解密广东模拟试题和标准答案

解密广东模拟试题和标准答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.干冰C.盐酸D.水银【答案】C【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，而氧气、干冰和水银均为纯净物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓B.H₂O₂→H₂O+O₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】B、D【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化B选项中氧元素化合价从-1变为0和-2，D选项中碳元素化合价从-4变为+4，氢元素化合价从+1变为0，均属于氧化还原反应

3.下列有机物中，属于饱和烃的是（）A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.苯【答案】A【解析】饱和烃是指分子中只含有碳-碳单键的烃，甲烷为饱和烃，而乙烯和乙炔含有碳-碳双键或三键，苯为芳香烃

4.下列关于原子结构的叙述，正确的是（）A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核内的质子数等于电子数C.原子核内的中子数等于电子数D.原子核内的质子数和中子数均等于电子数【答案】B【解析】在中性原子中，原子核内的质子数等于核外电子数

5.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.酒精C.盐酸D.氢氧化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电

6.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A.温度升高，反应速率一定加快B.增大反应物浓度，反应速率一定减慢C.使用催化剂，反应速率一定不变D.减小反应物浓度，反应速率一定加快【答案】A【解析】温度升高，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率一般加快

7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.可逆反应达到平衡时，各物质浓度相等C.改变条件，平衡不发生移动D.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率不相等【答案】A【解析】可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变，但不一定相等

8.下列关于元素周期表的叙述，正确的是（）A.同一周期元素，原子半径从左到右逐渐减小B.同一主族元素，原子半径从上到下逐渐增大C.同一周期元素，非金属性从左到右逐渐增强D.同一主族元素，金属性从上到下逐渐增强【答案】A、B、C、D【解析】同一周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小；同一主族元素，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大；同一周期元素，非金属性逐渐增强；同一主族元素，金属性逐渐增强

9.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应一定生成盐和水C.酸碱中和反应一定不发生电子转移D.酸碱中和反应一定不发生化合价变化【答案】B【解析】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，一定生成盐和水

10.下列关于有机化学实验的叙述，正确的是（）A.分离酒精和水可用分液漏斗B.干燥氨气可用浓硫酸C.乙烷的制备可用乙醇脱水D.溴水的褪色可用乙烯检验【答案】C、D【解析】分离酒精和水可用蒸馏，干燥氨气可用碱石灰，乙烷的制备可用乙醇脱水，溴水的褪色可用乙烯检验

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学键的叙述，正确的有（）A.化学键是原子间强烈的相互作用B.化学键是分子间的作用力C.化学键的形成一定放出能量D.化学键的断裂一定吸收能量【答案】A、C、D【解析】化学键是原子间强烈的相互作用，化学键的形成一般放出能量，化学键的断裂一般吸收能量，分子间的作用力称为分子间作用力

2.下列关于溶液的叙述，正确的有（）A.溶液的浓度是指溶质在溶剂中的分布均匀程度B.溶液的浓度是指溶质的质量占溶液总质量的比例C.溶液的浓度是指溶质的物质的量占溶液总物质的量的比例D.溶液的浓度是指溶质的体积占溶液总体积的比例【答案】C【解析】溶液的浓度是指溶质的物质的量占溶液总物质的量的比例

3.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.甲烷是天然气的主要成分B.乙醇是酒精的主要成分C.乙酸是醋酸的主要成分D.苯是煤焦油的主要成分【答案】A、B、C【解析】甲烷是天然气的主要成分，乙醇是酒精的主要成分，乙酸是醋酸的主要成分，苯是石油化工的主要原料

4.下列关于化学反应热的叙述，正确的有（）A.化学反应热是指化学反应中放出或吸收的热量B.化学反应热与反应条件有关C.化学反应热与反应物和生成物的状态有关D.化学反应热与反应物的量无关【答案】A、B、C【解析】化学反应热是指化学反应中放出或吸收的热量，与反应条件、反应物和生成物的状态有关，与反应物的量有关

5.下列关于化学实验的叙述，正确的有（）A.化学实验是化学研究的重要手段B.化学实验是化学理论的基础C.化学实验是化学教育的重点D.化学实验是化学应用的保障【答案】A、B、C、D【解析】化学实验是化学研究的重要手段，是化学理论的基础，是化学教育的重点，是化学应用的保障

三、填空题（每题4分，共20分）

1.下列化学方程式，正确的有（）

①2H₂+O₂→2H₂O

②2CO+O₂→2CO₂

③CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】

①、

②、

③【解析】以上化学方程式均正确

2.下列离子方程式，正确的有（）

①NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓

②HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】

①、

②【解析】以上离子方程式均正确

3.下列有机反应方程式，正确的有（）

①CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

②C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂【答案】

①、

②【解析】以上有机反应方程式均正确

4.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）

①化学平衡是可逆反应达到的一种状态

②化学平衡是动态平衡【答案】

①、

②【解析】以上关于化学平衡的叙述均正确

5.下列关于化学实验的叙述，正确的有（）

①化学实验是化学研究的重要手段

②化学实验是化学理论的基础【答案】

①、

②【解析】以上关于化学实验的叙述均正确

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相乘，积一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如

0.5×

0.5=

0.25，积比两个数都小

3.两个分数相加，和一定比其中一个分数大（）【答案】（×）【解析】如1/2+1/4=3/4，和比其中一个分数小

4.两个无理数相加，和一定是无理数（）【答案】（×）【解析】如√2+-√2=0，和是有理数

5.两个偶数相乘，积一定是偶数（）【答案】（√）【解析】偶数是2的倍数，两个偶数相乘，积一定是2的倍数，即偶数

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物一般含有碳元素，分子量较大，结构复杂，性质多样；无机物一般不含碳元素或碳元素以简单化合物的形式存在，分子量较小，结构简单，性质较单一

3.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变，是动态平衡，受外界条件影响会发生移动

六、分析题（每题15分，共30分）

1.分析下列化学反应的能量变化

①2H₂g+O₂g→2H₂OlΔH=-

571.6kJ/mol

②2COg+O₂g→2CO₂gΔH=-

283.0kJ/mol【答案】

①该反应是放热反应，每摩尔氢气与氧气反应生成液态水放出

571.6kJ热量

②该反应是放热反应，每摩尔一氧化碳与氧气反应生成气态二氧化碳放出

283.0kJ热量分析反应热ΔH为负值，表示反应是放热反应；ΔH的绝对值表示每摩尔反应物反应时放出的热量

2.分析下列有机反应的类型

①CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

②C₂H₄+Br₂→C₂H₄Br₂【答案】

①该反应是取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代

②该反应是加成反应，乙烯中的碳-碳双键断裂，溴原子加成到双键上分析取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，其他原子或原子团加成到不饱和键上的反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，用

0.1mol/L的盐酸滴定

20.00mL的NaOH溶液，消耗盐酸

22.00mL计算NaOH溶液的浓度【答案】设NaOH溶液的浓度为cmol/L，根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可得nHCl=cHCl×VHCl=

0.1mol/L×

0.022L=

0.0022molnNaOH=nHCl=

0.0022molcNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.0022mol/

0.020L=

0.11mol/L答NaOH溶液的浓度为

0.11mol/L

2.某学生进行有机物实验，用乙醇脱水制备乙烯，实验装置如下图所示请回答下列问题

（1）写出乙醇脱水的化学方程式

（2）解释实验中需要加热的原因

（3）解释实验中需要使用浓硫酸的原因

（4）解释实验中需要使用洗气瓶的原因【答案】

（1）CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

（2）加热是为了提供反应所需的能量，使乙醇分子活化，发生断裂和重排，生成乙烯

（3）浓硫酸具有强脱水性，可以吸收乙醇和反应生成的水，提高乙烯的产率；同时浓硫酸还具有催化剂的作用，可以加速乙醇的脱水反应

（4）洗气瓶用于除去反应生成的气体中的杂质，如水蒸气和未反应的乙醇，得到纯净的乙烯---标准答案

一、单选题

1.C

2.B、D

3.A

4.B

5.D

6.A

7.A

8.A、B、C、D

9.B

10.C、D

二、多选题

1.A、C、D

2.C

3.A、B、C

4.A、B、C

5.A、B、C、D

三、填空题

1.

①、

②、

③

2.

①、

②

3.

①、

②

4.

①、

②

5.

①、

②

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应

2.有机物一般含有碳元素，分子量较大，结构复杂，性质多样；无机物一般不含碳元素或碳元素以简单化合物的形式存在，分子量较小，结构简单，性质较单一

3.化学平衡的特征是正逆反应速率相等且不为零，各物质浓度保持不变，是动态平衡，受外界条件影响会发生移动

六、分析题

1.该反应是放热反应，每摩尔氢气与氧气反应生成液态水放出

571.6kJ热量；该反应是放热反应，每摩尔一氧化碳与氧气反应生成气态二氧化碳放出

283.0kJ热量反应热ΔH为负值，表示反应是放热反应；ΔH的绝对值表示每摩尔反应物反应时放出的热量

2.该反应是取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代；该反应是加成反应，乙烯中的碳-碳双键断裂，溴原子加成到双键上取代反应是指有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应；加成反应是指有机物中的不饱和键断裂，其他原子或原子团加成到不饱和键上的反应

七、综合应用题

1.设NaOH溶液的浓度为cmol/L，根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可得nHCl=cHCl×VHCl=

0.1mol/L×

0.022L=

0.0022molnNaOH=nHCl=

0.0022molcNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.0022mol/

0.020L=

0.11mol/L答NaOH溶液的浓度为

0.11mol/L

2.

（1）CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

（2）加热是为了提供反应所需的能量，使乙醇分子活化，发生断裂和重排，生成乙烯

（3）浓硫酸具有强脱水性，可以吸收乙醇和反应生成的水，提高乙烯的产率；同时浓硫酸还具有催化剂的作用，可以加速乙醇的脱水反应

（4）洗气瓶用于除去反应生成的气体中的杂质，如水蒸气和未反应的乙醇，得到纯净的乙烯。