高中知识深度试题及答案揭晓

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一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.碳酸钙（CaCO3）B.氢气（H2）C.乙醇（C2H5OH）D.氯气（Cl2）【答案】A【解析】碳酸钙在熔融状态下或水溶液中能导电，属于电解质氢气是非电解质，乙醇是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.H2O2→H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.CH4+2O2→CO2+2H2O【答案】B、D【解析】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应H2O2分解时，氧元素的化合价发生变化；CH4燃烧时，碳和氢元素的化合价发生变化A和C反应中没有元素化合价变化

3.下列分子中，属于极性分子的是（）（2分）A.CO2B.BCl3C.H2OD.CH4【答案】C【解析】H2O分子中氧原子与氢原子之间存在极性键，且分子构型不对称，导致整个分子是极性分子CO2和BCl3分子构型对称，电荷分布均匀，是非极性分子CH4分子构型对称，电荷分布均匀，是非极性分子

4.下列说法正确的是（）（2分）A.原子核内质子数与中子数总是相等的B.所有原子的最外层电子数都大于等于3C.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质D.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强【答案】C、D【解析】原子核内质子数与中子数不一定相等，如氢原子并非所有原子的最外层电子数都大于等于3，如氢原子最外层只有1个电子元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

5.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，自由电子数越多，金属的导电性越好C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点与离子键的强度有关【答案】B、D【解析】分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如SiO2熔点高于NaCl金属晶体中，自由电子数越多，金属的导电性越好原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如SiO2熔点高于I2离子晶体的熔点与离子键的强度有关

6.下列说法正确的是（）（2分）A.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为

0.001mol/LB.1molH2和1molO2完全反应生成2molH2OC.

0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为

0.1mol/LD.纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等【答案】D【解析】pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L1molH2和1molO2不能完全反应生成2molH2O，因为氧气过量

0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为

0.1mol/L纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，均为10^-7mol/L

7.下列说法正确的是（）（2分）A.盐酸可以用来清洗铁锈B.烧碱可以用来中和胃酸C.氢氟酸可以用来蚀刻玻璃D.硫酸可以用来干燥氨气【答案】C【解析】盐酸可以用来清洗铁锈，烧碱具有腐蚀性，不能用来中和胃酸氢氟酸可以用来蚀刻玻璃硫酸可以干燥氨气，但会与氨气反应生成硫酸铵

8.下列说法正确的是（）（2分）A.热机效率越高，做相同的有用功消耗的燃料越多B.一定条件下，2SO2g+O2g⇌2SO3gΔH0，升高温度，平衡向正向移动C.物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，pH值相同D.电解水时，阴极发生还原反应【答案】D【解析】热机效率越高，做相同的有用功消耗的燃料越少一定条件下，2SO2g+O2g⇌2SO3gΔH0，升高温度，平衡向逆向移动物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，pH值不同电解水时，阴极发生还原反应

9.下列说法正确的是（）（2分）A.分子式为C4H10的有机物一定是正丁烷B.分子式为C3H6O的有机物一定是丙醛C.分子式为C4H8的有机物一定是丁烯D.分子式为C2H6O的有机物一定是乙醇【答案】D【解析】分子式为C4H10的有机物可能是正丁烷或异丁烷分子式为C3H6O的有机物可能是丙醛或丙酮分子式为C4H8的有机物可能是丁烯或环丁烷分子式为C2H6O的有机物一定是乙醇或二甲醚

10.下列说法正确的是（）（2分）A.碳酸钙是一种强碱B.氢氧化钠是一种强碱C.氯化钠是一种强碱D.硫酸钠是一种强碱【答案】B【解析】碳酸钙是一种盐，不是碱氢氧化钠是一种强碱氯化钠是一种盐，不是碱硫酸钠是一种盐，不是碱

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于共价化合物的是（）（4分）A.H2OB.NaClC.CO2D.FeCl3【答案】A、C【解析】H2O和CO2分子中只含有共价键，属于共价化合物NaCl和FeCl3分子中只含有离子键，属于离子化合物

2.下列说法正确的是（）（4分）A.原子序数为35的元素是氯B.氯化钠的化学式为NaClC.氯化氢的化学式为HClD.氯气是一种黄绿色气体【答案】A、B、C、D【解析】原子序数为35的元素是氯氯化钠的化学式为NaCl氯化氢的化学式为HCl氯气是一种黄绿色气体

3.下列说法正确的是（）（4分）A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体中，自由电子数越多，金属的导电性越好C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.离子晶体的熔点与离子键的强度有关【答案】B、D【解析】分子晶体的熔点不一定比离子晶体的熔点低，如SiO2熔点高于NaCl金属晶体中，自由电子数越多，金属的导电性越好原子晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如SiO2熔点高于I2离子晶体的熔点与离子键的强度有关

4.下列说法正确的是（）（4分）A.pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为

0.001mol/LB.1molH2和1molO2完全反应生成2molH2OC.

0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为

0.1mol/LD.纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等【答案】A、D【解析】pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度为10^-3mol/L1molH2和1molO2不能完全反应生成2molH2O，因为氧气过量

0.1mol/L的NaOH溶液中，氢氧根离子浓度为

0.1mol/L纯水中，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，均为10^-7mol/L

5.下列说法正确的是（）（4分）A.盐酸可以用来清洗铁锈B.烧碱可以用来中和胃酸C.氢氟酸可以用来蚀刻玻璃D.硫酸可以用来干燥氨气【答案】A、C【解析】盐酸可以用来清洗铁锈烧碱具有腐蚀性，不能用来中和胃酸氢氟酸可以用来蚀刻玻璃硫酸可以干燥氨气，但会与氨气反应生成硫酸铵

三、填空题（每题4分，共20分）

1.某元素原子的原子核中有17个质子和18个中子，该元素的原子符号为______，原子量为______（4分）【答案】Cl；35【解析】该元素的原子核中有17个质子和18个中子，该元素的原子符号为Cl，原子量为17+18=

352.将1molH2和1molO2混合于密闭容器中，点燃并完全反应，生成水的物质的量为______mol（4分）【答案】1【解析】根据化学方程式2H2g+O2g→2H2Ol，1molH2和1molO2混合于密闭容器中，点燃并完全反应，生成水的物质的量为1mol

3.将

0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，稀释后溶液的pH值为______（4分）【答案】1【解析】将

0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，稀释后溶液的浓度为

0.01mol/L，pH值为-log

0.01=

24.将1molH2和1molO2混合于密闭容器中，点燃并完全反应，生成水的质量为______g（4分）【答案】18【解析】根据化学方程式2H2g+O2g→2H2Ol，1molH2和1molO2混合于密闭容器中，点燃并完全反应，生成水的质量为1mol×18g/mol=18g

5.将

0.1mol/L的NaOH溶液与

0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______（4分）【答案】7【解析】将

0.1mol/L的NaOH溶液与

0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液中NaOH和HCl完全反应，生成NaCl和水，混合后溶液的pH值为7

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.两个正数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（√）【解析】两个正数相加，和一定比其中一个数大

3.两个分数相加，和一定比其中一个分数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如1/2+1/2=1，和与两个分数相等

4.两个无理数相加，和一定是无理数（）（2分）【答案】（×）【解析】如√2+-√2=0，和是有理数

5.两个偶数相加，和一定是偶数（）（2分）【答案】（√）【解析】两个偶数相加，和一定是偶数

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的定义和特征（5分）【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征包括有电子转移、有元素化合价变化、有氧化剂和还原剂参与

2.简述分子晶体的结构和性质（5分）【答案】分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体结构特点分子间作用力较弱，分子排列无序性质特点熔点较低、硬度较小、易挥发、通常不导电

3.简述离子晶体的结构和性质（5分）【答案】离子晶体是由离子通过离子键结合而成的晶体结构特点离子排列有序，形成离子晶格性质特点熔点较高、硬度较大、难挥发、通常不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异（10分）【答案】Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异主要体现在以下几个方面

（1）水解程度Na2CO3水解程度较大，溶液呈强碱性；NaHCO3水解程度较小，溶液呈弱碱性

（2）pH值Na2CO3溶液的pH值较高，约为11；NaHCO3溶液的pH值较低，约为8

（3）与酸反应Na2CO3与酸反应剧烈，生成CO2气体；NaHCO3与酸反应较缓和，也生成CO2气体

（4）热稳定性Na2CO3热稳定性较高；NaHCO3热稳定性较低，受热易分解生成Na2CO

3、CO2和水

2.分析H2O2分解反应的条件和机理（10分）【答案】H2O2分解反应的条件和机理如下

（1）条件H2O2分解反应可以在常温下进行，但反应速率较慢；加热或加入催化剂可以加快反应速率常见的催化剂有MnO

2、Fe2+等

（2）机理H2O2分解反应的机理为H2O2→HOO•+•OHHOO•+H2O→H2O+O2↑+•OH2•OH→H2O+O2↑总反应式为2H2O2→2H2O+O2↑

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行H2O2分解实验，实验装置如下图所示请回答下列问题

（1）写出H2O2分解反应的化学方程式（5分）

（2）解释为什么加入MnO2可以加快H2O2分解反应速率（5分）

（3）如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的分解率（5分）

（4）如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的初始浓度（5分）

（5）如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的质量分数（5分）【答案】

（1）2H2O2→2H2O+O2↑（5分）

（2）MnO2作为催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率（5分）

（3）224mLO2（标准状况下）对应的物质的量为224mL/22400mL/mol=

0.01mol根据化学方程式，2molH2O2分解生成1molO2，所以分解的H2O2的物质的量为

0.02molH2O2的分解率为

0.02mol/

0.02mol×100%=100%（5分）

（4）根据化学方程式，2molH2O2分解生成1molO2，所以分解的H2O2的物质的量为

0.02mol如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的初始浓度为

0.02mol/

0.224L×1000mL/L=

89.29mol/L（5分）

（5）H2O2的摩尔质量为34g/mol，所以分解的H2O2的质量为

0.02mol×34g/mol=

0.68g如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的质量分数为

0.68g/1000mL×1mL/g×100%=68%（5分）

2.某学生进行Na2CO3和NaHCO3溶液的性质实验，实验步骤如下

（1）取等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别测定其pH值（5分）

（2）取等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加入足量盐酸，观察现象（5分）

（3）取等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加热，观察现象（5分）

（4）解释Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异的原因（5分）【答案】

（1）Na2CO3溶液的pH值较高，约为11；NaHCO3溶液的pH值较低，约为8（5分）

（2）Na2CO3与盐酸反应剧烈，生成大量气泡；NaHCO3与盐酸反应较缓和，也生成气泡（5分）

（3）NaHCO3受热易分解，生成Na2CO

3、CO2和水；Na2CO3受热不易分解（5分）

（4）Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异主要体现在以下几个方面

（1）水解程度Na2CO3水解程度较大，溶液呈强碱性；NaHCO3水解程度较小，溶液呈弱碱性

（2）pH值Na2CO3溶液的pH值较高，约为11；NaHCO3溶液的pH值较低，约为8

（3）与酸反应Na2CO3与酸反应剧烈，生成CO2气体；NaHCO3与酸反应较缓和，也生成CO2气体

（4）热稳定性Na2CO3热稳定性较高；NaHCO3热稳定性较低，受热易分解生成Na2CO

3、CO2和水（5分）

八、完整标准答案

一、单选题

1.A

2.B、D

3.C

4.C、D

5.B、D

6.D

7.C

8.D

9.D

10.B

二、多选题

1.A、C

2.A、B、C、D

3.B、D

4.A、D

5.A、C

三、填空题

1.Cl；

352.

13.

24.

185.7

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应特征包括有电子转移、有元素化合价变化、有氧化剂和还原剂参与

2.分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体结构特点分子间作用力较弱，分子排列无序性质特点熔点较低、硬度较小、易挥发、通常不导电

3.离子晶体是由离子通过离子键结合而成的晶体结构特点离子排列有序，形成离子晶格性质特点熔点较高、硬度较大、难挥发、通常不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电

六、分析题

1.Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异主要体现在以下几个方面

（1）水解程度Na2CO3水解程度较大，溶液呈强碱性；NaHCO3水解程度较小，溶液呈弱碱性

（2）pH值Na2CO3溶液的pH值较高，约为11；NaHCO3溶液的pH值较低，约为8

（3）与酸反应Na2CO3与酸反应剧烈，生成CO2气体；NaHCO3与酸反应较缓和，也生成CO2气体

（4）热稳定性Na2CO3热稳定性较高；NaHCO3热稳定性较低，受热易分解生成Na2CO

3、CO2和水

2.H2O2分解反应的条件和机理如下

（1）条件H2O2分解反应可以在常温下进行，但反应速率较慢；加热或加入催化剂可以加快反应速率常见的催化剂有MnO

2、Fe2+等

（2）机理H2O2分解反应的机理为H2O2→HOO•+•OHHOO•+H2O→H2O+O2↑+•OH2•OH→H2O+O2↑总反应式为2H2O2→2H2O+O2↑

七、综合应用题

1.某学生进行H2O2分解实验，实验装置如下图所示请回答下列问题

（1）写出H2O2分解反应的化学方程式2H2O2→2H2O+O2↑

（2）解释为什么加入MnO2可以加快H2O2分解反应速率MnO2作为催化剂，可以降低反应活化能，加快反应速率

（3）如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的分解率224mLO2（标准状况下）对应的物质的量为224mL/22400mL/mol=

0.01mol根据化学方程式，2molH2O2分解生成1molO2，所以分解的H2O2的物质的量为

0.02molH2O2的分解率为

0.02mol/

0.02mol×100%=100%

（4）如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的初始浓度根据化学方程式，2molH2O2分解生成1molO2，所以分解的H2O2的物质的量为

0.02mol如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的初始浓度为

0.02mol/

0.224L×1000mL/L=

89.29mol/L

（5）如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的质量分数H2O2的摩尔质量为34g/mol，所以分解的H2O2的质量为

0.02mol×34g/mol=

0.68g如果实验中收集到224mLO2（标准状况下），计算H2O2的质量分数为

0.68g/1000mL×1mL/g×100%=68%

2.某学生进行Na2CO3和NaHCO3溶液的性质实验，实验步骤如下

（1）取等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别测定其pH值Na2CO3溶液的pH值较高，约为11；NaHCO3溶液的pH值较低，约为8

（2）取等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加入足量盐酸，观察现象Na2CO3与盐酸反应剧烈，生成大量气泡；NaHCO3与盐酸反应较缓和，也生成气泡

（3）取等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别加热，观察现象NaHCO3受热易分解，生成Na2CO

3、CO2和水；Na2CO3受热不易分解

（4）解释Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异的原因Na2CO3和NaHCO3溶液的性质差异主要体现在以下几个方面

（1）水解程度Na2CO3水解程度较大，溶液呈强碱性；NaHCO3水解程度较小，溶液呈弱碱性

（2）pH值Na2CO3溶液的pH值较高，约为11；NaHCO3溶液的pH值较低，约为8

（3）与酸反应Na2CO3与酸反应剧烈，生成CO2气体；NaHCO3与酸反应较缓和，也生成CO2气体

（4）热稳定性Na2CO3热稳定性较高；NaHCO3热稳定性较低，受热易分解生成Na2CO

3、CO2和水。