化学水平综合试题及答案呈现

化学水平综合试题及答案呈现

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.二氧化碳D.甲烷【答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物

2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂【答案】D【解析】气体密度与其摩尔质量成正比，CO₂摩尔质量最大（44g/mol）

3.下列元素中，电负性最大的是（）A.BB.NC.OD.F【答案】D【解析】电负性从左到右逐渐增强，F为电负性最强的元素

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaClB.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O【答案】B、D【解析】氧化还原反应存在元素化合价变化

5.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.SiO₂C.CO₂D.SO₃【答案】A【解析】碱性氧化物与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水

6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.C₃H₈B.C₄H₁₀C.C₅H₁₂D.C₆H₁₄【答案】B【解析】C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷两种同分异构体

7.下列物质中，属于电解质的是（）A.O₂B.C₆H₁₂C.HClD.C₆H₁₂O₆【答案】C【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH₃COOH+CH₃OH=CH₃COOCH₃+H₂OB.CH₂=CH₂+H₂=CH₃C.C₆H₆+Br₂=C₆H₅Br+HBrD.C₆H₆+O₂=2CO₂+3H₂O【答案】B、C【解析】加成反应指不饱和键断裂与其他原子或原子团结合

9.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.CH₃COOHB.StarchC.C₆H₁₂D.NaCl【答案】B【解析】高分子化合物相对分子质量通常在10000以上

10.下列说法正确的是（）A.燃烧一定是氧化反应B.中和反应一定放热C.置换反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定是氧化还原反应【答案】A、B、C【解析】燃烧是剧烈氧化反应，中和反应放热，置换反应存在化合价变化

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.所有原子最外层均达到8电子结构的分子为稳定结构C.同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小D.金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能为半导体【答案】B、C、D【解析】极性分子需分子构型不对称，离子化合物也稳定

2.下列说法正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性B.钠在空气中加热生成Na₂OC.氯气具有漂白性D.氢氧化铝是两性氢氧化物【答案】A、C、D【解析】钠加热生成Na₂O₂，不是Na₂O

3.下列说法正确的是（）A.有机物燃烧时产生黑烟说明碳含量高B.酯的水解反应为可逆反应C.糖类、油脂、蛋白质均为人体必需的营养物质D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色体现了乙烯的加成性【答案】A、B、C、D【解析】均正确，黑烟为碳黑，酯水解可逆

4.下列说法正确的是（）A.电解质溶液导电的原因是存在自由移动的离子B.金属越活泼，其单质熔点越低C.分子晶体的熔沸点一般比离子晶体低D.催化剂能改变反应速率但不改变平衡【答案】A、C、D【解析】金属熔点与活泼性无绝对关系

5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.反应热与反应物和生成物的总能量有关C.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量D.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍【答案】A、B、C、D【解析】均正确，电化学腐蚀形成原电池

三、填空题（每题3分，共24分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______；碳酸钙______；乙醇______；乙烯______【答案】NaOH；CaCO₃；C₂H₅OH；CH₂=CH₂

2.写出下列反应的化学方程式

①实验室制取氧气2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

②酸碱中和反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3.写出下列有机物的结构简式

①乙酸______；

②苯______【答案】CH₃COOH；

4.解释下列现象

①铁在潮湿空气中生锈铁与氧气、水反应形成原电池，发生电化学腐蚀

②活泼金属能与酸反应生成氢气金属失电子被氧化，酸中氢离子得电子被还原

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子晶体的熔沸点一定比离子晶体低（）【答案】（×）【解析】离子晶体熔点通常更高（如NaCl冰）

2.催化剂能改变化学反应的平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数

3.同温同压下，气体摩尔体积相等（）【答案】（√）【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT

4.燃烧一定是放热反应（）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的放热氧化反应

5.中和热是指强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量（）【答案】（√）【解析】标准中和热定义为-

57.3kJ/mol

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述有机物和无机物的区别答有机物通常含碳，结构复杂，多为非电解质；无机物多为离子化合物或小分子共价化合物，性质规律性强

2.简述影响化学反应速率的因素答浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物表面积等

3.简述酸雨的形成原因及其危害答二氧化硫、氮氧化物溶于水形成硫酸、硝酸，pH

5.6；危害腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙烯（CH₂=CH₂）的化学性质，并说明原因答

①加成反应双键易断裂，如与H₂、Br₂、H₂O加成；原因π键比σ键弱易断裂

②氧化反应可燃烧或被高锰酸钾氧化；原因双键活泼易被氧化

2.分析氯气（Cl₂）的化学性质，并说明原因答

①氧化性与金属、非金属、碱反应，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；原因Cl元素得电子能力强

②漂白性与水反应生成HClO，HClO具有氧化性；原因HClO能破坏有色物质结构

七、综合应用题（每题15分，共30分）

1.某化学兴趣小组用以下装置进行实验

①甲装置试管中装无色溶液，加热后产生气体通入乙装置

②乙装置装有紫色石蕊试液

③丙装置装有澄清石灰水请回答

（1）甲装置中若加入KMnO₄和稀盐酸，产生什么气体？写出反应方程式答氯气2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）乙装置中紫色石蕊试液将发生什么变化？说明原因答变红氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H⁺使溶液呈酸性

（3）丙装置中可能观察到什么现象？说明原因答变浑浊HClO具有氧化性，将CaCO₃氧化为CaCl₂，同时释放CO₂，但Cl₂与CaCO₃不反应

2.某有机物A的分子式为C₄H₁₀，完全燃烧生成CO₂和H₂O请回答

（1）写出A的所有同分异构体结构简式答CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CHCH₃₂

（2）若A与溴的四氯化碳溶液反应，说明A的结构特点答含不饱和键（双键或三键）原因只有不饱和键才能发生加成反应使溴褪色

（3）若A发生取代反应生成C₄H₉Cl，写出可能的一种反应方程式答CH₃CH₂CH₂CH₃+Cl₂→CH₃CH₂CHClCH₃+HCl

（4）若A与氢气发生加成反应，写出反应方程式答CH₃CH₂CH₂CH₃+H₂→CH₃CH₂CH₂CH₂H---标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.D

4.B、D

5.A

6.B

7.C

8.B、C

9.B

10.A、B、C

二、多选题

1.B、C、D

2.A、C、D

3.A、B、C、D

4.A、C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.NaOH；CaCO₃；C₂H₅OH；CH₂=CH₂

2.

①2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；

②HCl+NaOH=NaCl+H₂O

3.CH₃COOH；

4.

①铁与氧气、水反应形成原电池，发生电化学腐蚀；

②金属失电子被氧化，酸中氢离子得电子被还原

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.有机物通常含碳，结构复杂，多为非电解质；无机物多为离子化合物或小分子共价化合物，性质规律性强

2.浓度、温度、压强（气体）、催化剂、反应物表面积等

3.二氧化硫、氮氧化物溶于水形成硫酸、硝酸，pH

5.6；危害腐蚀建筑物、危害植物生长、酸化水体

六、分析题

1.

①加成反应双键易断裂，如与H₂、Br₂、H₂O加成；原因π键比σ键弱易断裂

②氧化反应可燃烧或被高锰酸钾氧化；原因双键活泼易被氧化

2.

①氧化性与金属、非金属、碱反应，如Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；原因Cl元素得电子能力强

②漂白性与水反应生成HClO，HClO具有氧化性；原因HClO能破坏有色物质结构

七、综合应用题

1.

（1）氯气2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（2）变红氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离出H⁺使溶液呈酸性

（3）变浑浊HClO具有氧化性，将CaCO₃氧化为CaCl₂，同时释放CO₂，但Cl₂与CaCO₃不反应

2.

（1）CH₃CH₂CH₂CH₃；CH₃CHCH₃₂

（2）含不饱和键（双键或三键）原因只有不饱和键才能发生加成反应使溴褪色

（3）CH₃CH₂CH₂CH₃+Cl₂→CH₃CH₂CHClCH₃+HCl

（4）CH₃CH₂CH₂CH₃+H₂→CH₃CH₂CH₂CH₂H。