探寻山西化学中考试题及答案

探寻山西化学中考试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.洁净的空气C.矿泉水D.冰【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，冰是由水一种物质组成的，故选D

2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示的意义是（）A.水由氢气和氧气组成B.氢气和氧气反应生成水C.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子D.氢气和氧气反应时质量比为1:8【答案】C【解析】化学方程式表示反应物、生成物和它们的分子个数比，故选C

3.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是（）A.可燃物燃烧需要同时满足三个条件B.灭火只需破坏一个燃烧条件即可C.油锅着火用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的原理D.火场逃生时应逆风而行【答案】C【解析】灭火只需破坏燃烧的任一条件即可，油锅着火用锅盖盖灭是隔绝了氧气，故选C

4.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时用嘴吹灭C.读取量筒内液体体积时视线与液面保持水平D.加热试管内的液体时液体体积超过试管容积的1/3【答案】C【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，使用酒精灯应用灯帽盖灭，加热试管内液体时体积不超过试管容积的1/3，故选C

5.下列关于原子的说法正确的是（）A.原子是最小的粒子，不可再分B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中子数决定了原子的种类D.原子质量主要集中在电子上【答案】B【解析】原子可以再分，质子数决定元素种类，中子数影响同位素，原子质量主要集中在原子核上，故选B

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.二氧化碳B.碳酸钙C.乙醇D.氯化钠【答案】C【解析】有机物是指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸盐等），乙醇属于有机物，故选C

7.下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.实验时可以随意品尝药品的味道B.实验时可以随意将不同药品混合C.实验时发生意外应立即报告老师D.实验时可以随意丢弃废液【答案】C【解析】实验时不能品尝药品，不能随意混合药品，废液应分类处理，故选C

8.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是液体C.溶液是一种均一稳定的混合物D.溶液的组成可以随意改变【答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物，可以是无色的，可以是液体，组成可以改变但需满足溶解度条件，故选C

9.下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生沉淀D.酸碱中和反应一定不改变溶液pH【答案】A【解析】酸碱中和反应生成盐和水，可能放热，可能生成沉淀，pH会接近7，故选A

10.下列关于化学变化的说法正确的是（）A.化学变化过程中一定有新物质生成B.化学变化过程中一定没有能量变化C.化学变化过程中一定有颜色变化D.化学变化过程中一定有气体生成【答案】A【解析】化学变化特征是有新物质生成，可能伴随能量变化、颜色变化、气体生成等，故选A

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于物质的分类说法正确的有（）A.水是纯净物B.空气是混合物C.氯化钠是化合物D.铁是单质E.二氧化碳是氧化物【答案】A、B、C、D、E【解析】水由一种物质组成是纯净物，空气由多种物质组成是混合物，氯化钠由不同元素组成是化合物，铁由一种元素组成是单质，二氧化碳由碳和氧元素组成是氧化物，故全选

2.下列关于化学方程式的说法正确的有（）A.化学方程式表示反应物和生成物的种类B.化学方程式表示反应物和生成物的分子个数比C.化学方程式表示反应物和生成物的质量比D.化学方程式表示反应进行的条件E.化学方程式表示反应发生的快慢【答案】A、B、C、D【解析】化学方程式表示反应物和生成物的种类、分子个数比、质量比和反应条件，不表示反应快慢，故选A、B、C、D

3.下列关于燃烧和灭火的说法正确的有（）A.燃烧需要同时满足可燃物、助燃物和着火源三个条件B.灭火只需破坏燃烧的任一条件即可C.油锅着火用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的原理D.火场逃生时应逆风而行E.湿布覆盖燃烧的酒精可以隔绝氧气【答案】A、B、C、E【解析】燃烧需要三个条件，灭火只需破坏任一条件，油锅着火用锅盖盖灭隔绝空气，湿布覆盖酒精隔绝氧气，火场逃生应顺风而行，故选A、B、C、E

4.下列关于原子的说法正确的有（）A.原子是由原子核和核外电子构成的B.原子中质子数一定等于电子数C.原子中子数决定了原子的种类D.原子质量主要集中在原子核上E.原子核是由质子和中子构成的【答案】A、B、D、E【解析】原子由原子核和电子构成，质子数等于电子数，原子质量集中在原子核，原子核由质子和中子构成，中子数影响同位素，故选A、B、D、E

5.下列关于溶液的说法正确的有（）A.溶液一定是均一稳定的混合物B.溶液的组成可以随意改变C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示D.溶液的浓度可以用体积分数表示E.溶液的浓度可以用质量浓度表示【答案】A、C、D、E【解析】溶液是均一稳定的混合物，组成可以改变但需满足溶解度条件，浓度表示方法有溶质质量分数、体积分数、质量浓度等，故选A、C、D、E

三、填空题（每题4分，共32分）

1.水是由______和______两种元素组成的，水在通电的条件下发生分解反应，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）【答案】氢；氧；2H₂O→2H₂↑+O₂↑；分解【解析】水由氢氧两种元素组成，通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应

2.铁在氧气中燃烧，生成一种黑色固体，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合【解析】铁燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应

3.碳酸钠俗称______，它是由______、______和______三种元素组成的，碳酸钠溶液呈______性（填酸、碱或中性）【答案】纯碱；钠；碳；氧；碱【解析】碳酸钠俗称纯碱，由钠、碳、氧三种元素组成，溶液呈碱性

4.稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型），反应前后溶液的pH值______（填升高、降低或不变）【答案】HCl+NaOH→NaCl+H₂O；复分解；升高【解析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，pH升高

5.甲烷是天然气的主要成分，它是由______和______两种元素组成的，甲烷燃烧的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）【答案】碳；氢；CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O；化合【解析】甲烷由碳氢两种元素组成，燃烧生成二氧化碳和水，属于化合反应

6.将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为2克，则参加反应的镁的质量为______克（镁的相对原子质量为24，氢的相对原子质量为1）【答案】12【解析】根据化学方程式Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑，24克镁生成2克氢气，故12克镁生成2克氢气

7.实验室常用______和______两种物质制取氧气，化学方程式分别为______和______【答案】过氧化氢；高锰酸钾；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑；2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑【解析】过氧化氢在二氧化锰催化下分解，高锰酸钾加热分解制取氧气

8.将10克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加入水的质量为______克【答案】10【解析】稀释前后溶质质量不变，10克溶液含2克氯化钠，需加水至20克溶液，需加10克水

四、判断题（每题2分，共20分）

1.分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的（）【答案】（√）【解析】分子由原子构成，原子由原子核和电子构成，表述正确

2.燃烧一定要有氧气参加，所以没有氧气就不会发生燃烧（）【答案】（×）【解析】燃烧不一定需要氧气，如镁在二氧化碳中燃烧，表述错误

3.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】酸溶液pH小于7，碱溶液pH大于7，表述正确

4.化合物中元素的质量比等于它们的相对原子质量之比（）【答案】（√）【解析】化合物中元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，表述正确

5.溶液的浓度可以用溶质质量分数、体积分数、质量浓度等多种方法表示（）【答案】（√）【解析】溶液浓度表示方法多样，表述正确

6.化学反应前后，元素的种类发生改变（）【答案】（×）【解析】化学反应前后元素种类不变，只改变分子结构，表述错误

7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属一定能与稀盐酸反应生成氢气（）【答案】（√）【解析】排在氢前的金属能与稀盐酸反应置换出氢气，表述正确

8.酸和碱反应一定生成盐和水（）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应生成盐和水，表述正确

9.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和（）【答案】（√）【解析】溶液质量等于溶质和溶剂质量之和，表述正确

10.物质的密度越大，其溶解度就越大（）【答案】（×）【解析】溶解度与物质密度无关，表述错误

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式【答案】

（1）过氧化氢分解2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

（2）高锰酸钾加热2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（3）氯酸钾加热（二氧化锰催化）2KClO₃→2KCl+3O₂↑【解析】实验室制取氧气的方法有分解过氧化氢、加热高锰酸钾、加热氯酸钾（催化剂），并写出化学方程式

2.简述酸碱中和反应的应用【答案】

（1）改良酸性土壤

（2）治疗胃酸过多

（3）处理酸性废水

（4）实验室中调节溶液pH【解析】酸碱中和反应在农业、医疗、环保和实验室中有广泛应用

3.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】内容化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和应用

（1）解释化学反应现象

（2）进行化学计算

（3）预测反应产物

（4）指导化学实验【解析】质量守恒定律是化学反应的基本定律，在理论和实践中都有重要应用

4.简述有机物和无机物的区别【答案】

（1）有机物含碳，通常还含氢，多为化合物，如糖类、脂肪、蛋白质等

（2）无机物不含碳或碳以CO、CO₂、碳酸盐等形式存在，种类繁多，如水、盐、酸碱等

（3）有机物通常难溶于水，易溶于有机溶剂，性质复杂

（4）无机物通常易溶于水，性质相对简单【解析】有机物和无机物在组成、性质和应用上有明显区别

5.简述实验室安全操作规范【答案】

（1）实验前检查仪器和药品

（2）实验中不随意品尝药品

（3）加热液体不超过试管容积的1/3

（4）酒精灯用灯帽盖灭

（5）发生意外立即报告老师

（6）废液分类处理【解析】实验室安全操作规范是保障实验安全和人员健康的重要措施

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得数据如下表实验次数|起始质量（g）|反应后质量（g）---|---|---1|

25.0|

21.62|

20.0|

17.23|

15.0|

12.4请分析实验数据，回答

（1）该实验中生成氧气的质量是多少？

（2）计算该混合物中氯酸钾的质量分数【答案】

（1）生成氧气质量第一次

25.0-

21.6=

3.4g第二次

20.0-

17.2=

2.8g第三次

15.0-

12.4=

2.6g平均生成氧气质量

3.4g

（2）氯酸钾质量分数根据化学方程式2KClO₃→2KCl+3O₂↑245gKClO₃生成96gO₂设氯酸钾质量为x，则245/x=96/

3.4gx=245×

3.4/96≈

8.6g混合物中氯酸钾质量分数

8.6g/

25.0g-

3.4g×100%≈

38.6%【解析】根据质量守恒定律计算生成氧气质量，根据化学方程式和实验数据计算氯酸钾质量分数

2.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，实验步骤如下

（1）取20mL稀盐酸，pH=2

（2）逐滴加入氢氧化钠溶液，并记录pH变化

（3）当pH=7时停止滴加，测得消耗氢氧化钠溶液体积为30mL请分析实验数据，回答

（1）该反应的化学方程式是什么？

（2）计算该稀盐酸的浓度（盐酸的相对分子质量为

36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40）【答案】

（1）化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O

（2）盐酸浓度根据化学方程式，

36.5gHCl与40gNaOH反应设盐酸质量为y，则

36.5/y=40/30mL×1g/mLy=

36.5×30/40≈

27.4g稀盐酸浓度

27.4g/20mL×1g/mL=

1.37g/mL=

13.7mol/L（注意实际计算中需考虑稀盐酸密度，此处简化处理）【解析】根据化学方程式和实验数据计算盐酸浓度，注意单位换算和实际密度影响

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某工厂排放的废水呈酸性，pH=3，现计划用氢氧化钙溶液中和处理，已知氢氧化钙溶液质量分数为10%，密度为

1.0g/mL

（1）计算1000mL该废水需要多少mL氢氧化钙溶液才能中和？

（2）若中和后废水pH升高到6，计算中和后废水的总质量【答案】

（1）中和计算根据化学方程式2HCl+CaOH₂→CaCl₂+2H₂O

36.5gHCl与74gCaOH₂反应设需要氢氧化钙溶液体积为VmL，则1000mL×10^-3L/mL×3×

36.5/1000=VmL×10^-3L/mL×

1.0g/mL×10%×74/1000V=1000×3×

36.5/74×100≈

48.7mL

（2）总质量计算中和后废水质量1000mL+

48.7mL=

1048.7mL=

1.0487kg【解析】根据化学方程式和pH变化计算所需氢氧化钙溶液体积，再计算中和后废水总质量

2.某化学兴趣小组用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验装置如下

（1）写出装置图中A、B、C、D各部分仪器的名称

（2）若要收集干燥的二氧化碳，应在收集瓶中放入什么物质？并说明原理

（3）若要测量生成的二氧化碳体积，应如何操作？并说明原理

（4）若实验中测得收集到二氧化碳体积为500mL（标准状况下），计算反应消耗的碳酸钙质量（碳酸钙相对分子质量为100，二氧化碳相对分子质量为44）【答案】

（1）仪器名称A长颈漏斗B锥形瓶C集气瓶D导管

（2）干燥二氧化碳应放入浓硫酸，原理浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳反应

（3）测量二氧化碳体积将集气瓶浸入水中，排出等体积水，用量筒测量排出水的体积，原理等体积替换法

（4）碳酸钙质量计算根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑100gCaCO₃生成44gCO₂设碳酸钙质量为x，则100/x=44/500mL×10^-3L/mL×

22.4L/molx=100×

0.5/

22.4≈

2.23g【解析】根据实验装置和化学方程式计算所需碳酸钙质量，注意标准状况和单位换算。