高中金属过关试题及答案汇总

高中金属过关试题及答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列金属中，化学性质最不活泼的是（）A.钠B.镁C.铝D.铜【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，铜位于氢后，化学性质最不活泼

2.将一定量的镁粉和铝粉混合物完全溶于足量的盐酸中，产生

22.4L（标准状况）氢气，则原混合物中镁、铝的质量比可能为（）A.1:1B.3:2C.9:8D.2:3【答案】C【解析】设镁、铝质量分别为x、y，则24x/2+27y/2=

22.4，解得x:y=9:

83.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.电解熔融氯化钠可制备金属钠B.热还原法可制备金属铁C.电解熔融氧化铝可制备金属铝D.以上说法均正确【答案】D【解析】电解熔融氯化钠、氧化铝均可制备相应金属

4.将一块质量为m克的铝片放入一定浓度的硫酸铜溶液中充分反应后，过滤干燥得固体，其质量仍为m克，则铝片与硫酸铜溶液中铜的质量比可能是（）A.3:2B.2:3C.9:8D.8:9【答案】A【解析】铝与铜置换反应，质量比等于摩尔质量比，即54:64=27:32=3:

25.下列金属中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铁B.铜C.锌D.铝【答案】D【解析】铝是两性金属，能与酸碱反应

6.金属钠保存在（）A.水中B.酒精中C.煤油中D.石蜡油中【答案】C【解析】钠与水、酒精反应，应保存在不与其反应的煤油中

7.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.不锈钢不易生锈是因为表面形成致密氧化膜B.牺牲阳极法属于外加电流法C.电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍D.以上说法均正确【答案】C【解析】不锈钢表面形成钝化膜，牺牲阳极法属于牺牲阳极阴极保护法

8.下列金属单质中，最易与水反应的是（）A.锂B.镁C.钙D.钾【答案】D【解析】金属活动性越强，与水反应越剧烈，钾最活泼

9.将铝粉和氧化铁粉末混合均匀后，在高温条件下反应，该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】C【解析】铝置换出铁，属于置换反应

10.下列金属中，不能与氯气反应的是（）A.钠B.镁C.铝D.铜【答案】D【解析】铜在加热时能与氯气反应，常温下不反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）A.金属都能导电B.金属都有金属光泽C.金属都是固体D.金属都易溶于水【答案】A、B【解析】金属具有导电、金属光泽等通性，但不是所有金属都是固体或易溶于水

2.下列关于金属腐蚀的说法正确的是（）A.钢铁在潮湿空气中会发生电化学腐蚀B.镀锌铁比铁更耐腐蚀C.不锈钢比普通钢更耐腐蚀D.牺牲阳极法属于电化学保护法【答案】A、C、D【解析】钢铁在潮湿空气形成原电池，不锈钢通过钝化提高耐腐蚀性，牺牲阳极法属于阴极保护

3.下列金属单质中，既能与盐酸反应又能与硫酸反应的是（）A.钠B.镁C.铝D.锌【答案】B、C、D【解析】镁、铝、锌都能与酸反应，钠与硫酸反应需浓硫酸或加热

4.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.电解熔融氯化镁可制备金属镁B.热分解法可制备金属汞C.电解熔融氧化铝可制备金属铝D.热还原法可制备金属铜【答案】B、C、D【解析】电解熔融氯化镁制备镁错误，镁用电解熔融氯化镁

5.下列金属中，位于金属活动性顺序表中氢前的金属有（）A.钠B.镁C.铝D.铜【答案】A、B、C【解析】铜位于氢后，其他金属均位于氢前

三、填空题（每空2分，共16分）

1.金属的化学性质主要表现在与___反应、与___反应和与___反应三个方面

2.铝既能与___反应，又能与___反应，属于___性金属

3.将一定量的镁粉和铝粉混合物溶于足量盐酸中，产生

11.2L（标准状况）氢气，则原混合物中镁、铝的物质的量之比为___

4.金属的冶炼方法根据金属的活动性强弱不同而不同，通常采用___法、___法和___法

四、判断题（每题2分，共10分）

1.金属钠可以保存在煤油中（）【答案】（√）【解析】钠与煤油不反应且密度比煤油大

2.不锈钢不易生锈是因为表面形成致密氧化膜（）【答案】（√）【解析】不锈钢表面形成富铬氧化膜，阻止进一步腐蚀

3.金属活动性越强，与水反应越剧烈（）【答案】（√）【解析】钾比钠更活泼，与水反应更剧烈

4.铝能与盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应（）【答案】（√）【解析】铝是两性金属，能与酸碱反应

5.电解熔融氯化钠可制备金属钠（）【答案】（√）【解析】工业上用电解熔融氯化钠制备钠

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述金属腐蚀的定义及常见类型【答案】金属或合金与周围环境发生化学作用或电化学作用而引起的破坏现象常见类型有化学腐蚀和电化学腐蚀

2.简述铝的两性【答案】铝既能与酸反应生成盐和氢气，又能与强碱反应生成盐和氢气

3.简述金属冶炼的基本原理【答案】根据金属活动性强弱不同，采用电解法、热还原法或热分解法将金属从化合物中还原出来

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某同学用铝片和硫酸铜溶液进行反应实验，观察到铝片逐渐溶解，溶液颜色由蓝色变为无色请解释实验现象并写出反应方程式【答案】铝与硫酸铜反应，铝置换出铜，溶液颜色变浅反应方程式2Al+3CuSO₄=Al₂SO₄₃+3Cu

2.某工厂排放的废水中含有一定量的重金属离子，为了处理废水，工厂采用电解法进行净化请解释电解净化的原理，并说明该方法的优势【答案】电解时，重金属离子在阴极被还原成金属单质析出优势操作简单、效率高、处理效果显著

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某兴趣小组用铝粉和氧化铁粉末混合物进行铝热反应实验，收集到

22.4L（标准状况）氢气请计算原混合物中铝粉和氧化铁粉末的质量比，并写出反应方程式【答案】设铝粉、氧化铁质量分别为x、y，则2Al+Fe₂O₃=Al₂O₃+2Fe，54x/2+160y/2=

22.4，解得x:y=9:8反应方程式2Al+Fe₂O₃高温=Al₂O₃+2Fe

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸铜，为了处理废水，工厂采用电解法进行净化请设计一个实验方案，验证电解后废水中硫酸铜含量是否降低，并说明实验步骤【答案】实验方案取适量电解后废水，加入适量氢氧化钠溶液，观察是否有蓝色沉淀生成实验步骤

①取废水样品；

②加入氢氧化钠溶液；

③观察现象；

④若产生蓝色沉淀，说明硫酸铜含量降低

八、标准答案及解析

一、单选题

1.D

2.C

3.D

4.A

5.D

6.C

7.C

8.D

9.C

10.D

二、多选题

1.A、B

2.A、C、D

3.B、C、D

4.B、C、D

5.A、B、C

三、填空题

1.酸氧气盐两性

2.酸碱两性

3.1:

14.电解热还原热分解

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.见简答题部分

2.见简答题部分

3.见简答题部分

六、分析题

1.见分析题部分

2.见分析题部分

七、综合应用题

1.见综合应用题部分

2.见综合应用题部分质量控制标准检查内容质量主题明确，题文高度相关，结构完整，逻辑清晰，专业准确，术语规范，实用性强，操作性好敏感词检查无联系方式信息，无具体人名地址，无推广营销内容，无违法违规表述去AI化检查语言自然，避免AI化表达，内容深度，体现专业经验，结构合理，符合行业习惯，细节丰富，具有指导价值格式规范排版美观，层次分明，字体统一，无错别字，表格清晰，标注准确，篇幅适中，内容充实。