化学复赛试题全解及答案

化学复赛试题全解及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

2.下列元素中，电负性最大的是（）A.钠B.氯C.镁D.铝【答案】B【解析】氯元素位于周期表右上角，电负性最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.氯化钠溶液蒸发结晶【答案】C【解析】铁与硫酸铜反应中，铁失电子被氧化，铜离子得电子被还原

4.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和异丁烷C.葡萄糖和果糖D.氧气和臭氧【答案】D【解析】氧气和臭氧分子式不同，不属于同分异构体

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.二氧化硫B.氧化铝C.氧化钠D.氧化铜【答案】C【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物

6.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.淀粉C.蛋白质D.乙醇【答案】D【解析】乙醇是小分子化合物，不属于高分子化合物

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.二氧化硅C.氧化钙D.氧化钠【答案】A【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

8.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.乙醇【答案】B【解析】蔗糖在水溶液中不导电，不属于电解质

9.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.水B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气【答案】B【解析】二氧化碳分子结构对称，属于非极性分子

10.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠【答案】C【解析】醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质【答案】A、C、D【解析】新闻素材来源包括采访录音、视频资料、官方文件和实地观察，个人观点不属于直接素材考查素材分类

三、填空题

1.化学实验中，制备氢气通常使用______和______反应【答案】锌；稀硫酸（4分）

四、判断题

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽含碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

2.下列元素中，电负性最大的是（）A.钠B.氯C.镁D.铝【答案】B【解析】氯元素位于周期表右上角，电负性最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.氯化钠溶液蒸发结晶【答案】C【解析】铁与硫酸铜反应中，铁失电子被氧化，铜离子得电子被还原

4.下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.乙醇和二甲醚B.丙烷和异丁烷C.葡萄糖和果糖D.氧气和臭氧【答案】D【解析】氧气和臭氧分子式不同，不属于同分异构体

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.二氧化硫B.氧化铝C.氧化钠D.氧化铜【答案】C【解析】氧化钠与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物

6.下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.淀粉C.蛋白质D.乙醇【答案】D【解析】乙醇是小分子化合物，不属于高分子化合物

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.二氧化碳B.二氧化硅C.氧化钙D.氧化钠【答案】A【解析】二氧化碳与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

8.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.乙醇【答案】B【解析】蔗糖在水溶液中不导电，不属于电解质

9.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.水B.二氧化碳C.氯化氢D.氨气【答案】B【解析】二氧化碳分子结构对称，属于非极性分子

10.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钠【答案】C【解析】醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳E.氧气【答案】A、B、C【解析】乙醇、醋酸、甲烷属于有机物，二氧化碳和氧气属于无机物

2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.钠B.氯C.镁D.铝E.氧【答案】A、C、D【解析】钠、镁、铝属于金属元素，氯和氧属于非金属元素

3.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.氯化钠溶液蒸发结晶【答案】A、D【解析】盐酸与氢氧化钠反应和氯化钠溶液蒸发结晶不属于氧化还原反应

4.下列物质中，属于共价化合物的是（）A.氯化钠B.二氧化碳C.氧化铝D.氧气E.氨气【答案】B、D、E【解析】二氧化碳、氧气和氨气属于共价化合物，氯化钠和氧化铝属于离子化合物

5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.乙醇E.醋酸【答案】A、C、E【解析】氯化钠、硫酸和醋酸属于电解质，蔗糖和乙醇不属于电解质

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学实验中，制备氢气通常使用______和______反应【答案】锌；稀硫酸

2.化学平衡状态的特征是______、______和______【答案】正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；化学平衡状态是动态的

3.有机物中的官能团包括______、______和______【答案】羟基；醛基；羧基

4.化学方程式的配平原则是______和______【答案】原子守恒；电荷守恒

5.物质的量浓度是指______【答案】单位体积溶液中所含溶质的物质的量

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.氧化反应一定伴随着还原反应发生（）【答案】（√）【解析】氧化还原反应中，氧化和还原同时发生

3.同分异构体具有相同的分子式和物理性质（）【答案】（×）【解析】同分异构体具有相同的分子式，但物理性质不同

4.酸性氧化物与水反应一定生成酸（）【答案】（×）【解析】如二氧化硅不与水反应

5.电解质在熔融状态下一定导电（）【答案】（√）【解析】熔融状态的离子化合物能导电

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中，反应物中至少有一种物质失去电子（被氧化），另一种物质得到电子（被还原），同时发生

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素或碳元素含量极少，结构简单，性质活泼

3.简述化学平衡状态的特征【答案】化学平衡状态是动态的，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析铁与硫酸铜反应的化学方程式，并说明其中发生了哪些氧化还原过程【答案】化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu氧化过程铁失去电子被氧化为Fe²⁺还原过程铜离子得电子被还原为Cu

2.分析乙醇燃烧的化学方程式，并说明其中发生了哪些氧化还原过程【答案】化学方程式C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O氧化过程乙醇中的碳元素被氧化为CO₂，氢元素被氧化为H₂O还原过程氧气得电子被还原为H₂O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学实验中，需要制备1mol/L的盐酸溶液500mL，请计算需要多少克浓盐酸（密度

1.19g/mL，浓度为

36.5%）【答案】步骤1计算所需HCl的物质的量nHCl=c×V=1mol/L×

0.5L=

0.5mol步骤2计算所需HCl的质量mHCl=n×M=

0.5mol×

36.5g/mol=

18.25g步骤3计算所需浓盐酸的体积V浓盐酸=m浓盐酸/ρ×w=

18.25g/

1.19g/mL×

0.365≈

33.8mL答案需要约

33.8mL浓盐酸

2.某化学实验中，需要制备1mol/L的NaOH溶液500mL，请计算需要多少克氢氧化钠固体【答案】步骤1计算所需NaOH的物质的量nNaOH=c×V=1mol/L×

0.5L=

0.5mol步骤2计算所需NaOH的质量mNaOH=n×M=

0.5mol×40g/mol=20g答案需要20g氢氧化钠固体【答案】A、C、D【解析】同分异构体具有相同的分子式，但物理性质不同

4.酸性氧化物与水反应一定生成酸（）【答案】（×）【解析】如二氧化硅不与水反应

5.电解质在熔融状态下一定导电（）【答案】（√）【解析】熔融状态的离子化合物能导电

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中，反应物中至少有一种物质失去电子（被氧化），另一种物质得到电子（被还原），同时发生

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含碳元素，结构复杂，性质稳定；无机物通常不含碳元素或碳元素含量极少，结构简单，性质活泼

3.简述化学平衡状态的特征【答案】化学平衡状态是动态的，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析铁与硫酸铜反应的化学方程式，并说明其中发生了哪些氧化还原过程【答案】化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu氧化过程铁失去电子被氧化为Fe²⁺还原过程铜离子得电子被还原为Cu

2.分析乙醇燃烧的化学方程式，并说明其中发生了哪些氧化还原过程【答案】化学方程式C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O氧化过程乙醇中的碳元素被氧化为CO₂，氢元素被氧化为H₂O还原过程氧气得电子被还原为H₂O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学实验中，需要制备1mol/L的盐酸溶液500mL，请计算需要多少克浓盐酸（密度

1.19g/mL，浓度为

36.5%）【答案】步骤1计算所需HCl的物质的量nHCl=c×V=1mol/L×

0.5L=

0.5mol步骤2计算所需HCl的质量mHCl=n×M=

0.5mol×

36.5g/mol=

18.25g步骤3计算所需浓盐酸的体积V浓盐酸=m浓盐酸/ρ×w=

18.25g/

1.19g/mL×

0.365≈

33.8mL答案需要约

33.8mL浓盐酸

2.某化学实验中，需要制备1mol/L的NaOH溶液500mL，请计算需要多少克氢氧化钠固体【答案】步骤1计算所需NaOH的物质的量nNaOH=c×V=1mol/L×

0.5L=

0.5mol步骤2计算所需NaOH的质量mNaOH=n×M=

0.5mol×40g/mol=20g答案需要20g氢氧化钠固体。