高中化学高考真题及权威答案

高中化学高考真题及权威答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.氮气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出阴阳离子而导电，属于电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜溶液反应D.二氧化碳与水反应【答案】C【解析】铁与硫酸铜溶液反应中，铁被氧化，铜被还原，属于氧化还原反应

3.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.水B.二氧化碳C.氯气D.氨气【答案】C【解析】氯气分子中，氯原子之间共用电子对，分子不显极性

4.下列说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.同位素互为同素异形体C.分子晶体的熔点一定比离子晶体低D.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强【答案】D【解析】金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越硬

5.下列说法中，错误的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧放出的热量B.中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的质量【答案】A【解析】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量

6.下列说法中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数B.反应热与反应物的量无关C.反应速率越快，反应的活化能越小D.反应热是指化学反应中旧键断裂和新键形成所放出的热量【答案】A【解析】催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数

7.下列说法中，错误的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.电镀时，待镀金属作阴极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极【答案】A【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应

8.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体低B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强C.原子晶体的熔点一定比分子晶体高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体高【答案】B【解析】金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越硬

9.下列说法中，正确的是（）A.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧放出的热量B.中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量C.电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程D.溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的质量【答案】B【解析】中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量

10.下列说法中，错误的是（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数B.反应热与反应物的量无关C.反应速率越快，反应的活化能越小D.反应热是指化学反应中旧键断裂和新键形成所放出的热量【答案】C【解析】反应速率越快，反应的活化能不一定越小

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.乙醇B.二甲醚C.乙烷D.丙烷【答案】A、B【解析】乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同，属于同分异构体

2.下列说法中，正确的是（）A.原子核内质子数等于中子数B.同位素互为同素异形体C.分子晶体的熔点一定比离子晶体低D.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强【答案】D【解析】金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越硬

3.下列说法中，正确的是（）A.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数B.反应热与反应物的量无关C.反应速率越快，反应的活化能越小D.反应热是指化学反应中旧键断裂和新键形成所放出的热量【答案】A、D【解析】催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数；反应热是指化学反应中旧键断裂和新键形成所放出的热量

4.下列说法中，正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生氧化反应C.电镀时，待镀金属作阴极D.电解精炼铜时，粗铜作阳极【答案】B、D【解析】电解池中，阳极发生氧化反应；电解精炼铜时，粗铜作阳极

5.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体低B.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强C.原子晶体的熔点一定比分子晶体高D.离子晶体的熔点一定比金属晶体高【答案】B、C【解析】金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强；原子晶体的熔点一定比分子晶体高

三、填空题（每题4分，共40分）

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为______【答案】NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2.二氧化碳与水反应的化学方程式为______【答案】CO₂+H₂O=H₂CO₃

3.氯气与水反应的化学方程式为______【答案】Cl₂+H₂O=HCl+HClO

4.甲烷的分子式为______【答案】CH₄

5.乙醇的分子式为______【答案】C₂H₅OH

6.蔗糖的分子式为______【答案】C₁₂H₂₂O₁₁

7.食盐的化学式为______【答案】NaCl

8.氮气的化学式为______【答案】N₂

9.氨气的化学式为______【答案】NH₃

10.水的化学式为______【答案】H₂O

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.同位素互为同素异形体（）【答案】（×）【解析】同位素质子数相同，中子数不同；同素异形体是同种元素的不同单质

3.分子晶体的熔点一定比离子晶体低（）【答案】（×）【解析】分子晶体的熔点不一定比离子晶体低，如碘的熔点比氯化钠高

4.金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强（）【答案】（√）【解析】金属晶体中，金属离子半径越小，金属键越强，金属越硬

5.催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数（）【答案】（√）【解析】催化剂能改变化学反应速率，但不改变平衡常数

五、简答题（每题5分，共20分）

1.简述燃烧热的定义【答案】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量

2.简述中和热的定义【答案】中和热是指强酸与强碱反应生成1摩尔水放出的热量

3.简述电离的定义【答案】电离是指电解质溶解于水时电离成离子的过程

4.简述溶解度的定义【答案】溶解度是指在一定温度下，100克溶剂中最多溶解溶质的质量

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析原电池的工作原理【答案】原电池是利用化学能转变为电能的装置原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应电子从负极通过外电路流向正极，形成电流

2.分析电解池的工作原理【答案】电解池是利用电能促使非自发的化学反应发生的装置电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应电子由外电源负极经外电路流向阴极，再由阳极经外电路流向外电源正极

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和滴定实验，已知盐酸的浓度为

0.1mol/L，求该学生需要多少体积的盐酸才能与20mL的

0.2mol/L的氢氧化钠完全反应？【答案】根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知盐酸与氢氧化钠的摩尔比为1:1设需要盐酸的体积为V，则有

0.1mol/L×V=

0.2mol/L×

0.02LV=

0.04L=40mL所以，该学生需要40mL的盐酸才能与20mL的

0.2mol/L的氢氧化钠完全反应

2.某学生进行电解精炼铜实验，已知粗铜中含有2%的杂质，求该学生需要多少时间的电解才能使粗铜中的杂质含量降低到

0.5%？【答案】设电解时间为t小时，粗铜的质量为m克，则有m×2%=m-m×2%×

0.5%m×2%=m×

0.5%2%=

0.5%这是不可能的，所以无法通过电解精炼铜实验使粗铜中的杂质含量降低到

0.5%。