化学除杂新颖试题及答案解读

化学除杂新颖试题及答案解读

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，最适合用NaOH溶液除去混在CO2中的SO2气体的是（）A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaCl溶液D.NaOH溶液【答案】D【解析】NaOH溶液能与SO2反应生成Na2SO3，而CO2与之反应较慢，能有效除去SO

22.在实验室中，若要除去Br2中的少量CCl4，应采用的方法是（）A.分液漏斗分液B.蒸馏法C.洗气法D.重结晶法【答案】A【解析】Br2与CCl4互溶，但沸点不同，可用分液漏斗分离

3.除去CaCO3固体中混有的少量Na2CO3，最适宜的方法是（）A.加水溶解后过滤B.加热分解C.加过量盐酸D.加饱和Na2CO3溶液【答案】A【解析】Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，加水溶解后过滤可除去Na2CO

34.除去乙醇中混有的少量乙酸，可加入（）A.CaOB.Na2CO3C.NaHCO3D.CuSO4【答案】A【解析】CaO能与乙酸反应生成乙酸钙，且不与乙醇反应，可吸收水分

5.除去CH4中混有的少量H2S，应采用的方法是（）A.通过NaOH溶液B.通过浓硫酸C.通过CuSO4溶液D.通过碱石灰【答案】C【解析】H2S能与CuSO4溶液反应生成CuS沉淀，而CH4不反应

6.除去AgNO3溶液中混有的少量CuSO4，应加入（）A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.Zn粉D.铁粉【答案】D【解析】铁粉能与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，且不与AgNO3反应

7.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，应加入（）A.Cl2B.H2O2C.NaOH溶液D.Cu粉【答案】B【解析】H2O2能氧化Fe2+为Fe3+，且不引入新杂质

8.除去N2中混有的少量O2，应采用的方法是（）A.通过灼热的CuOB.通过灼热的CuC.通过碱石灰D.通过P2O5【答案】B【解析】Cu能与O2反应生成CuO，而N2不反应

9.除去NaCl溶液中混有的少量Na2SO4，应加入（）A.BaCl2溶液B.Na2CO3溶液C.AgNO3溶液D.BaOH2溶液【答案】A【解析】BaCl2能与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，且不引入新杂质

10.除去CO中混有的少量CO2，应采用的方法是（）A.通过NaOH溶液B.通过浓硫酸C.通过CuOD.通过灼热的Cu【答案】A【解析】CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3，而CO不反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列除杂方法中，正确的是（）A.除去NaCl溶液中的Na2SO4，加入BaCl2溶液B.除去CO2中的SO2，通过NaOH溶液C.除去Br2中的CCl4，用蒸馏法D.除去FeCl2溶液中的Fe3+，加入Cu粉【答案】A、C【解析】B项中NaOH溶液同时会吸收CO2；D项中Cu粉会与FeCl2反应

2.下列物质中，可以用来除去其他物质中的杂质的是（）A.NaOH溶液B.Cu粉C.H2O2D.BaCl2溶液【答案】A、C、D【解析】B项中Cu粉会与FeCl2等反应，不能单独用于除杂

3.除去空气中的水蒸气，可以采用的方法是（）A.通过浓硫酸B.通过碱石灰C.通过生石灰D.通过硅胶【答案】A、C、D【解析】B项碱石灰会吸收CO2等，不适用于除水蒸气

4.除去乙醇中的少量乙酸，可以采用的方法是（）A.加CaO后蒸馏B.加Na2CO3后蒸馏C.加NaHCO3后蒸馏D.加CuSO4后蒸馏【答案】A、B【解析】C项NaHCO3会产生CO2气体；D项CuSO4不适用于除乙酸

5.除去CO2中的少量SO2，可以采用的方法是（）A.通过饱和NaHCO3溶液B.通过饱和Na2CO3溶液C.通过饱和NaCl溶液D.通过CuSO4溶液【答案】A、D【解析】B项Na2CO3会同时吸收CO2；C项NaCl溶液不反应

三、填空题（每题4分，共20分）

1.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以加入______，反应方程式为______【答案】H2O2；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

2.除去N2中混有的少量O2，可以采用______的方法，反应方程式为______【答案】通过灼热的Cu；2Cu+O2=2CuO

3.除去Br2中的少量CCl4，可以采用______的方法，原理是______【答案】蒸馏；Br2与CCl4沸点不同

4.除去CH4中混有的少量H2S，可以采用______的方法，反应方程式为______【答案】通过CuSO4溶液；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

四、判断题（每题2分，共10分）

1.除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，可以加入CaCl2溶液（）【答案】（√）

2.除去CO2中的少量H2O，可以采用通过浓硫酸的方法（）【答案】（√）

3.除去乙醇中的少量乙酸，可以加入NaHCO3溶液后蒸馏（）【答案】（×）【解析】NaHCO3会产生CO2气体，不适合用于除乙酸

4.除去AgNO3溶液中的少量CuSO4，可以加入铁粉（）【答案】（√）

5.除去N2中的少量O2，可以采用通过碱石灰的方法（）【答案】（×）【解析】碱石灰会同时吸收CO2等，不适合用于除O2

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述除去CO2中混有的少量SO2的方法及原理【答案】方法通过饱和NaHCO3溶液或CuSO4溶液原理SO2能与NaHCO3反应生成Na2SO

3、CO2和H2O，或与CuSO4反应生成CuS沉淀和H2SO

42.简述除去Br2中的少量CCl4的方法及原理【答案】方法蒸馏法原理Br2与CCl4互溶，但沸点不同，Br2沸点为59℃，CCl4沸点为

76.8℃，通过蒸馏可以分离

3.简述除去FeCl2溶液中混有的少量Fe3+的方法及原理【答案】方法加入铁粉原理铁粉能与Fe3+反应生成Fe2+，反应方程式为2Fe+3FeCl3=3FeCl2

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某气体混合物中含CO、CO2和N2，如何分离得到纯净的CO？请简述分离过程及原理【答案】分离过程

（1）通过NaOH溶液CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，而CO和N2不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（2）通过灼热的CuO CO能与CuO反应生成Cu和CO2，而N2不反应CO+CuO=Cu+CO2

（3）再次通过NaOH溶液生成的CO2再次被吸收，得到纯净的CO原理利用CO2与NaOH反应和CO与CuO反应的特性，逐步除去CO2和N

22.某溶液中含FeCl

2、FeCl3和CuSO4，如何分离得到纯净的FeCl2溶液？请简述分离过程及原理【答案】分离过程

（1）加入铁粉铁粉能与FeCl3反应生成FeCl2，而与CuSO4不反应2Fe+3FeCl3=3FeCl2

（2）过滤除去生成的Cu，得到含FeCl2和CuSO4的混合溶液

（3）加入NaOH溶液CuSO4能与NaOH反应生成CuOH2沉淀，而FeCl2不反应CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4

（4）过滤除去CuOH2沉淀，得到纯净的FeCl2溶液原理利用铁粉与FeCl3反应和CuSO4与NaOH反应的特性，逐步除去FeCl3和CuSO4

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工业废水中含有少量H2S，如何处理才能达到排放标准？请简述处理过程及原理，并写出相关反应方程式【答案】处理过程

（1）通过NaOH溶液H2S能与NaOH反应生成Na2S和H2OH2S+2NaOH=Na2S+2H2O

（2）通过空气或氧气Na2S能被空气或氧气氧化生成S沉淀和NaOH4Na2S+O2+2H2O=3S↓+8NaOH

（3）过滤除去S沉淀，得到处理后的废水原理利用H2S与NaOH反应和Na2S被氧化生成S沉淀的特性，逐步除去H2S相关反应方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O4Na2S+O2+2H2O=3S↓+8NaOH

2.某实验室需要制备纯净的CH4，现有混合气体中含有CO、H2和少量水蒸气，如何分离得到纯净的CH4？请简述分离过程及原理，并写出相关反应方程式【答案】分离过程

（1）通过CuO H2能与CuO反应生成Cu和水，CO也能与CuO反应生成Cu和CO2H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2

（2）通过NaOH溶液生成的CO2能与NaOH反应生成Na2CO3，而CH4不反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）通过浓硫酸除去水蒸气

（4）得到纯净的CH4原理利用H2和CO与CuO反应以及CO2与NaOH反应的特性，逐步除去H

2、CO和少量水蒸气相关反应方程式H2+CuO=Cu+H2OCO+CuO=Cu+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O---完整标准答案

一、单选题

1.D

2.A

3.A

4.A

5.C

6.D

7.B

8.B

9.A

10.A

二、多选题

1.A、C

2.A、C、D

3.A、C、D

4.A、B

5.A、D

三、填空题

1.铁粉；2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

2.通过灼热的Cu；2Cu+O2=2CuO

3.蒸馏；Br2与CCl4沸点不同

4.通过CuSO4溶液；H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.方法通过饱和NaHCO3溶液或CuSO4溶液原理SO2能与NaHCO3反应生成Na2SO

3、CO2和H2O，或与CuSO4反应生成CuS沉淀和H2SO

42.方法蒸馏法原理Br2与CCl4互溶，但沸点不同，Br2沸点为59℃，CCl4沸点为

76.8℃，通过蒸馏可以分离

3.方法加入铁粉原理铁粉能与Fe3+反应生成Fe2+，反应方程式为2Fe+3FeCl3=3FeCl2

六、分析题

1.分离过程通过NaOH溶液除去CO2，通过灼热的CuO除去CO和N2，再次通过NaOH溶液除去CO2，得到纯净的CO原理利用CO2与NaOH反应和CO与CuO反应的特性，逐步除去CO2和N

22.分离过程加入铁粉除去FeCl3，过滤除去Cu，加入NaOH溶液除去CuSO4，过滤得到纯净的FeCl2溶液原理利用铁粉与FeCl3反应和CuSO4与NaOH反应的特性，逐步除去FeCl3和CuSO4

七、综合应用题

1.处理过程通过NaOH溶液除去H2S，通过空气或氧气氧化Na2S生成S沉淀，过滤除去S沉淀原理利用H2S与NaOH反应和Na2S被氧化生成S沉淀的特性，逐步除去H2S反应方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，4Na2S+O2+2H2O=3S↓+8NaOH

2.分离过程通过CuO除去H2和CO，通过NaOH溶液除去CO2，通过浓硫酸除去水蒸气，得到纯净的CH4原理利用H2和CO与CuO反应以及CO2与NaOH反应的特性，逐步除去H

2、CO和少量水蒸气反应方程式H2+CuO=Cu+H2O，CO+CuO=Cu+CO2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。