高二化学下册考试试题及答案

高二化学下册考试试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.氯化钠D.空气【答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.在常温下，下列关于pH值的说法正确的是（）A.稀硫酸的pH=2，则其中氢离子浓度为

0.01mol/LB.中性溶液的pH=7C.盐酸的pH=3，则其中氢氧根离子浓度为10^-11mol/LD.氨水的pH=11，则其中氢离子浓度为10^-3mol/L【答案】B【解析】常温下，中性溶液的pH=7，这是水的离子积常数Kw=10^-14的基础

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑B.Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaClC.2CO₂+C高温→2COD.HCl+NaOH→NaCl+H₂O【答案】C【解析】反应中碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.MnD.Zn【答案】A【解析】铝既能与酸反应生成氢气，也能与碱反应生成氢气

5.下列气体中，既不能溶于水，也不能与水反应的是（）A.CO₂B.O₂C.NH₃D.H₂S【答案】B【解析】氧气不易溶于水，且不与水反应

6.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子从负极流向正极B.原电池中正极发生还原反应C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，盐桥中阳离子流向正极【答案】C【解析】原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应

7.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.乙醇【答案】A【解析】淀粉是天然高分子化合物

8.下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C.乙醇易溶于水D.乙酸具有挥发性【答案】A【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色

9.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡时，各物质的浓度不再改变C.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动D.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动【答案】C【解析】升高温度，化学平衡向吸热方向移动

10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A.电解质溶液的导电性取决于离子的浓度B.电解质溶液中，阳离子和阴离子的运动方向相反C.电解质溶液中，离子浓度越大，导电性越强D.电解质溶液中，离子迁移越快，导电性越强【答案】C【解析】离子浓度越大，导电性越强

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于氧化还原反应的叙述正确的有（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物中一定存在同种元素D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的化合价一定不同【答案】A、B、C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高，氧化产物和还原产物中一定存在同种元素

2.下列关于酸碱中和反应的叙述正确的有（）A.酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数相等时，反应完全B.酸碱中和反应中，生成盐和水C.酸碱中和反应中，生成盐和氧化物D.酸碱中和反应中，生成盐和水，且反应热为中和热【答案】A、B、D【解析】酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔数相等时，反应完全，生成盐和水，且反应热为中和热

三、填空题（每题2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，氧化铝______，硫酸______，碳酸钙______【答案】NaOH，Al₂O₃，H₂SO₄，CaCO₃

2.写出下列反应的化学方程式铁在氧气中燃烧______，碳在高温下与氧化铜反应______【答案】3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄，C+2CuO高温→2Cu+CO₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数小（）【答案】（√）

2.酸碱中和反应中，生成盐和水（）【答案】（√）

3.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低（）【答案】（√）

4.原电池中电子从负极流向正极（）【答案】（×）【解析】电子从负极通过外电路流向正极

5.电解质溶液的导电性取决于离子的浓度（）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应的特征是反应中有元素的化合价发生变化，涉及电子的转移

2.简述原电池的工作原理【答案】原电池的工作原理是利用化学能转化为电能，通过正负极之间的电化学反应，使电子在外电路中流动

3.简述酸碱中和反应的条件【答案】酸碱中和反应的条件是酸和碱反应生成盐和水，通常在室温下进行

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应中，哪些属于氧化还原反应，并说明理由

（1）2H₂+O₂点燃→2H₂O

（2）Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl

（3）2CO₂+C高温→2CO【答案】

（1）属于氧化还原反应，因为氧元素的化合价发生变化

（2）不属于氧化还原反应，因为各元素的化合价均未发生变化

（3）属于氧化还原反应，因为碳元素的化合价发生变化

2.分析下列原电池的工作原理，并说明正负极的判断依据

（1）锌铜原电池

（2）铁铝原电池【答案】

（1）锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极锌失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应

（2）铁铝原电池中，铝为负极，铁为正极铝失电子发生氧化反应，铁得电子发生还原反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，取20mL

0.1mol/L的盐酸，用

0.1mol/L的NaOH溶液进行滴定，消耗了25mLNaOH溶液计算该盐酸的浓度【答案】根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O盐酸的摩尔数

0.1mol/L×

0.02L=

0.002molNaOH的摩尔数

0.1mol/L×

0.025L=

0.0025mol根据摩尔比关系，盐酸的浓度

0.0025mol/

0.02L=

0.125mol/L

2.某学生进行氧化还原反应实验，取一定量的铁粉和氧化铜混合，加热至高温，反应完全后，剩余固体质量为10g已知铁粉和氧化铜的摩尔质量分别为

55.85g/mol和

79.55g/mol计算原混合物中各物质的质量【答案】根据化学方程式C+2CuO高温→2Cu+CO₂↑设铁粉质量为x，氧化铜质量为y铁粉和氧化铜的摩尔数分别为x/

55.85mol，y/

79.55mol反应后固体质量为2×

63.55g/mol×y/

79.55mol=10g解得y/

79.55mol=

0.1mol氧化铜质量

0.1mol×

79.55g/mol=

7.955g铁粉质量10g-

7.955g=

2.045g附完整标准答案

一、单选题

1.C

2.B

3.C

4.A

5.B

6.C

7.A

8.A

9.C

10.C

二、多选题

1.A、B、C

2.A、B、D

三、填空题

1.NaOH，Al₂O₃，H₂SO₄，CaCO₃

2.3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄，C+2CuO高温→2Cu+CO₂↑

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.氧化还原反应的特征是反应中有元素的化合价发生变化，涉及电子的转移

2.原电池的工作原理是利用化学能转化为电能，通过正负极之间的电化学反应，使电子在外电路中流动

3.酸碱中和反应的条件是酸和碱反应生成盐和水，通常在室温下进行

六、分析题

1.

（1）属于氧化还原反应，因为氧元素的化合价发生变化

（2）不属于氧化还原反应，因为各元素的化合价均未发生变化

（3）属于氧化还原反应，因为碳元素的化合价发生变化

2.

（1）锌铜原电池中，锌为负极，铜为正极锌失电子发生氧化反应，铜得电子发生还原反应

（2）铁铝原电池中，铝为负极，铁为正极铝失电子发生氧化反应，铁得电子发生还原反应

七、综合应用题

1.盐酸的浓度

0.125mol/L

2.氧化铜质量

7.955g，铁粉质量

2.045g。