化学九单元章节试题及答案

化学九单元章节试题及答案

一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水一种物质

2.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键的形成一定伴随着能量释放B.所有原子都能形成化学键C.分子中一定存在化学键D.离子化合物中只含离子键【答案】A【解析】化学键的形成过程通常释放能量，分子中不一定存在化学键（如稀有气体）

3.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.N2OC.MgOD.SiO2【答案】A【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，CO2符合该特征

4.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子中质子数等于中子数B.原子核内只有质子和中子C.原子中电子数等于质子数D.原子中中子数决定元素种类【答案】C【解析】在中性原子中，电子数等于质子数

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.HCl+NaOH→NaCl+H2O【答案】B【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化，B中O元素化合价变化

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.MgCO3B.CH4C.Na2SO4D.FeCl3【答案】B【解析】有机物主要含C元素，CH4是甲烷

7.下列物质中，属于电解质的是（）A.H2B.CCl4C.NaClD.CO2【答案】C【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，NaCl符合该特征

8.下列关于酸碱性的说法中，正确的是（）A.酸性溶液的pH值小于7B.中性溶液的pH值等于7C.碱性溶液的pH值大于7D.以上都正确【答案】D【解析】pH值判断溶液酸碱性，A、B、C均正确

9.下列物质中，属于单质的是（）A.H2SO4B.O2C.CuSO4D.HCl【答案】B【解析】单质由同种元素组成，O2是氧气

10.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A.单质中元素的化合价为零B.化合物中各元素化合价代数和为零C.金属元素在化合物中只显正价D.非金属元素在化合物中只显负价【答案】B【解析】化合物中各元素化合价代数和为零

11.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.SiO2B.StarchC.NaClD.H2SO4【答案】B【解析】高分子化合物相对分子质量较大，Starch是淀粉

12.下列关于燃烧的说法中，正确的是（）A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定需要催化剂C.燃烧一定是放热反应D.燃烧一定是吸热反应【答案】C【解析】燃烧是剧烈的氧化还原反应，通常放热

13.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.CO2D.SiO2【答案】B【解析】碱能与酸反应生成盐和水，NaOH是氢氧化钠

14.下列关于酸的说法中，正确的是（）A.酸都能使石蕊试液变红B.酸都能与碱反应C.酸都能与金属反应D.酸都能与氧化物反应【答案】A【解析】酸的主要性质是使石蕊变红

15.下列物质中，属于酸酐的是（）A.P2O5B.CO2C.MgOD.SO3【答案】D【解析】酸酐是能与水反应生成酸的物质，SO3是硫酸酐

16.下列关于氧化物的说法中，正确的是（）A.氧化物都是化合物B.氧化物都是酸酐C.氧化物都是金属氧化物D.氧化物都是非金属氧化物【答案】A【解析】氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素

17.下列关于化合物的说法中，正确的是（）A.化合物都是由离子构成的B.化合物都是由分子构成的C.化合物都是由原子构成的D.化合物都是由元素构成的【答案】D【解析】化合物是由不同元素按一定比例化合而成的物质

18.下列关于单质的说法中，正确的是（）A.单质都是由同种原子构成的B.单质都是由同种离子构成的C.单质都是由同种分子构成的D.单质都是由同种元素构成的【答案】D【解析】单质由同种元素组成的纯净物

19.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸碱盐都是化合物B.酸碱盐都是混合物C.酸碱盐都是单质D.酸碱盐都是有机物【答案】A【解析】酸碱盐都是化合物

20.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中一定有元素化合价变化C.氧化还原反应中一定有能量变化D.以上都正确【答案】D【解析】氧化还原反应涉及电子转移、化合价变化和能量变化

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于酸性氧化物？（）A.CO2B.N2OC.MgOD.SiO2【答案】A、D【解析】酸性氧化物能与碱反应，CO2和SiO2符合该特征

2.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.HCl+NaOH→NaCl+H2O【答案】B【解析】氧化还原反应中有元素化合价变化，B中O元素化合价变化

3.以下哪些属于有机物？（）A.MgCO3B.CH4C.Na2SO4D.CO2【答案】B【解析】有机物主要含C元素，CH4是甲烷

4.以下哪些属于电解质？（）A.H2B.CCl4C.NaClD.CO2【答案】C【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，NaCl符合该特征

5.以下哪些属于高分子化合物？（）A.SiO2B.StarchC.NaClD.H2SO4【答案】B【解析】高分子化合物相对分子质量较大，Starch是淀粉

三、填空题（每空2分，共16分）

1.化合物中，金属元素通常显______价，非金属元素通常显______价或______价【答案】正；负；正

2.酸酐是能与水反应生成______的氧化物，如SO3与水反应生成______【答案】酸；硫酸

3.氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______【答案】还原；氧化

4.酸碱盐的命名中，先读______，后读______，如Na2SO4读作______【答案】金属；非金属；硫酸钠

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.单质中元素的化合价为零（）【答案】（√）【解析】单质由同种元素组成，化合价为零

3.酸性氧化物能与碱反应生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸性氧化物能与碱反应，如CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

4.化合物都是由不同元素按一定比例化合而成的物质（）【答案】（√）【解析】化合物是元素按一定比例化合形成的纯净物

5.氧化还原反应中一定有元素化合价变化（）【答案】（√）【解析】氧化还原反应涉及电子转移，导致化合价变化

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸的定义及其主要性质【答案】酸是能与碱反应生成盐和水的物质主要性质包括能使石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水

2.简述氧化还原反应的定义及其特征【答案】氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应特征包括有元素化合价变化，有电子得失，通常伴随能量变化

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物主要含碳元素，通常具有复杂的结构和性质；无机物不含碳或碳的简单化合物（如CO、CO

2、碳酸盐等）性质与无机物相似

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析NaOH与HCl反应的化学方程式，并解释其酸碱中和原理【答案】NaOH+HCl→NaCl+H2O酸碱中和原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，剩余的离子形成盐

2.分析CO2与NaOH反应的化学方程式，并解释其反应过程【答案】CO2+2NaOH→Na2CO3+H2OCO2与NaOH反应先生成碳酸钠（Na2CO3），若过量CO2会进一步反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3反应过程是CO2与OH-结合形成盐和水

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取20mL

0.1mol/L的HCl溶液，逐滴加入

0.1mol/L的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为粉红色且30秒内不褪色时停止滴加计算

（1）反应消耗的NaOH溶液体积是多少？

（2）写出该反应的化学方程式，并解释反应原理【答案】

（1）HCl+NaOH→NaCl+H2O，nHCl=c×V=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol，nNaOH=nHCl=

0.002mol，VNaOH=n/c=

0.002mol/

0.1mol/L=

0.02L=20mL

（2）反应方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O反应原理酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，剩余的离子形成盐

2.某工厂排放的废水中含有一定量的SO2，为减少环境污染，采用NaOH溶液处理已知处理1000L废水需要消耗

0.5mol/L的NaOH溶液500L，计算

（1）废水中SO2的浓度是多少？

（2）写出SO2与NaOH反应的化学方程式，并解释反应过程【答案】

（1）SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O，nNaOH=c×V=

0.5mol/L×

0.5L=

0.25mol，nSO2=nNaOH/2=

0.25mol/2=

0.125mol，cSO2=n/V=

0.125mol/1L=

0.125mol/L

（2）反应方程式SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O反应过程SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，亚硫酸钠是弱酸，能与空气中的氧气反应生成硫酸钠（Na2SO4）2Na2SO3+O2→2Na2SO4。