无机合成章节试题及答案

无机合成章节试题及答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于无机物的是（）A.氯化钠B.乙醇C.硫酸D.碳酸钙【答案】B【解析】乙醇是有机物，而氯化钠、硫酸和碳酸钙均属于无机物

2.在化学反应中，元素的化合价发生变化的反应称为（）A.酸碱反应B.氧化还原反应C.沉淀反应D.中和反应【答案】B【解析】氧化还原反应是指反应过程中元素的化合价发生变化的反应

3.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.SiO₂C.SO₃D.CO₂【答案】A【解析】MgO与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物

4.下列物质中，不属于电解质的是（）A.盐酸B.蔗糖C.硫酸D.醋酸【答案】B【解析】蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质

5.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H₂SO₄B.HClC.ZnD.NaOH【答案】C【解析】Zn在化学反应中易失电子，属于还原剂

6.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.N₂OB.CO₂C.MgOD.SO₂【答案】B【解析】CO₂与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

7.下列物质中，属于两性氧化物的是（）A.Al₂O₃B.SiO₂C.SO₃D.CO【答案】A【解析】Al₂O₃能与酸和碱反应，属于两性氧化物

8.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.MgOB.CO₂C.SiO₂D.Fe₂O₃【答案】C【解析】SiO₂是非金属氧化物，而MgO和Fe₂O₃是金属氧化物，CO₂是金属氧化物

9.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）A.CaOH₂B.NaOHC.KOHD.AlOH₃【答案】A【解析】CaOH₂与酸反应生成盐和水，属于碱性氢氧化物

10.下列物质中，属于两性氢氧化物的是（）A.MgOH₂B.NaOHC.AlOH₃D.KOH【答案】C【解析】AlOH₃能与酸和碱反应，属于两性氢氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于氧化还原反应？（）A.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.H₂+Cl₂→2HClD.Mg+O₂→MgO【答案】A、C、D【解析】氧化还原反应是指反应过程中元素的化合价发生变化的反应A、C、D选项中元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应

2.以下哪些属于酸性氧化物？（）A.SO₂B.N₂OC.CO₂D.P₂O₅【答案】A、C、D【解析】酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物A、C、D选项均符合酸性氧化物的定义

3.以下哪些属于碱性氧化物？（）A.MgOB.SiO₂C.Na₂OD.K₂O【答案】A、C、D【解析】碱性氧化物是指能与水反应生成碱或与酸反应生成盐和水的氧化物A、C、D选项均符合碱性氧化物的定义

4.以下哪些属于两性氧化物？（）A.Al₂O₃B.MgOC.ZnOD.CuO【答案】A、C【解析】两性氧化物是指能与酸和碱反应的氧化物A、C选项均符合两性氧化物的定义

5.以下哪些属于两性氢氧化物？（）A.AlOH₃B.MgOH₂C.ZnOH₂D.CaOH₂【答案】A、C【解析】两性氢氧化物是指能与酸和碱反应的氢氧化物A、C选项均符合两性氢氧化物的定义

三、填空题（每题2分，共8分）

1.写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______+______→______+______【答案】Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑

2.写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式______+______→______+______【答案】AlOH₃+HCl→AlCl₃+H₂O

3.写出二氧化碳与水反应的化学方程式______+______→______【答案】CO₂+H₂O→H₂CO₃

4.写出氧化钠与水反应的化学方程式______+______→______【答案】Na₂O+H₂O→2NaOH

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸性氧化物一定能与水反应生成酸（）【答案】（×）【解析】不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，如SiO₂

3.碱性氧化物一定能与水反应生成碱（）【答案】（×）【解析】不是所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，如MgO

4.两性氧化物一定能与酸和碱反应（）【答案】（√）【解析】两性氧化物的定义就是能与酸和碱反应

5.两性氢氧化物一定能与酸和碱反应（）【答案】（√）【解析】两性氢氧化物的定义就是能与酸和碱反应

五、简答题（每题5分，共10分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应过程中元素的化合价发生改变在氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高

2.简述酸性氧化物的性质【答案】酸性氧化物通常能与水反应生成酸，或与碱反应生成盐和水例如，CO₂与水反应生成碳酸，P₂O₅与水反应生成磷酸

六、分析题（每题15分，共30分）

1.分析镁与稀硫酸反应的化学方程式，并解释反应过程中的氧化还原变化【答案】镁与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑反应过程中，镁元素的化合价从0价升高到+2价，失去电子，被氧化；氢元素的化合价从+1价降低到0价，得到电子，被还原因此，该反应是一个氧化还原反应

2.分析氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式，并解释反应过程中的酸碱中和【答案】氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式为AlOH₃+HCl→AlCl₃+H₂O反应过程中，氢氧化铝作为碱，与盐酸作为酸反应，生成盐（氯化铝）和水这是一个典型的酸碱中和反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行实验，将一定量的镁粉与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸镁实验过程中，测得氢气的体积为

11.2L（标准状况下），硫酸镁的质量为

9.8g请计算

（1）镁粉的质量是多少？

（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】

（1）根据氢气的体积计算镁粉的质量氢气的摩尔体积为

22.4L/mol，因此氢气的摩尔数为

11.2L/

22.4L/mol=

0.5mol根据化学方程式，1mol的镁生成1mol的氢气，因此镁的摩尔数也为

0.5mol镁的摩尔质量为24g/mol，因此镁的质量为

0.5mol×24g/mol=12g

（2）根据硫酸镁的质量计算硫酸的质量硫酸镁的摩尔质量为120g/mol，因此硫酸镁的摩尔数为

9.8g/120g/mol=

0.0817mol根据化学方程式，1mol的硫酸镁生成1mol的硫酸，因此硫酸的摩尔数也为

0.0817mol硫酸的摩尔质量为98g/mol，因此硫酸的质量为

0.0817mol×98g/mol=

7.99g稀硫酸的总质量为

9.8g+

7.99g=

17.79g稀硫酸中溶质的质量分数为

7.99g/

17.79g×100%≈45%

2.某学生进行实验，将一定量的氢氧化铝与盐酸反应，生成氯化铝和水实验过程中，测得氢氧化铝的质量为

10.2g，生成的氯化铝的质量为

17.4g请计算

（1）盐酸中溶质的质量分数是多少？

（2）反应中消耗的氢氧化铝的摩尔数是多少？【答案】

（1）根据氯化铝的质量计算盐酸中溶质的质量分数氯化铝的摩尔质量为

133.5g/mol，因此氯化铝的摩尔数为

17.4g/

133.5g/mol=

0.13mol根据化学方程式，1mol的氢氧化铝生成1mol的氯化铝，因此氢氧化铝的摩尔数也为

0.13mol氢氧化铝的摩尔质量为78g/mol，因此氢氧化铝的质量为

0.13mol×78g/mol=

10.14g盐酸的总质量为

17.4g+

10.14g=

27.54g盐酸中溶质的质量分数为

17.4g/

27.54g×100%≈63%

（2）反应中消耗的氢氧化铝的摩尔数为

0.13mol。