化学技能强化试题及答案汇集

化学技能强化试题及答案汇集

一、单选题

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物

2.在化学反应中，元素的化合价（）（1分）A.可能发生变化B.不可能发生变化C.一定发生变化D.视情况而定【答案】A【解析】化学反应中原子重新组合，元素的化合价可能发生变化

3.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.糖类B.蛋白质C.二氧化碳D.油脂【答案】C【解析】二氧化碳是无机物，其余均为有机物

4.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）（1分）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.酸与碱反应一定放出热量C.酸与碱反应一定发生沉淀D.酸与碱反应一定改变颜色【答案】A【解析】酸碱中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐

5.下列物质中，不属于电解质的是（）（1分）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.乙醇【答案】D【解析】乙醇在水溶液中或熔融状态下不能导电，是非电解质

6.下列气体中，不支持燃烧的是（）（1分）A.氧气B.氢气C.二氧化碳D.氮气【答案】C【解析】二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧

7.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）（1分）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定有元素化合价变化D.氧化还原反应中一定有电子转移【答案】B【解析】还原剂在反应中失电子，化合价升高

8.下列物质中，不属于化石燃料的是（）（1分）A.煤B.石油C.天然气D.木材【答案】D【解析】木材是生物质燃料，不是化石燃料

9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（1分）A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡是可逆反应正逆反应速率相等的动态平衡C.化学平衡时各物质浓度相等D.改变条件，化学平衡不发生移动【答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

10.下列物质中，不属于碱的是（）（1分）A.氢氧化钠B.氨水C.氢氧化钙D.碳酸钠【答案】D【解析】碳酸钠是盐，不是碱

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水结冰E.食物腐烂【答案】B、C、E【解析】化学变化是有新物质生成的变化，铁生锈、酒精燃烧、食物腐烂均有新物质生成

2.以下哪些物质属于电解质？（）A.盐酸B.醋酸C.乙醇D.硫酸E.蔗糖【答案】A、B、D【解析】盐酸、醋酸、硫酸在水溶液中能导电，是电解质

3.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）A.酸碱中和反应B.燃烧反应C.置换反应D.化合反应E.分解反应【答案】B、C、E【解析】燃烧反应、置换反应、分解反应中一定有元素化合价变化，属于氧化还原反应

4.以下哪些物质属于有机物？（）A.糖类B.蛋白质C.无机盐D.油脂E.二氧化碳【答案】A、B、D【解析】糖类、蛋白质、油脂是有机物，无机盐、二氧化碳是无机物

5.以下哪些说法正确？（）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.中性溶液pH=7D.酸性溶液pH7E.碱性溶液pH7【答案】A、B、C、D、E【解析】酸碱指示剂和pH值的相关性质

三、填空题

1.实验室制备氧气的方法有______、______和______三种【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢（4分）

2.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；硫酸______；二氧化碳______【答案】NaOH；H₂SO₄；CO₂（4分）

3.将10g溶质质量分数为20%的食盐溶液稀释为10%的食盐溶液，需加水______g【答案】10（4分）

4.实验室用氢气和氮气在高温高压条件下合成氨气，该反应的化学方程式为______【答案】N₂+3H₂高温高压2NH₃（4分）

5.酸碱中和反应的实质是______和______结合生成水【答案】H⁺；OH⁻（4分）

四、判断题

1.燃烧是一种剧烈的氧化还原反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是物质与氧气发生的剧烈的氧化还原反应

2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以紫色石蕊试液遇酸就变红（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱指示剂的性质

3.化合物中，元素的正化合价等于该元素原子最外层电子数（）（2分）【答案】（×）【解析】化合价是元素原子形成化合物时得失电子的数目，不等于最外层电子数

4.质量守恒定律适用于所有的化学反应（）（2分）【答案】（√）【解析】质量守恒定律适用于所有的化学反应和物理变化

5.浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥氢气（）（2分）【答案】（√）【解析】浓硫酸可以干燥不与它反应的气体，如氢气

五、简答题

1.简述酸碱中和反应的定义及其应用（5分）【答案】酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应应用广泛，如中和酸性土壤、处理工业废水、制作药物等

2.简述氧化还原反应的特征（5分）【答案】氧化还原反应的特征是有电子转移，反应前后有元素化合价发生变化

3.简述化学平衡的特征（5分）【答案】化学平衡的特征是

①动态平衡；

②正逆反应速率相等；

③各物质浓度保持不变；

④条件改变平衡发生移动

六、分析题

1.分析实验室制备氧气的三种方法的原理、优缺点及注意事项（10分）【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄△→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑原理高锰酸钾受热分解生成氧气优点操作简单，不需要催化剂缺点需要加热，产率不高注意事项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流

（2）加热氯酸钾2KClO₃△→2KCl+3O₂↑原理氯酸钾受热分解生成氧气优点产率较高缺点需要加热，需要催化剂（二氧化锰）注意事项应控制加热温度，防止爆炸

（3）分解过氧化氢2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑原理过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气优点不需要加热，反应速率快缺点需要催化剂，产率受浓度影响注意事项催化剂应适量，防止反应过快

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组用10g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的锌反应制备氢气，试计算（20分）

（1）该盐酸中溶质的质量是多少？（4分）

（2）理论上可生成多少克氢气？（4分）

（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（4分）

（4）若实验中测得氢气的实际产量为

0.1g，求该实验的产率（8分）【答案】

（1）溶质质量=10g×20%=2g（4分）

（2）化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑根据化学方程式，2molHCl生成1molH₂，即73gHCl生成2gH₂设生成氢气的质量为x，则2gHCl:73gHCl=2gH₂:xx=2gH₂×73gHCl/2gHCl=73gH₂实际生成的氢气质量=2gHCl/73gHCl×2gH₂=

0.055g（4分）

（3）反应后溶液质量=10g+0g=10g（水的质量忽略不计）溶质质量分数=2g-

0.055g/10g×100%=

19.45%（4分）

（4）理论产量为

0.055g，实际产量为

0.1g，产率=

0.1g/

0.055g×100%=

181.8%（8分）

八、完整标准答案

一、单选题

1.C

2.A

3.C

4.A

5.D

6.C

7.B

8.D

9.B

10.D

二、多选题

1.B、C、E

2.A、B、D

3.B、C、E

4.A、B、D

5.A、B、C、D、E

三、填空题

1.加热高锰酸钾；加热氯酸钾；分解过氧化氢

2.NaOH；H₂SO₄；CO₂

3.

104.N₂+3H₂高温高压2NH₃

5.H⁺；OH⁻

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应应用广泛，如中和酸性土壤、处理工业废水、制作药物等

2.氧化还原反应的特征是有电子转移，反应前后有元素化合价发生变化

3.化学平衡的特征是

①动态平衡；

②正逆反应速率相等；

③各物质浓度保持不变；

④条件改变平衡发生移动

六、分析题

1.加热高锰酸钾2KMnO₄△→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑原理高锰酸钾受热分解生成氧气优点操作简单，不需要催化剂缺点需要加热，产率不高注意事项试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流加热氯酸钾2KClO₃△→2KCl+3O₂↑原理氯酸钾受热分解生成氧气优点产率较高缺点需要加热，需要催化剂（二氧化锰）注意事项应控制加热温度，防止爆炸分解过氧化氢2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑原理过氧化氢在催化剂作用下分解生成氧气优点不需要加热，反应速率快缺点需要催化剂，产率受浓度影响注意事项催化剂应适量，防止反应过快

七、综合应用题

（1）溶质质量=10g×20%=2g（4分）

（2）化学方程式Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑根据化学方程式，2molHCl生成1molH₂，即73gHCl生成2gH₂设生成氢气的质量为x，则2gHCl:73gHCl=2gH₂:xx=2gH₂×73gHCl/2gHCl=73gH₂实际生成的氢气质量=2gHCl/73gHCl×2gH₂=

0.055g（4分）

（3）反应后溶液质量=10g+0g=10g（水的质量忽略不计）溶质质量分数=2g-

0.055g/10g×100%=

19.45%（4分）

（4）理论产量为

0.055g，实际产量为

0.1g，产率=

0.1g/

0.055g×100%=

181.8%（8分）。