化学中考必备能力试题与答案解析

化学中考必备能力试题与答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.矿泉水D.冰【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，冰是水的固态形式，属于纯净物

2.化学反应前后，下列哪个量一定会保持不变？（）A.物质的总质量B.元素种类C.原子个数D.分子个数【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱，其他选项均为酸

4.下列关于水的叙述正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式为H₂OC.水是一种单质D.水的密度比冰大【答案】B【解析】水的化学式为H₂O，是由氢元素和氧元素组成的化合物

5.下列物质中，具有还原性的是（）A.O₂B.CO₂C.H₂D.Na₂O【答案】C【解析】氢气具有还原性，能与其他物质发生氧化还原反应

6.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）A.镁带在空气中燃烧发出白光B.铁丝在空气中燃烧火星四溅C.木炭在氧气中燃烧产生无色气体D.硫在空气中燃烧产生蓝色火焰【答案】A【解析】镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光

7.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应生成的盐一定是可溶性盐D.中和反应一定需要催化剂【答案】A【解析】酸和碱反应生成盐和水，这是中和反应的基本特征

8.下列关于化学实验操作的叙述正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.读取量筒示数时，视线与液面相平C.点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D.进行过滤操作时，滤纸要低于漏斗边缘【答案】B【解析】读取量筒示数时，视线应与液面相平

9.下列关于物质的性质的叙述正确的是（）A.金属都具有延展性B.非金属都具有毒性C.所有化合物都是纯净物D.所有单质都是金属【答案】A【解析】金属通常具有延展性，可以拉成丝或压成片

10.下列关于物质的分类的叙述正确的是（）A.氧化物都是化合物B.酸都是化合物C.碱都是化合物D.盐都是化合物【答案】D【解析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学方程式的叙述正确的有（）A.化学方程式表示化学反应的物质变化B.化学方程式表示化学反应的质量关系C.化学方程式表示化学反应的条件D.化学方程式表示化学反应的能量变化【答案】A、B【解析】化学方程式表示化学反应的物质变化和质量关系

2.下列关于物质的组成的叙述正确的有（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.空气是由多种气体组成的混合物C.二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子组成的D.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的【答案】A、B、D【解析】水由氢元素和氧元素组成，空气是混合物，氯化钠由钠离子和氯离子组成

三、填空题（每题4分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；氧气______；二氧化碳______；氯化钠______【答案】NaOH；O₂；CO₂；NaCl

2.写出下列化学方程式

①碳在氧气中燃烧生成二氧化碳______

②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水______【答案】C+O₂→CO₂；NaOH+HCl→NaCl+H₂O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子是由原子构成的（）【答案】（√）【解析】分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的

2.酸溶液的pH值一定小于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液的pH值小于

73.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值大于

74.中和反应一定是放热反应（）【答案】（×）【解析】中和反应通常是放热反应，但不是所有中和反应都放热

5.化合物都是由两种或两种以上元素组成的纯净物（）【答案】（√）【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述质量守恒定律的内容【答案】在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.简述酸和碱有哪些常见的性质【答案】酸具有酸性、腐蚀性、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水等性质；碱具有碱性、腐蚀性、与酸反应生成盐和水等性质

3.简述实验室制取氧气的常用方法及其化学方程式【答案】实验室常用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物或过氧化氢分解的方法制取氧气化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列实验现象，并写出相应的化学方程式

①镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

②铁丝在氧气中燃烧，火星四溅，生成黑色固体【答案】

①镁带在空气中燃烧2Mg+O₂→2MgO

②铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂→Fe₃O₄

2.分析下列物质的性质和用途，并写出相应的化学方程式

①氢氧化钠，具有强腐蚀性，可用于造纸、纺织等工业

②碳酸钙，俗称石灰石，可用于建筑材料【答案】

①氢氧化钠NaOH，与盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl→NaCl+H₂O

②碳酸钙CaCO₃，高温分解生成氧化钙和二氧化碳CaCO₃→CaO+CO₂↑

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取一定量的稀盐酸加入烧杯中，滴入酚酞指示剂，溶液呈无色然后逐滴加入氢氧化钠溶液，边加边搅拌，并观察溶液颜色变化当溶液由无色变为红色时，停止滴加氢氧化钠溶液请回答下列问题

①该实验中，酚酞指示剂的作用是什么？

②当溶液由无色变为红色时，说明发生了什么反应？

③若实验中消耗了20mL

0.1mol/L的氢氧化钠溶液，计算稀盐酸的物质的量浓度【答案】

①酚酞指示剂的作用是在酸碱性溶液中显示不同的颜色，用于判断酸碱是否反应完全

②当溶液由无色变为红色时，说明稀盐酸被氢氧化钠完全中和，生成了盐和水

③氢氧化钠的物质的量nNaOH=C×V=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可知nHCl=nNaOH=

0.002mol稀盐酸的物质的量浓度CHCl=n/V=

0.002mol/

0.02L=

0.1mol/L

八、标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.C

4.B

5.C

6.A

7.A

8.B

9.A

10.D

二、多选题

1.A、B

2.A、B、D

三、填空题

1.NaOH；O₂；CO₂；NaCl

2.C+O₂→CO₂；NaOH+HCl→NaCl+H₂O

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

2.酸具有酸性、腐蚀性、与活泼金属反应生成氢气、与碱反应生成盐和水等性质；碱具有碱性、腐蚀性、与酸反应生成盐和水等性质

3.实验室常用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰混合物或过氧化氢分解的方法制取氧气化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃→2KCl+3O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

六、分析题

1.镁带在空气中燃烧2Mg+O₂→2MgO；铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O₂→Fe₃O₄

2.氢氧化钠NaOH，与盐酸反应生成氯化钠和水NaOH+HCl→NaCl+H₂O；碳酸钙CaCO₃，高温分解生成氧化钙和二氧化碳CaCO₃→CaO+CO₂↑

七、综合应用题

1.酚酞指示剂的作用是在酸碱性溶液中显示不同的颜色，用于判断酸碱是否反应完全；当溶液由无色变为红色时，说明稀盐酸被氢氧化钠完全中和，生成了盐和水；稀盐酸的物质的量浓度

0.1mol/L。