反应CO₂+CaOH₂→CaCO₃↓+H₂O

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生用托盘天平称量氢氧化钠固体，操作步骤如下

（1）调节天平平衡

（2）在右盘放一张纸片，将氢氧化钠放在纸片上称量

（3）称量完毕后，将药品直接放回原试剂瓶请分析该学生操作中的错误之处，并说明正确操作方法【答案】错误之处

（1）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量

（2）称量完毕后不能直接放回原试剂瓶，防止污染正确操作

（1）将氢氧化钠放在小烧杯中称量

（2）称量完毕后，将药品妥善处理或放回原瓶解析腐蚀性药品需隔离操作，药品取用遵循三不原则（不闻、不触、不尝），称量后药品不能放回原瓶

2.某兴趣小组用如图装置（装置图略）进行铁与硫酸铜溶液反应实验，请回答

（1）写出反应的化学方程式

（2）若将铁片换成锌片，反应现象有何变化？原因是什么？

（3）若将硫酸铜溶液换成硫酸溶液，能否发生反应？说明理由【答案】

（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（2）锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色原因锌比铁活泼，反应更剧烈

（3）不能发生反应理由锌比氢活泼，但比铜不活泼，硫酸不与锌反应（锌不与稀硫酸反应生成氢气）解析金属活动性顺序决定反应能否发生及剧烈程度，锌与稀硫酸反应需加热

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生

2.33g白色沉淀请计算

（1）废水中硫酸的质量分数

（2）若用氢氧化钠溶液处理该废水，至少需要多少克氢氧化钠？【答案】

（1）废水中硫酸的质量分数BaSO₄+2HCl→BaCl₂+H₂SO₄+2H₂OBaSO₄摩尔质量=233g/mol，硫酸摩尔质量=98g/molnBaSO₄=

2.33g/233g/mol=

0.01molnH₂SO₄=nBaSO₄=

0.01molmH₂SO₄=

0.01mol×98g/mol=

0.98g废水中硫酸质量分数=

0.98g/100mL×1000mL/L=

9.8%

（2）需要氢氧化钠质量H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OnNaOH=2×nH₂SO₄=2×

0.01mol=

0.02molmNaOH=

0.02mol×40g/mol=

0.8g解析沉淀法测定硫酸浓度，根据化学计量关系计算

2.某化学兴趣小组设计了如下实验装置（装置图略）

（1）写出A、B、C中发生反应的化学方程式

（2）D装置的作用是什么？

（3）若将C装置换成氢氧化钠溶液，实验现象有何变化？请解释原因

（4）整个实验设计体现了哪些化学原理？【答案】

（1）A2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）C O₂+2H₂→2H₂O

（2）D装置作用检验氧气是否收集满方法将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃说明已满

（3）C装置换成NaOH溶液现象产生白色沉淀（AlOH₃），溶液变红原因氢氧化钠与铝反应生成氢气和氢氧化铝沉淀，溶液呈碱性

（4）实验设计体现

①化学反应中的质量守恒

②氧气的制备与性质

③酸碱反应

④燃烧条件

⑤氧化还原反应解析实验设计综合了气体制备、物质性质、反应类型等化学核心原理---标准答案

一、单选题

1.D

2.B

3.B

4.C

5.D

6.A

7.D

8.C

9.C

10.D

二、多选题

1.A、B、D

2.A、C、D

三、填空题

1.水；2H₂+O₂→2H₂O

2.氧化钙；二氧化碳；CaCO₃→CaO+CO₂↑

3.浓硫酸；水

4.酸；少量

5.纯碱；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.酸碱中和反应实质是H⁺+OH⁻→H₂O，同时生成盐

2.加热高锰酸钾2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解过氧化氢2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）加热氯酸钾2KClO₃→2KCl+3O₂↑（催化剂MnO₂）

3.二氧化碳能与水反应生成碳酸，能与碱反应生成碳酸盐，能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀

六、分析题

1.错误氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；称量完毕后不能直接放回原试剂瓶正确放在烧杯中称量，妥善处理

2.

（1）Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

（2）锌片反应更剧烈，有红色固体析出，溶液变无色原因锌比铁活泼

（3）不能发生理由锌比氢活泼但比铜不活泼，硫酸不与锌反应

七、综合应用题

1.

（1）硫酸质量分数=

9.8%

（2）需要氢氧化钠

0.8g

2.

（1）A2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）C O₂+2H₂→2H₂O

（2）检验氧气是否收集满

（3）产生白色沉淀，溶液变红原因NaOH与铝反应生成AlOH₃沉淀

（4）体现质量守恒、氧气性质、酸碱反应、燃烧条件、氧化还原反应等原理。