化学基础进阶试题及答案

化学基础进阶试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.在化学反应中，下列哪个量始终保持不变？（）A.质量B.体积C.温度D.压强【答案】A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变

3.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.硝酸钾【答案】B【解析】蔗糖在水溶液中不导电，是非电解质

4.下列关于酸碱中和反应的描述，正确的是（）A.酸与碱反应生成盐和水B.酸与酸反应生成盐和水C.碱与碱反应生成盐和水D.酸与盐反应生成盐和水【答案】A【解析】酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水

5.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇和乙烷B.甲烷和乙烷C.乙醇和甲烷D.乙烯和乙烷【答案】A【解析】乙醇和乙烷分子式相同但结构不同，属于同分异构体

6.下列关于氧化还原反应的描述，正确的是（）A.反应中没有电子转移B.反应中元素的化合价不变C.反应中一定有电子转移D.反应中一定有氧气参与【答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，反应中元素的化合价发生变化

7.下列物质中，属于单质的是（）A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠【答案】B【解析】氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质

8.下列关于化学平衡的描述，正确的是（）A.正逆反应速率相等B.反应物和生成物的浓度相等C.反应停止进行D.反应物和生成物的分子数相等【答案】A【解析】化学平衡状态是指正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.氧化钠D.氧化钙【答案】B【解析】二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，属于酸性氧化物

10.下列关于电解池的描述，正确的是（）A.电解池中阳极发生还原反应B.电解池中阴极发生氧化反应C.电解池中阳极发生氧化反应D.电解池中阴极发生还原反应【答案】C、D【解析】电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些属于氧化反应？（）A.铁生锈B.燃烧C.光合作用D.金属与酸反应【答案】A、B、D【解析】铁生锈、燃烧和金属与酸反应都是氧化反应，光合作用是还原反应

2.下列哪些物质属于碱？（）A.氢氧化钠B.氢氧化钾C.氨水D.碳酸钠【答案】A、B、C【解析】氢氧化钠、氢氧化钾和氨水都是碱，碳酸钠是盐

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学反应中，物质的量与摩尔质量的关系是n=m/M

2.酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O

3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

4.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（×）【解析】两个非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵是离子化合物

2.化学反应中，反应物的浓度越大，反应速率越快（）【答案】（×）【解析】反应物的浓度越大，反应速率不一定越快，还受温度、催化剂等因素影响

3.酸性的溶液中，氢氧根离子的浓度一定小于氢离子的浓度（）【答案】（√）【解析】酸性的溶液中，氢氧根离子的浓度一定小于氢离子的浓度

4.化学平衡是可逆反应的一种状态，正逆反应速率相等（）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应的一种状态，正逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变

5.电解质在水溶液中一定能导电（）【答案】（×）【解析】电解质在水溶液中不一定能导电，如硫酸钡是难溶电解质

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用用于解释化学反应中物质的质量关系，预测反应产物的质量等

2.简述酸、碱、盐的定义及其区别【答案】酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物区别酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成

3.简述氧化还原反应的特征及其本质【答案】特征反应中元素的化合价发生变化本质电子转移氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析化学反应2SO2+O2=2SO3的化学平衡状态，说明如何移动平衡【答案】该反应是可逆反应，达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，SO

2、O2和SO3的浓度保持不变移动平衡的方法根据勒夏特列原理，增大反应物或生成物的浓度、改变温度、改变压强等都可以移动平衡具体方法增大O2浓度或SO2浓度，升高温度（正反应放热），增大压强（正反应气体分子数减少）

2.分析电解水反应的化学原理，说明电极反应式【答案】电解水反应的化学原理是在直流电的作用下，水分子发生电离，水分子中的氢原子和氧原子分别向阳极和阴极移动，发生氧化还原反应电极反应式阳极（氧化反应）2H2O-4e-=4H++O2↑；阴极（还原反应）2H2O+4e-=4OH-+2H2↑

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取20mL

0.1mol/L的盐酸，加入一定量的氢氧化钠溶液，用酚酞作指示剂，滴定至终点时消耗了25mL氢氧化钠溶液求

（1）氢氧化钠溶液的浓度；

（2）反应生成的氯化钠的质量【答案】

（1）根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，摩尔比为1:1盐酸的物质的量nHCl=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol氢氧化钠的物质的量nNaOH=nHCl=

0.002mol氢氧化钠溶液的浓度cNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.002mol/

0.025L=

0.08mol/L

（2）氯化钠的物质的量nNaCl=nHCl=

0.002mol氯化钠的质量mNaCl=nNaCl×MNaCl=

0.002mol×

58.5g/mol=

0.117g

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了处理废水，加入氢氧化钙溶液进行中和反应已知废水中硫酸的质量浓度为

0.5mol/L，体积为1000L，求

（1）需要加入的氢氧化钙的质量；

（2）反应生成的硫酸钙的质量【答案】

（1）根据化学方程式H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O，摩尔比为1:1硫酸的物质的量nH2SO4=

0.5mol/L×1000L=500mol需要加入的氢氧化钙的物质的量nCaOH2=nH2SO4=500mol氢氧化钙的质量mCaOH2=nCaOH2×MCaOH2=500mol×74g/mol=37000g=37kg

（2）反应生成的硫酸钙的物质的量nCaSO4=nH2SO4=500mol硫酸钙的质量mCaSO4=nCaSO4×MCaSO4=500mol×136g/mol=68000g=68kg标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.B

4.A

5.A

6.C

7.B

8.A

9.B

10.C、D

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C

三、填空题

1.n=m/M

2.HCl+NaOH=NaCl+H2O

3.氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

4.阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用用于解释化学反应中物质的质量关系，预测反应产物的质量等

2.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物区别酸能电离出氢离子，碱能电离出氢氧根离子，盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成

3.特征反应中元素的化合价发生变化本质电子转移氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

六、分析题

1.该反应是可逆反应，达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，SO

2、O2和SO3的浓度保持不变移动平衡的方法根据勒夏特列原理，增大反应物或生成物的浓度、改变温度、改变压强等都可以移动平衡具体方法增大O2浓度或SO2浓度，升高温度（正反应放热），增大压强（正反应气体分子数减少）

2.电解水反应的化学原理是在直流电的作用下，水分子发生电离，水分子中的氢原子和氧原子分别向阳极和阴极移动，发生氧化还原反应电极反应式阳极（氧化反应）2H2O-4e-=4H++O2↑；阴极（还原反应）2H2O+4e-=4OH-+2H2↑

七、综合应用题

1.

（1）氢氧化钠溶液的浓度cNaOH=

0.08mol/L；

（2）反应生成的氯化钠的质量

0.117g

2.

（1）需要加入的氢氧化钙的质量37kg；

（2）反应生成的硫酸钙的质量68kg。