中考化学改错题专项试题及答案

中考化学改错题专项试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂未标明）B.C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O（条件未标明）C.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（条件未标明）D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（反应物状态未标明）【答案】D【解析】化学方程式书写需符合规范，选项D中反应物状态未标明，但其他选项存在更明显的错误，如催化剂、反应条件缺失

2.下列物质属于纯净物的是（）（2分）A.矿泉水B.空气C.冰水混合物D.食盐水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中仅含H₂O，其他选项均为混合物

3.下列实验操作正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯引燃另一酒精灯C.读取量筒示数时，视线与凹液面最低处保持水平D.加热试管时，试管口朝上【答案】C【解析】稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，酒精灯应使用火柴引燃，加热试管时试管口应朝下

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.糖类B.蛋白质C.二氧化碳D.淀粉【答案】C【解析】有机物通常含碳，但二氧化碳为无机物

5.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧都是放热反应B.化合反应一定是氧化反应C.分解反应一定生成单质D.置换反应一定有沉淀生成【答案】A【解析】燃烧均为放热反应，其他选项存在例外情况

6.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.Na₂CO₃D.MgSO₄【答案】A【解析】只有酸能与活泼金属反应生成氢气

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.CO₂B.MgOC.SO₂D.N₂O【答案】C【解析】酸性氧化物能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水

8.下列说法正确的是（）（2分）A.原子是最小的化学变化单位B.分子可以再分C.离子化合物中一定含金属元素D.共价化合物中一定含非金属元素【答案】B【解析】分子可再分，其他选项存在例外情况

9.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.Na₂CO₃B.CaOH₂C.KNO₃D.H₃PO₄【答案】B【解析】碱电离出OH⁻，其他选项为盐或酸

10.下列说法正确的是（）（2分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.酸雨的pH值小于

5.6C.催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡D.化石燃料完全燃烧生成CO₂和H₂O【答案】B【解析】酸雨pH值小于

5.6，其他选项存在例外或错误

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）（4分）A.COB.H₂OC.Na₂O₂D.C₂H₅OHE.MgO【答案】A、B、C、E【解析】氧化物由两种元素组成，其中一种为氧，选项D为有机物

2.下列说法正确的是（）（4分）A.中和反应一定放热B.复分解反应一定有沉淀生成C.电解水生成氢气和氧气D.光合作用吸收二氧化碳，释放氧气E.燃烧需要可燃物、助燃物和点火源【答案】A、C、D、E【解析】复分解反应不一定有沉淀，其他选项正确

3.下列物质中，属于单质的是（）（4分）A.O₂B.H₂SO₄C.Fe₃O₄D.CuSO₄E.N₂【答案】A、E【解析】单质由同种元素组成，选项B、C、D为化合物

4.下列说法正确的是（）（4分）A.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属活动性越强B.电解质一定是化合物C.非电解质一定是单质D.活泼金属在空气中可能生成氧化物E.酸能与碱发生中和反应【答案】A、B、D、E【解析】非电解质可以是化合物，选项C错误

5.下列说法正确的是（）（4分）A.质量守恒定律适用于所有化学反应B.酸雨的pH值小于

5.6C.催化剂能改变反应速率但不改变化学平衡D.化石燃料完全燃烧生成CO₂和H₂OE.电解水生成氢气和氧气【答案】A、B、C、E【解析】化石燃料不完全燃烧可能生成CO，选项D错误

三、填空题（每空2分，共16分）

1.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______，反应类型为______，二氧化锰在该反应中作______【答案】2KClO₃→2KCl+3O₂↑；分解反应；催化剂

2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成10%的盐酸，需加入水______g【答案】20g

3.某元素的原子结构示意图为（核内质子数为11，核外电子分层排布），该元素属于______族，其离子符号为______【答案】第ⅠA族；Na⁺

4.铁在潮湿的空气中生锈，主要发生吸氧腐蚀，负极反应式为______【答案】Fe-2e⁻→Fe²⁺

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都能使紫色石蕊试液变红（）（2分）【答案】（×）【解析】如碳酸为弱酸，不能使石蕊试液明显变红

2.碱溶液一定能导电（）（2分）【答案】（√）【解析】碱电离出自由移动的离子，溶液能导电

3.质量守恒定律适用于所有化学反应和物理变化（）（2分）【答案】（×）【解析】质量守恒定律仅适用于化学变化

4.催化剂能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂符合该特性

5.中和反应一定是放热反应（）（2分）【答案】（√）【解析】中和反应均为放热反应

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤【答案】

（1）检查装置气密性；

（2）装药品（高锰酸钾，试管口放棉花）；

（3）加热试管；

（4）收集氧气（排水法或向上排空气法）；

（5）实验结束先撤导气管，后熄灭酒精灯

2.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】形成原因二氧化硫和氮氧化物溶于水形成亚硫酸和硝酸危害腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物等

3.简述金属活动性顺序的应用【答案】

（1）判断金属与酸反应能否生成氢气；

（2）判断金属与盐溶液反应能否置换出金属；

（3）用于金属的冶炼和防护

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某兴趣小组用锌粒和稀硫酸制取氢气，实验装置如图所示（装置图略）

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式；

（2）若收集到1g氢气，则消耗锌的质量是多少？（氢气摩尔质量为2g/mol）

（3）简述如何检验生成的气体是氢气【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）1gH₂≈

0.5mol，消耗锌

0.5mol，质量为

0.5mol×65g/mol=

32.5g

（3）点燃，产生淡蓝色火焰，产生爆鸣声

2.某工厂排放的废水中含有大量硫酸，为测定其浓度，取100mL废水样品，加入足量BaCl₂溶液，产生

2.33gBaSO₄沉淀

（1）写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式；

（2）计算废水中硫酸的质量分数【答案】

（1）H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HCl

（2）

2.33gBaSO₄≈

0.01mol，硫酸

0.01mol，质量为

0.01mol×98g/mol=

0.98g废水中硫酸质量分数为

0.98g/100g×100%=

0.98%

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组为测定空气中氧气的含量，设计了如下实验

（1）写出红磷燃烧的化学方程式；

（2）实验过程中观察到哪些现象？解释原因；

（3）实验结束后，若进入集气瓶的水约占集气瓶容积的1/5，计算空气中氧气的体积分数；

（4）简述该实验的不足之处及改进方法【答案】

（1）4P+5O₂→2P₂O₅

（2）现象红磷燃烧，产生大量白烟，放热原因红磷与氧气反应生成五氧化二磷固体

（3）氧气约占空气总体积的1/5，即20%

（4）不足未考虑稀有气体的影响改进用镁代替红磷（反应更完全）

2.某工厂排放的废水中含有盐酸和氯化铁，为回收利用，设计了如下处理流程

（1）写出流程中发生反应的化学方程式；

（2）简述流程中各步操作的名称；

（3）说明流程中各物质的作用；

（4）若处理1000L废水（密度1g/mL），含盐酸

0.1mol/L，氯化铁

0.05mol/L，需加入多少克铁粉？（铁过量）【答案】

（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑；Fe+2FeCl₃→3FeCl₂

（2）操作过滤、沉淀、洗涤

（3）Fe还原剂；HCl酸；FeCl₃氧化剂；FeCl₂中间产物

（4）HCl

0.1mol/L×1000L=100mol，需铁100mol×1/2=50mol，质量50mol×56g/mol=2800g。