化学竞赛广东试题及答案

化学竞赛广东试题及答案

一、单选题

1.下列物质中，属于非极性分子的是（）（1分）A.H₂OB.CO₂C.NH₃D.HCl【答案】B【解析】CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子

2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）（1分）A.O₂B.N₂C.H₂D.CH₄【答案】D【解析】CH₄的摩尔质量最大，密度最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】C【解析】反应C中H和O的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（）（1分）A.AlB.SiC.Na₂CO₃D.NH₄Cl【答案】A【解析】铝能与盐酸和氢氧化钠反应

5.下列关于有机物的叙述正确的是（）（1分）A.乙醇的分子式为C₂H₆B.乙酸的结构简式为CH₃COOHC.苯是一种无机物D.油脂属于高分子化合物【答案】B【解析】乙酸的结构简式为CH₃COOH

6.下列说法正确的是（）（1分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中不存在化学键C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高【答案】C【解析】原子晶体通常具有比分子晶体更高的熔点

7.下列关于电解质的叙述正确的是（）（1分）A.纯水是电解质B.熔融的NaCl是电解质C.CO₂是电解质D.C₆H₁₂O₆是非电解质【答案】B【解析】熔融的NaCl能导电，是电解质

8.下列物质中，既能发生加成反应，又能发生氧化反应的是（）（1分）A.CH₄B.C₂H₄C.C₆H₆D.CH₃COOH【答案】B【解析】乙烯能发生加成和氧化反应

9.下列说法正确的是（）（1分）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.理想气体的压强只与气体分子数密度有关D.实际气体的分子间存在排斥力【答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数

10.下列物质中，属于同分异构体的是（）（1分）A.乙醇和二甲醚B.乙烷和乙烯C.乙酸和甲酸甲酯D.氧气和臭氧【答案】A【解析】乙醇和二甲醚的分子式相同但结构不同，是同分异构体

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些物质属于电解质？（）A.NaClB.CO₂C.H₂SO₄D.C₆H₁₂O₆E.NH₄OH【答案】A、C、E【解析】NaCl、H₂SO₄和NH₄OH在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质

2.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑E.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】A、D、E【解析】反应A、D和E中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应

3.以下说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中不存在化学键C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高E.熔融的NaCl能导电【答案】C、E【解析】原子晶体通常具有比分子晶体更高的熔点，熔融的NaCl能导电

4.以下物质中，既能发生加成反应，又能发生氧化反应的是（）A.CH₄B.C₂H₄C.C₆H₆D.CH₃COOHE.H₂C=CH₂【答案】B、E【解析】乙烯和乙烯能发生加成和氧化反应

5.以下说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.气体摩尔体积是指1摩尔气体的体积C.理想气体的压强只与气体分子数密度有关D.实际气体的分子间存在排斥力E.理想气体的分子间没有作用力【答案】A、E【解析】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数；理想气体的分子间没有作用力

三、填空题

1.写出下列物质的化学式氧化铁______，氢氧化钠______，硫酸______【答案】Fe₂O₃；NaOH；H₂SO₄（每空2分，共6分）

2.写出下列物质的名称CH₃COOH______，C₂H₅OH______，NH₃______【答案】乙酸；乙醇；氨气（每空2分，共6分）

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧______，碳酸钙高温分解______【答案】2H₂+O₂→2H₂O；CaCO₃→CaO+CO₂↑（每空2分，共4分）

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）（2分）【答案】（×）【解析】如氯化铵（NH₄Cl）是离子化合物

3.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低（）（2分）【答案】（×）【解析】如碳化硅（SiC）是原子晶体，熔点很高

4.酸碱中和反应一定放出热量（）（2分）【答案】（×）【解析】如氢氧化钡与硫酸反应吸热

5.有机物一定含有碳元素（）（2分）【答案】（√）【解析】有机物的定义就是含有碳元素的化合物

五、简答题

1.简述氧化还原反应的特征（5分）【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化氧化反应是失去电子，化合价升高；还原反应是得到电子，化合价降低

2.简述分子晶体的性质（5分）【答案】分子晶体的性质包括通常熔点较低，硬度较小，易挥发，多数不导电，通常溶于有机溶剂

3.简述酸碱中和反应的实质（5分）【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）

六、分析题

1.分析下列反应的类型和反应条件（10分）

（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

（2）2KClO₃→2KCl+3O₂↑

（3）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑【答案】

（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是氧化还原反应，反应条件是点燃

（2）2KClO₃→2KCl+3O₂↑是分解反应，反应条件是加热或催化剂MnO₂

（3）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑是酸碱反应，反应条件是常温

2.分析下列物质的性质和用途（10分）

（1）乙醇

（2）二氧化碳

（3）氯酸钾【答案】

（1）乙醇是无色透明液体，易溶于水，可作燃料、溶剂等

（2）二氧化碳是无色气体，不燃烧不支持燃烧，可用于灭火、制造干冰等

（3）氯酸钾是白色晶体，可作氧化剂，用于制取氧气等

七、综合应用题

1.某学生进行以下实验

（1）将一定质量的锌粉加入稀硫酸中，产生氢气

（2）将一定质量的铜粉加入稀硝酸中，产生氮氧化物

（3）将一定质量的铁粉加入稀盐酸中，产生氢气请回答以下问题

（1）写出上述反应的化学方程式（10分）

（2）比较三种金属的活动性顺序（5分）

（3）若锌粉和稀硫酸反应产生

0.5摩尔氢气，计算锌粉的质量（5分）【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3Cu+8HNO₃（稀）→3CuNO₃₂+2NO↑+4H₂OFe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）金属活动性顺序为ZnFeCu

（3）根据化学方程式，1摩尔锌产生1摩尔氢气，锌的摩尔质量为65g/mol

0.5摩尔氢气需要

0.5摩尔锌，质量为

0.5×65=

32.5g

八、标准答案

一、单选题

1.B

2.D

3.C

4.A

5.B

6.C

7.B

8.B

9.A

10.A

二、多选题

1.A、C、E

2.A、D、E

3.C、E

4.B、E

5.A、E

三、填空题

1.Fe₂O₃；NaOH；H₂SO₄

2.乙酸；乙醇；氨气

3.2H₂+O₂→2H₂O；CaCO₃→CaO+CO₂↑

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.氧化还原反应的特征是反应过程中有元素的化合价发生变化氧化反应是失去电子，化合价升高；还原反应是得到电子，化合价降低

2.分子晶体的性质包括通常熔点较低，硬度较小，易挥发，多数不导电，通常溶于有机溶剂

3.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）

六、分析题

1.

（1）CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O是氧化还原反应，反应条件是点燃

（2）2KClO₃→2KCl+3O₂↑是分解反应，反应条件是加热或催化剂MnO₂

（3）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑是酸碱反应，反应条件是常温

2.

（1）乙醇是无色透明液体，易溶于水，可作燃料、溶剂等

（2）二氧化碳是无色气体，不燃烧不支持燃烧，可用于灭火、制造干冰等

（3）氯酸钾是白色晶体，可作氧化剂，用于制取氧气等

七、综合应用题

1.

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑3Cu+8HNO₃（稀）→3CuNO₃₂+2NO↑+4H₂OFe+2HCl→FeCl₂+H₂↑

（2）金属活动性顺序为ZnFeCu

（3）根据化学方程式，1摩尔锌产生1摩尔氢气，锌的摩尔质量为65g/mol

0.5摩尔氢气需要

0.5摩尔锌，质量为

0.5×65=

32.5g。