高校化学模拟练习卷及答案

高校化学模拟练习卷及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于非电解质的是（）（2分）A.氯化钠B.蔗糖C.乙醇D.硫酸【答案】C【解析】非电解质在水溶液和熔融状态下都不能导电，蔗糖属于非电解质

2.在常温常压下，下列气体中密度最大的是（）（2分）A.H2B.O2C.N2D.CO2【答案】D【解析】气体密度与其摩尔质量成正比，CO2摩尔质量最大，因此密度最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】B【解析】氧化还原反应中存在元素化合价变化，B选项中氧元素化合价变化

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.CO2C.SO3D.P2O5【答案】A【解析】碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，MgO属于碱性氧化物

5.下列有机物中，属于饱和烃的是（）（2分）A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C4H6【答案】A【解析】饱和烃只含碳碳单键，CH4为甲烷，属于饱和烃

6.下列物质中，属于同分异构体的是（）（2分）A.C3H8B.C4H10C.CH4D.C2H6【答案】B【解析】分子式相同但结构不同为同分异构体，C4H10有两种同分异构体

7.下列反应中，属于加成反应的是（）（2分）A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.C3H6+Br2→C3H6Br2C.2H2+O2→2H2OD.C6H6+H2→C6H12【答案】D【解析】加成反应为不饱和键与其他原子或原子团结合，D选项为加成反应

8.下列物质中，属于高分子化合物的是（）（2分）A.蔗糖B.淀粉C.乙醇D.醋酸【答案】B【解析】高分子化合物相对分子质量较大，淀粉属于高分子化合物

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.SO2C.NH3D.CO【答案】B【解析】酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SO2属于酸性氧化物

10.下列反应中，属于酯化反应的是（）（2分）A.CH3COOH+H2O→CH3COO-+H3O+B.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2OC.CH4+2O2→CO2+2H2OD.C2H4+H2→C2H6【答案】B【解析】酯化反应为酸与醇反应生成酯和水，B选项为酯化反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.盐酸B.酒精C.蔗糖D.醋酸E.氢氧化钠【答案】A、D、E【解析】电解质在水溶液或熔融状态下能导电，盐酸、醋酸、氢氧化钠属于电解质

2.下列反应中，属于放热反应的有（）（4分）A.燃烧反应B.中和反应C.化合反应D.分解反应E.溶解反应【答案】A、B【解析】放热反应包括燃烧反应和中和反应，A、B选项为放热反应

3.下列物质中，属于非金属元素的有（）（4分）A.NaB.MgC.OD.ClE.Si【答案】C、D、E【解析】非金属元素包括O、Cl、Si等，C、D、E选项为非金属元素

4.下列反应中，属于置换反应的有（）（4分）A.Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑B.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.NaOH+HCl→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑E.C+O2→CO2【答案】A、B【解析】置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，A、B选项为置换反应

5.下列物质中，属于有机溶剂的有（）（4分）A.水B.乙醇C.乙醚D.苯E.甲烷【答案】B、C、D【解析】有机溶剂包括乙醇、乙醚、苯等，B、C、D选项为有机溶剂

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学反应的基本类型包括______、______、______和______【答案】化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应

2.有机化学中的官能团包括______、______、______和______【答案】羟基；醛基；羧基；酯基

3.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有______性【答案】半金属

4.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成盐和水【答案】酸电离出的氢离子；碱电离出的氢氧根离子

5.高分子化合物根据来源可分为______和______两大类【答案】天然高分子化合物；合成高分子化合物

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素化合时，通常形成极性共价键（）【答案】（√）【解析】非金属元素电负性差异较小，形成的共价键通常为极性共价键

2.所有化学反应都伴随着能量的变化（）【答案】（√）【解析】化学反应过程中化学键断裂和形成，必然伴随能量变化

3.催化剂能改变反应速率，但不会改变反应平衡（）【答案】（√）【解析】催化剂降低反应活化能，加快达到平衡速率，但不改变平衡常数

4.酸性氧化物一定能与水反应生成酸（）【答案】（×）【解析】部分酸性氧化物如SiO2不溶于水，不能直接生成酸

5.同分异构体具有相同的物理性质（）【答案】（×）【解析】同分异构体分子结构不同，物理性质如熔沸点等通常不同

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中存在元素化合价变化，表现为电子转移，同时伴随能量变化

2.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐

3.简述有机高分子化合物的特点【答案】有机高分子化合物相对分子质量较大，结构复杂，性质稳定，在自然界和工业中广泛应用

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析CH4燃烧反应的热化学方程式，并解释其能量变化过程【答案】CH4g+2O2g→CO2g+2H2OlΔH=-890kJ/mol能量变化过程反应物中化学键断裂吸收能量，生成物中化学键形成释放能量，由于生成物总键能大于反应物，净效应为放热

2.分析乙醇催化氧化成乙醛的反应机理，并解释催化剂的作用【答案】反应机理乙醇在催化剂作用下，羟基氢被氧化为水，醛基形成催化剂作用降低反应活化能，加快反应速率，提高反应选择性，常见催化剂如Ag、Cu等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某实验小组测定了醋酸溶液的pH值，得到数据如下实验条件|pH值---|---

0.1mol/L|

2.

40.01mol/L|

3.

00.001mol/L|

3.7

（1）计算各浓度醋酸溶液中氢离子浓度；

（2）计算醋酸的电离常数Ka；

（3）分析数据并解释pH值变化规律【答案】

（1）氢离子浓度

0.1mol/L[H+]=10^-

2.4=

3.98×10^-3mol/L

0.01mol/L[H+]=10^-

3.0=

1.00×10^-3mol/L

0.001mol/L[H+]=10^-

3.7=

1.99×10^-4mol/L

（2）电离常数Ka Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]假设电离度为α，则[H+]=Cα，[CH3COO-]=Cα，[CH3COOH]≈C1-αKa≈Cα^2/C≈[H+]^2/C

0.1mol/L Ka≈

3.98×10^-3^2/

0.1=

1.59×10^-

40.01mol/L Ka≈

1.00×10^-3^2/

0.01=

1.00×10^-

40.001mol/L Ka≈

1.99×10^-4^2/

0.001=

3.96×10^-7

（3）pH值变化规律随着醋酸浓度降低，电离度增大，但pH值仍增大，表明弱酸电离程度受浓度影响，浓度越低电离度越大，但氢离子浓度仍随浓度降低而降低

2.某有机物A的分子式为C4H8，已知A可以发生加成反应和氧化反应，但不发生酯化反应请回答

（1）确定A的结构简式；

（2）写出A完全燃烧的化学方程式；

（3）写出A与氢气加成反应的化学方程式【答案】

（1）A的结构简式CH3-CH=CH-CH3（丁烯）不发生酯化反应表明不含羧基或羟基，可以发生加成和氧化表明含有碳碳双键

（2）完全燃烧化学方程式2CH3-CH=CH-CH3+11O2→8CO2+10H2O

（3）与氢气加成反应CH3-CH=CH-CH3+H2→CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.A

5.A

6.B

7.D

8.B

9.B

10.B

二、多选题

1.A、D、E

2.A、B

3.C、D、E

4.A、B

5.B、C、D

三、填空题

1.化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应

2.羟基；醛基；羧基；酯基

3.半金属

4.酸电离出的氢离子；碱电离出的氢氧根离子

5.天然高分子化合物；合成高分子化合物

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.氧化还原反应中存在元素化合价变化，表现为电子转移，同时伴随能量变化

2.酸碱中和反应的实质是酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，同时生成盐

3.有机高分子化合物相对分子质量较大，结构复杂，性质稳定，在自然界和工业中广泛应用

六、分析题

1.能量变化过程反应物中化学键断裂吸收能量，生成物中化学键形成释放能量，由于生成物总键能大于反应物，净效应为放热

2.反应机理乙醇在催化剂作用下，羟基氢被氧化为水，醛基形成催化剂作用降低反应活化能，加快反应速率，提高反应选择性，常见催化剂如Ag、Cu等

七、综合应用题

1.

（1）氢离子浓度

0.1mol/L

3.98×10^-3mol/L

0.01mol/L

1.00×10^-3mol/L

0.001mol/L

1.99×10^-4mol/L

（2）电离常数Ka

0.1mol/L

1.59×10^-

40.01mol/L

1.00×10^-

40.001mol/L

3.96×10^-7

（3）pH值变化规律随着醋酸浓度降低，电离度增大，但pH值仍增大，表明弱酸电离程度受浓度影响，浓度越低电离度越大，但氢离子浓度仍随浓度降低而降低

2.

（1）A的结构简式CH3-CH=CH-CH3（丁烯）

（2）完全燃烧化学方程式2CH3-CH=CH-CH3+11O2→8CO2+10H2O

（3）与氢气加成反应CH3-CH=CH-CH3+H2→CH3-CH2-CH2-CH3（正丁烷）。