化学竞赛历年试题汇总附带答案

化学竞赛历年试题汇总附带答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于共价化合物的是（）A.H2OB.CO2C.NaClD.CH4【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，其他均为共价化合物

2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.H2B.O2C.N2D.CO2【答案】D【解析】CO2的摩尔质量最大，因此密度最大

3.下列元素中，电负性最小的是（）A.FB.OC.ND.C【答案】D【解析】碳的电负性最小

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO3B.CO2C.Na2OD.Al2O3【答案】C【解析】Na2O与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物

5.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）A.FeB.CuC.ZnD.Al【答案】B【解析】Cu不与盐酸反应，其他金属均能与盐酸反应

6.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3→CaO+CO2C.2H2+O2→2H2OD.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】D【解析】反应中有元素化合价变化

7.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH4和C2H6B.C2H4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CO2和CO【答案】C【解析】CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同但结构不同

8.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.氨【答案】C【解析】聚乙烯是高分子化合物

9.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.氢氧化钠D.碳酸钙【答案】C【解析】氢氧化钠在水中能电离

10.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.HCl【答案】B【解析】CO2分子结构对称，非极性

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化剂的有（）A.H2O2B.Cl2C.Na2O2D.HClO【答案】A、B、C【解析】H2O

2、Cl

2、Na2O2均具有氧化性

2.下列反应中，属于酸碱中和反应的有（）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OC.2Na+2H2O→2NaOH+H2↑D.Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2+H2O【答案】A、D【解析】A和D是酸碱中和反应

三、填空题（每题4分，共20分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氯气______，碳酸钙______，乙醇______【答案】NaOH，Cl2，CaCO3，CH3CH2OH

2.写出下列反应的化学方程式铁与硫酸反应______，碳与氧气反应______【答案】Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，C+O2→CO2

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个同位素互为同分异构体（）【答案】（×）【解析】同位素是质子数相同中子数不同的原子，同分异构体是分子式相同结构不同的化合物

2.所有有机物都能燃烧（）【答案】（×）【解析】有些有机物如四氯化碳不能燃烧

3.酸碱中和反应一定生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应的生成物是盐和水

4.所有化合物都属于电解质（）【答案】（×）【解析】有些化合物如蔗糖是非电解质

5.非极性分子一定不溶于水（）【答案】（×）【解析】CO2是非极性分子但能溶于水

五、简答题（每题5分，共10分）

1.简述酸碱中和反应的条件和实质【答案】酸碱中和反应的条件是酸和碱作用，实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

2.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应中各元素的化合价变化2H2+O2→2H2O【答案】反应前H为+1价，O为0价；反应后H为+1价，O为-2价H的化合价不变，O的化合价降低，O2是氧化剂

2.分析下列反应中各物质的性质Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2+H2O【答案】Na2CO3是盐，HCl是酸，NaCl是盐，CO2是气体，H2O是水该反应是酸碱盐之间的复分解反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下NaOH溶液体积

15.00mL，盐酸体积

20.00mL，消耗NaOH溶液体积

25.00mL计算盐酸的浓度【答案】设盐酸浓度为CHCl，则根据化学方程式NaOH+HCl→NaCl+H2O，有CNaOH×VNaOH=CHCl×VHClCHCl=CNaOH×VNaOH/VHClCHCl=1mol/L×

25.00mL/

20.00mL=

1.25mol/L

2.某学生用KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，记录数据如下KMnO4溶液体积

20.00mL，FeSO4溶液体积

25.00mL，消耗KMnO4溶液体积

30.00mL计算FeSO4的浓度【答案】设FeSO4浓度为CFeSO4，则根据化学方程式2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2SO43+8H2O，有2CKMnO4×VKMnO4=10CFeSO4×VFeSO4CFeSO4=2CKMnO4×VKMnO4/10VFeSO4CFeSO4=2×

0.1mol/L×

30.00mL/10×

25.00mL=

0.024mol/L标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.D

4.C

5.B

6.D

7.C

8.C

9.C

10.B

二、多选题

1.A、B、C

2.A、D

三、填空题

1.NaOH，Cl2，CaCO3，CH3CH2OH

2.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，C+O2→CO2

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.酸碱中和反应的条件是酸和碱作用，实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

2.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化

六、分析题

1.反应前H为+1价，O为0价；反应后H为+1价，O为-2价H的化合价不变，O的化合价降低，O2是氧化剂

2.Na2CO3是盐，HCl是酸，NaCl是盐，CO2是气体，H2O是水该反应是酸碱盐之间的复分解反应

七、综合应用题

1.盐酸的浓度为

1.25mol/L

2.FeSO4的浓度为

0.024mol/L。