化学基础升学试题及答案

化学基础升学试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.空气C.氧气D.煤【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.化学反应中，下列哪个量是守恒的？（）A.质量B.体积C.温度D.密度【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱，其他均为酸

4.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.AlD.N【答案】C【解析】Al是铝元素，属于金属元素

5.下列物质中，不能燃烧的是（）A.木炭B.酒精C.铁丝D.水【答案】D【解析】水不能燃烧，其他物质均可燃烧

6.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.2H₂O→2H₂+O₂D.N₂+3H₂→2NH₃【答案】D【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质，N₂+3H₂→2NH₃是化合反应

7.下列物质中，属于氧化物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CuSO₄【答案】B【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，H₂O是氧化物

8.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.CH₄C.MgOD.H₂O【答案】B【解析】有机物通常含有碳元素，CH₄是甲烷，属于有机物

9.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CuCl₂【答案】B【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

10.下列物质中，属于盐的是（）A.HClB.NaOHC.CuSO₄D.H₂SO₄【答案】C【解析】CuSO₄是硫酸铜，属于盐

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于单质？（）A.O₂B.H₂OC.N₂D.FeE.CO₂【答案】A、C、D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，O₂、N₂、Fe是单质

2.下列哪些属于化学反应？（）A.水结冰B.铁生锈C.酒精燃烧D.酒精挥发E.碳酸分解【答案】B、C、E【解析】化学反应是指有新物质生成的变化，铁生锈、酒精燃烧、碳酸分解属于化学反应

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，二氧化碳______，氯化钠______【答案】NaOH，H₂SO₄，CO₂，NaCl

2.写出下列化学方程式氢气在氧气中燃烧______，铁与硫酸反应______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是氧化物（）【答案】（×）【解析】如CO₂是由碳和氧组成的，但不是氧化物

2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）【解析】酸具有使紫色石蕊试液变红的性质

3.所有的金属都能与酸反应产生氢气（）【答案】（×）【解析】不是所有的金属都能与酸反应产生氢气，如铜不能与稀盐酸反应

4.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物的定义就是含有碳元素的化合物

5.碱都能使无色酚酞试液变红（）【答案】（√）【解析】碱具有使无色酚酞试液变红的性质

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用用于解释化学反应中物质的质量关系，预测反应产物的质量等

2.简述酸、碱、盐的定义及常见的酸、碱、盐【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H₂SO₄；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、CaOH₂；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、CuSO₄

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质稳定，如CH₄、C₆H₁₂O₆；无机物通常不含碳元素或碳元素以CO₂、CO、HCO₃⁻等形式存在，结构简单，性质活泼，如NaCl、H₂O

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的类型，并写出化学方程式

（1）镁条在空气中燃烧

（2）碳酸钙与盐酸反应【答案】

（1）镁条在空气中燃烧属于化合反应，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO

（2）碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2.分析下列物质的性质，并说明其用途

（1）氧气

（2）氢氧化钠【答案】

（1）氧气具有助燃性，可用于工业制氧、医疗急救等

（2）氢氧化钠具有强碱性，可用于造纸、纺织、肥皂生产等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为

0.2克求参加反应的锌的质量是多少？（锌的相对原子质量为65，氢气的相对分子质量为2）

（2）若将生成的氢气在标准状况下（温度为273K，压强为1atm）充满气球，求气球的体积是多少？（标准状况下气体的摩尔体积为

22.4L/mol）【答案】

（1）根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol设参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为

0.2g根据化学计量关系65gZn:2gH₂=x:

0.2g解得x=65g/mol×

0.2g/2g/mol=

6.5g参加反应的锌的质量为

6.5g

（2）标准状况下气体的摩尔体积为

22.4L/mol生成氢气的质量为

0.2g，氢气的摩尔质量为2g/mol生成的氢气的摩尔数为

0.2g/2g/mol=

0.1mol气球的体积为

0.1mol×

22.4L/mol=

2.24L气球的体积为

2.24L

2.某化学兴趣小组进行以下实验

（1）将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物加热，充分反应后，测得剩余固体的质量为10g求生成氧气的质量是多少？（氯酸钾的相对分子质量为

122.5，氧气的相对分子质量为32）

（2）若将生成的氧气在标准状况下（温度为273K，压强为1atm）充满气球，求气球的体积是多少？（标准状况下气体的摩尔体积为

22.4L/mol）【答案】

（1）根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑氯酸钾的摩尔质量为

122.5g/mol，氧气的摩尔质量为32g/mol设参加反应的氯酸钾的质量为y，生成氧气的质量为z根据化学计量关系245gKClO₃:96gO₂=y:z解得z=96g/mol×y/245g/mol剩余固体的质量为10g，包括KCl和未反应的KClO₃设生成的氧气的质量为z，参加反应的氯酸钾的质量为y根据质量守恒y+未反应的KClO₃=10g未反应的KClO₃的质量为10g-y根据化学计量关系245gKClO₃:96gO₂=y:z解得z=96g/mol×y/245g/mol剩余固体的质量为10g，包括KCl和未反应的KClO₃设生成的氧气的质量为z，参加反应的氯酸钾的质量为y根据质量守恒y+未反应的KClO₃=10g未反应的KClO₃的质量为10g-y根据化学计量关系245gKClO₃:96gO₂=y:z解得z=96g/mol×y/245g/mol生成氧气的质量为z

（2）标准状况下气体的摩尔体积为

22.4L/mol生成氧气的质量为z，氧气的摩尔质量为32g/mol生成的氧气的摩尔数为z/32g/mol气球的体积为z/32g/mol×

22.4L/mol气球的体积为z/32×

22.4L标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.C

4.C

5.D

6.D

7.B

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.A、C、D

2.B、C、E

三、填空题

1.NaOH，H₂SO₄，CO₂，NaCl

2.2H₂+O₂→2H₂O，Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用用于解释化学反应中物质的质量关系，预测反应产物的质量等

2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如HCl、H₂SO₄；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如NaOH、CaOH₂；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、CuSO₄

3.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质稳定，如CH₄、C₆H₁₂O₆；无机物通常不含碳元素或碳元素以CO₂、CO、HCO₃⁻等形式存在，结构简单，性质活泼，如NaCl、H₂O

六、分析题

1.

（1）镁条在空气中燃烧属于化合反应，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO

（2）碳酸钙与盐酸反应属于复分解反应，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2.

（1）氧气具有助燃性，可用于工业制氧、医疗急救等

（2）氢氧化钠具有强碱性，可用于造纸、纺织、肥皂生产等

七、综合应用题

1.

（1）参加反应的锌的质量为

6.5g

（2）气球的体积为

2.24L

2.

（1）生成氧气的质量为z

（2）气球的体积为z/32×

22.4L。