还剩8页未读，继续阅读
本资源只提供10页预览，全部文档请下载后查看！喜欢就下载吧，查找使用更方便
文本内容:
高校化学模拟测试卷与答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.食盐B.蔗糖C.硫酸D.酒精【答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物食盐（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）在水中能电离出离子导电，属于电解质；蔗糖在水中溶解但不电离，是非电解质；酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质
2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）A.N₂B.O₂C.CO₂D.H₂【答案】C【解析】气体密度与其摩尔质量成正比CO₂的摩尔质量（44g/mol）大于N₂（28g/mol）、O₂（32g/mol）和H₂（2g/mol），因此CO₂密度最大
3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Na+Cl₂→2NaClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化选项A中H和O的化合价变化，选项B中Na和Cl的化合价变化，选项D中铁和铜的化合价变化，均为氧化还原反应；选项C中Ca、C、O的化合价均未变化，是非氧化还原反应
4.下列物质中，属于原子晶体的是（）A.汞B.二氧化碳C.金刚石D.氯化钠【答案】C【解析】原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构金刚石是碳原子形成的原子晶体；汞是金属晶体；二氧化碳是分子晶体；氯化钠是离子晶体
5.下列说法正确的是（）A.溶解度大的物质一定易挥发B.反应速率快的物质一定放热多C.催化剂能改变反应的焓变D.中和反应一定是放热反应【答案】D【解析】溶解度与挥发性能无必然联系；反应速率快慢与放热量无直接关系；催化剂改变反应速率但不改变反应的焓变；酸碱中和反应本质是生成水，通常放热
6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铝B.碳酸钠C.氧化铝D.硫酸钠【答案】C【解析】铝与盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠；碳酸钠只与酸反应；氧化铝是两性氧化物，能与酸碱反应；硫酸钠不与盐酸和氢氧化钠反应
7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.平衡时各物质浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等但不为零C.平衡时反应停止D.改变条件平衡不发生移动【答案】B【解析】平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；平衡时各物质浓度不一定相等；改变条件平衡会发生移动
8.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.淀粉B.乙醇C.葡萄糖D.醋酸【答案】A【解析】高分子化合物相对分子质量较大（通常10000），淀粉是天然高分子化合物；乙醇、葡萄糖、醋酸是小分子有机物
9.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.分解反应都是吸热反应C.化合反应都是放热反应D.中和反应都是放热反应【答案】A【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，必然放热；分解反应不一定吸热，如碳酸钙高温分解；化合反应可能吸热或放热，如二氧化碳与碳高温反应；中和反应通常放热
10.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期元素从左到右非金属性增强B.同主族元素从上到下金属性增强C.同周期元素从左到右原子半径减小D.同主族元素从上到下非金属性增强【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数增加，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大；非金属性在同周期从左到右增强，在同主族从上到下减弱
二、多选题（每题4分，共20分）
1.下列说法正确的是（）A.金属钠保存在煤油中B.氢氧化钠溶液不能用玻璃瓶盛装C.碳酸钙高温分解是放热反应D.铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜E.铁在潮湿空气中生锈是氧化还原反应【答案】A、B、D、E【解析】钠密度大于煤油且与煤油不反应，可保存在煤油中；氢氧化钠能腐蚀玻璃，应用橡胶塞；碳酸钙高温分解是吸热反应；铝表面氧化膜致密，阻止进一步腐蚀；铁生锈有元素化合价变化，是氧化还原反应
2.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铝B.氧化铝C.碳酸氢钠D.氧化铁E.硅【答案】A、B、C、E【解析】铝与酸碱均反应；氧化铝是两性氧化物；碳酸氢钠与酸碱均反应；硅与氢氧化钠溶液反应，与氟化氢酸反应，但不与盐酸反应；氧化铁主要与酸反应
3.下列说法正确的是（）A.催化剂能改变反应速率B.升高温度一定能增大反应速率C.平衡时各物质浓度不变D.增大反应物浓度一定能增大平衡转化率E.正逆反应速率相等时反应停止【答案】A、B、C【解析】催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；升高温度通常增大反应速率；平衡时各物质浓度恒定；增大反应物浓度不一定增大转化率，取决于勒夏特列原理；平衡状态是动态平衡，反应未停止
4.下列物质中，属于电解质的是（）A.蔗糖B.乙醇C.醋酸D.氯化钠E.二氧化碳【答案】C、D【解析】醋酸在水中部分电离导电，是弱电解质；氯化钠在水中完全电离导电，是强电解质；蔗糖、乙醇、二氧化碳在水中不电离，是非电解质
5.下列说法正确的是（）A.燃烧都是放热反应B.中和反应都是放热反应C.化合反应都是放热反应D.分解反应都是吸热反应E.放热反应一定需要加热才能发生【答案】A、B【解析】燃烧是放热反应；中和反应通常放热；化合反应和分解反应不一定放热或吸热；放热反应不一定需要加热，如碳燃烧
三、填空题（每题4分，共20分）
1.将10g20%的盐酸溶液稀释为5%的盐酸溶液，需加入水______g【答案】20g【解析】设需加水x克，根据溶质质量守恒10g×20%=10g+x×5%，解得x=20g
2.将1molO₂和2molH₂混合点燃，充分反应后，生成水的物质的量为______mol【答案】2mol【解析】反应方程式2H₂+O₂→2H₂O，1molO₂完全反应生成2molH₂O
3.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为______【答案】2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_{2}}$$2KCl+3O₂↑【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气
4.将pH=3的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH为______【答案】7【解析】pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氢氧化钠中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=
75.将
0.1mol/L的盐酸溶液100mL与
0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，所得溶液中[Cl⁻]的浓度为______mol/L【答案】
0.1mol/L【解析】盐酸和氢氧化钠等体积混合，发生中和反应，生成NaCl，混合后溶液体积为200mL，Cl⁻浓度不变，仍为
0.1mol/L
四、判断题（每题2分，共10分）
1.中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量（）【答案】（√）【解析】中和热定义为稀强酸与稀强碱反应生成1mol水时放出的热量
2.燃烧都是放热反应，也是氧化还原反应（）【答案】（√）【解析】燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，必然放热
3.催化剂能改变化学平衡，但改变不大（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡，只改变达到平衡的速率
4.分解反应都是吸热反应（）【答案】（×）【解析】有些分解反应放热，如碳酸钙高温分解
5.同周期元素从左到右非金属性增强（）【答案】（√）【解析】同周期从左到右原子核外电子层数不变，核电荷数增加，吸引电子能力增强，非金属性增强
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述燃烧的条件【答案】燃烧必须同时满足三个条件
①可燃物；
②与助燃物（通常是氧气）接触；
③达到着火点三个条件缺一不可
2.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征
①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；
②各物质浓度保持不变；
③平衡状态与外界条件有关，改变条件平衡发生移动
3.简述中和反应的实质【答案】中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应，如H⁺+OH⁻→H₂O
六、分析题（每题10分，共20分）
1.某温度下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经过一段时间达到平衡，测得SO₃的物质的量为
1.6mol求该温度下该反应的平衡常数K【答案】K=$$\frac{c^{2}SO_{3}}{c^{2}SO_{2}\cdotcO_{2}}$$解析平衡时SO₂消耗了
1.6mol，剩余
0.4mol；O₂消耗了
0.8mol，剩余
0.2molcSO₃=$$\frac{
1.6mol}{2L}$$=
0.8mol/LcSO₂=$$\frac{
0.4mol}{2L}$$=
0.2mol/LcO₂=$$\frac{
0.2mol}{2L}$$=
0.1mol/LK=$$\frac{
0.8^{2}}{
0.2^{2}\cdot
0.1}$$=
162.某温度下，将2molH₂和1molI₂放入密闭容器中发生反应H₂+I₂⇌2HI经过一段时间达到平衡，测得混合气体中H₂的转化率为80%求该温度下该反应的平衡常数K【答案】K=$$\frac{c^{2}HI}{cH_{2}\cdotcI_{2}}$$解析H₂转化了2mol×80%=
1.6mol，剩余
0.4mol；I₂消耗了
1.6mol，剩余
0.2mol；生成HI为
1.6mol×2=
3.2molcH₂=$$\frac{
0.4mol}{2L}$$=
0.2mol/LcI₂=$$\frac{
0.2mol}{2L}$$=
0.1mol/LcHI=$$\frac{
3.2mol}{2L}$$=
1.6mol/LK=$$\frac{
1.6^{2}}{
0.2\cdot
0.1}$$=
25.6
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得氯酸钾质量为
14.9g，二氧化锰质量为
1.0g加热一段时间后停止反应，冷却后称得剩余固体质量为
15.8g求
（1）原混合物中氯酸钾的物质的量是多少？
（2）生成氧气的质量是多少？
（3）反应后剩余固体中氯酸钾的质量分数是多少？
（4）若要使剩余固体中氯酸钾完全反应，还需补充多少克氯酸钾？【答案】
（1）nKClO₃=$$\frac{
14.9g}{
122.5g/mol}$$=
0.122mol
（2）根据质量守恒，生成氧气质量
14.9g+
1.0g-
15.8g=
0.1g
（3）反应消耗氯酸钾$$\frac{
0.1g}{32g/mol}$$×$$\frac{2}{3}$$=
0.002mol剩余氯酸钾质量
14.9g-
0.002mol×
122.5g/mol=
14.6g质量分数$$\frac{
14.6g}{
15.8g}$$×100%=
92.3%
（4）还需补充氯酸钾
0.002mol×
122.5g/mol=
0.245g
2.将pH=3的盐酸溶液100mL与pH=11的氢氧化钠溶液100mL混合，求
（1）混合后溶液的pH是多少？
（2）混合后溶液中[Cl⁻]的浓度是多少？
（3）若要使混合后溶液pH=7，还需加入多少pH=1的盐酸溶液？【答案】
（1）盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，氢氧化钠中[OH⁻]=10⁻³mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好反应，溶液呈中性，pH=7
（2）混合后溶液体积为200mL，Cl⁻浓度不变，仍为
0.001mol/L=10⁻³mol/L
（3）设需加pH=1的盐酸溶液体积为V，混合后[H⁺]应满足$$\frac{
0.1L×10^{-3}mol/L+V×10^{-1}mol/L}{
0.1L+V}$$=10⁻⁷mol/L解得V=
0.001L=1mL---标准答案
一、单选题
1.D
2.C
3.C
4.C
5.D
6.C
7.B
8.A
9.A
10.C
二、多选题
1.A、B、D、E
2.A、B、C、E
3.A、B、C
4.C、D
5.A、B
三、填空题
1.
202.
23.2KClO₃$$\xrightarrow{MnO_{2}}$$2KCl+3O₂↑
4.
75.
0.1
四、判断题
1.√
2.√
3.×
4.×
5.√
五、简答题
1.燃烧必须同时满足三个条件
①可燃物；
②与助燃物（通常是氧气）接触；
③达到着火点三个条件缺一不可
2.化学平衡的特征
①动态平衡，正逆反应速率相等但不为零；
②各物质浓度保持不变；
③平衡状态与外界条件有关，改变条件平衡发生移动
3.中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）与碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）的反应，如H⁺+OH⁻→H₂O
六、分析题
1.K=
162.K=
25.6
七、综合应用题
1.
（1）nKClO₃=
0.122mol
（2）生成氧气质量=
0.1g
（3）质量分数=
92.3%
（4）还需补充氯酸钾=
0.245g
2.
（1）pH=7
（2）[Cl⁻]=10⁻³mol/L
（3）需加pH=1的盐酸溶液=1mL。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
