高考化学选择题及答案揭秘

高考化学选择题精选及答案揭秘

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.干冰B.氯气C.乙醇D.食盐【答案】D【解析】食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.在常温常压下，下列气体中，分子极性最大的是（）A.H2B.N2C.O2D.F2【答案】D【解析】F2分子中，氟原子电负性最大，导致分子极性最大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.BaOH2+SO3=BaSO4+H2OC.2H2+O2=2H2OD.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】C、D【解析】C和D中均有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.AmmoniumchlorideD.Sodiumhydroxide【答案】A【解析】铝既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和氢气

5.下列物质中，属于非极性分子的是（）A.H2OB.CO2C.NH3D.HCl【答案】B【解析】CO2分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子

6.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池中，电流从正极流向负极【答案】B、C【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，电子从负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反

7.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，各物质浓度保持不变D.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动【答案】A、B、C【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态平衡，平衡时各物质浓度保持不变，升高温度平衡向吸热方向移动

8.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.甲烷是饱和烃B.乙烯是饱和烃C.苯是饱和烃D.乙炔是饱和烃【答案】A【解析】甲烷是饱和烃，分子中只有碳碳单键，乙烯含有碳碳双键，苯是芳香烃，乙炔含有碳碳三键，均不属于饱和烃

9.下列关于元素周期表的叙述中，正确的是（）A.元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列B.元素周期表中，同一主族元素性质相似C.元素周期表中，同一周期元素性质相似D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素【答案】A、B、D【解析】元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一主族元素性质相似，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素

10.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.实验时，应先检查装置的气密性B.实验时，应将药品放在托盘上称量C.实验时，应将酒精灯内酒精加满D.实验时，应将废液直接倒入下水道【答案】A【解析】实验时，应先检查装置的气密性，确保实验安全，其他选项叙述均不正确

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的有（）A.氧化还原反应中，氧化剂得到电子B.氧化还原反应中，还原剂失去电子C.氧化还原反应中，氧化产物化合价降低D.氧化还原反应中，还原产物化合价升高【答案】A、B【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高

2.下列关于化学平衡的叙述中，正确的有（）A.化学平衡时，正逆反应速率相等B.化学平衡时，各物质浓度保持不变C.化学平衡时，反应停止进行D.改变条件，化学平衡发生移动【答案】A、B、D【解析】化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度保持不变，改变条件，化学平衡发生移动

3.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）A.甲烷是饱和烃B.乙烯是饱和烃C.苯是芳香烃D.乙炔是饱和烃【答案】A、C【解析】甲烷是饱和烃，苯是芳香烃，乙烯和乙炔均含有不饱和键，不属于饱和烃

4.下列关于元素周期表的叙述中，正确的有（）A.元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列B.元素周期表中，同一主族元素性质相似C.元素周期表中，同一周期元素性质相似D.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素【答案】A、B、D【解析】元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一主族元素性质相似，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素

5.下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）A.实验时，应先检查装置的气密性B.实验时，应将药品放在托盘上称量C.实验时，应将酒精灯内酒精加满D.实验时，应将废液直接倒入下水道【答案】A【解析】实验时，应先检查装置的气密性，确保实验安全，其他选项叙述均不正确

三、填空题（每题2分，共8分）

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.甲烷的分子式为CH

43.元素周期表中，钠元素的原子序数为

114.实验时，应将酒精灯内酒精加至容积的2/3

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.化学平衡是可逆反应进行的最大限度（）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应进行的最大限度

3.甲烷是饱和烃（）【答案】（√）【解析】甲烷是饱和烃，分子中只有碳碳单键

4.元素周期表中，同一周期元素性质相似（）【答案】（×）【解析】元素周期表中，同一周期元素性质逐渐变化，并非完全相似

5.实验时，应将酒精灯内酒精加满（）【答案】（×）【解析】实验时，应将酒精灯内酒精加至容积的2/3，防止酒精溢出引发火灾

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述氧化还原反应的特征【答案】氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，其中氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高

2.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态平衡，平衡时各物质浓度保持不变，改变条件，化学平衡发生移动

3.简述有机物的分类方法【答案】有机物可以根据分子中含有碳碳双键、碳碳三键或苯环等结构进行分类，分为饱和烃、不饱和烃、芳香烃等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析甲烷的分子结构特点及其性质【答案】甲烷的分子结构为正四面体结构，碳原子与四个氢原子通过共价键连接，分子中只有碳碳单键，属于饱和烃甲烷性质稳定，不易发生化学反应，是重要的燃料和化工原料

2.分析元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素的原因【答案】元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素，是因为这些元素的电负性介于金属和非金属之间，既具有金属性，又具有非金属性，因此表现出半导体特性

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的氢氧化钠溶液与盐酸混合，观察到产生气泡，并测量了反应前后溶液的温度变化请分析该实验的原理、现象和结论【答案】该实验的原理是氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，并释放热量实验现象是产生气泡，是由于反应生成二氧化碳气体；测量到溶液温度升高，是由于反应放热实验结论是氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，并释放热量

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定量的甲烷在氧气中燃烧，观察到产生蓝色火焰，并测量了反应前后溶液的温度变化请分析该实验的原理、现象和结论【答案】该实验的原理是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并释放热量实验现象是产生蓝色火焰，是由于甲烷燃烧产生的热量使火焰温度升高；测量到溶液温度升高，是由于反应放热实验结论是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并释放热量标准答案及解析

一、单选题

1.D

2.D

3.C、D

4.A

5.B

6.B、C

7.A、B、C

8.A

9.A、B、D

10.A

二、多选题

1.A、B

2.A、B、D

3.A、C

4.A、B、D

5.A

三、填空题

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.CH

43.

114.2/3

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，其中氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高

2.化学平衡是可逆反应进行的最大限度，是动态平衡，平衡时各物质浓度保持不变，改变条件，化学平衡发生移动

3.有机物可以根据分子中含有碳碳双键、碳碳三键或苯环等结构进行分类，分为饱和烃、不饱和烃、芳香烃等

六、分析题

1.甲烷的分子结构为正四面体结构，碳原子与四个氢原子通过共价键连接，分子中只有碳碳单键，属于饱和烃甲烷性质稳定，不易发生化学反应，是重要的燃料和化工原料

2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素，是因为这些元素的电负性介于金属和非金属之间，既具有金属性，又具有非金属性，因此表现出半导体特性

七、综合应用题

1.该实验的原理是氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，并释放热量实验现象是产生气泡，是由于反应生成二氧化碳气体；测量到溶液温度升高，是由于反应放热实验结论是氢氧化钠与盐酸发生酸碱中和反应，生成盐和水，并释放热量

2.该实验的原理是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并释放热量实验现象是产生蓝色火焰，是由于甲烷燃烧产生的热量使火焰温度升高；测量到溶液温度升高，是由于反应放热实验结论是甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，并释放热量。