中考化学模拟考题及答案

中考化学模拟考题及答案整理

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.矿泉水B.空气C.不锈钢D.冰【答案】D【解析】冰是由水一种物质组成的，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.氢气在氧气中燃烧2H₂+O₂→2H₂O₂B.铁丝在氧气中燃烧Fe+O₂→FeOC.碳酸钙高温分解CaCO₃→CaO+CO₂↑D.氢氧化钠与盐酸反应NaOH+HCl→NaCl+H₂O【答案】C【解析】碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式书写正确

3.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.二氧化碳B.甲烷C.二氧化硅D.硫酸【答案】B【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物

4.下列实验操作中，正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.读取量筒内液体体积时，视线与液面保持水平D.称量氢氧化钠时，将其放在托盘天平的左盘【答案】C【解析】读取量筒内液体体积时，视线应与液面保持水平

5.下列关于水的叙述中，正确的是（）（2分）A.水由氢气和氧气组成B.水的化学式是H₂O₂C.水是一种化合物D.水是一种单质【答案】C【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O

6.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸钠【答案】D【解析】碳酸钠是盐，不是酸

7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）（2分）A.铁丝在氧气中燃烧，火星四射B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光C.硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰D.碳在氧气中燃烧，产生无色无味的气体【答案】B【解析】镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光

8.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）（2分）A.溶液是均

一、稳定的混合物B.溶液一定是无色的C.溶液一定是透明的D.溶液中的溶质一定是固体【答案】A【解析】溶液是均

一、稳定的混合物

9.下列关于质量守恒定律的叙述中，正确的是（）（2分）A.化学反应前后，物质的总质量不变B.化学反应前后，元素的种类不变C.化学反应前后，原子的种类和数目不变D.化学反应前后，分子的种类不变【答案】C【解析】化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合质量守恒定律

10.下列关于金属的叙述中，正确的是（）（2分）A.金属都是固态B.金属都能导电C.金属都能与酸反应D.金属都能与氧气反应【答案】B【解析】金属都能导电

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）（4分）A.二氧化碳B.水C.二氧化硅D.氧气E.氧化铁【答案】A、B、C、E【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物

2.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）（4分）A.加热试管时，试管口应略向下倾斜B.使用胶头滴管时，应垂直滴加C.读取量筒内液体体积时，视线应与液面保持水平D.称量氢氧化钠时，应将其放在托盘天平的左盘E.点燃酒精灯时，应使用火柴【答案】A、C、E【解析】加热试管时，试管口应略向下倾斜；读取量筒内液体体积时，视线应与液面保持水平；点燃酒精灯时，应使用火柴

三、填空题（每题4分，共16分）

1.氢气在氧气中燃烧，生成______，反应的化学方程式为______【答案】水；2H₂+O₂→2H₂O

2.铁在氧气中燃烧，生成______，反应的化学方程式为______【答案】四氧化三铁；3Fe+2O₂→Fe₃O₄

3.碳酸钙高温分解，生成______和______，反应的化学方程式为______【答案】氧化钙；二氧化碳；CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.氢氧化钠与盐酸反应，生成______和______，反应的化学方程式为______【答案】氯化钠；水；NaOH+HCl→NaCl+H₂O

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.溶液一定是无色的（）（2分）【答案】（×）【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的

3.金属都能与酸反应（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有金属都能与酸反应，如金不能与酸反应

4.化学反应前后，物质的总质量不变（）（2分）【答案】（√）【解析】符合质量守恒定律

5.水由氢气和氧气组成（）（2分）【答案】（×）【解析】水是由氢元素和氧元素组成的化合物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述质量守恒定律的内容及其应用【答案】质量守恒定律的内容是化学反应前后，物质的总质量不变应用可以用来解释化学反应中的质量变化，预测化学反应产物的质量，进行化学计量计算等

2.简述酸的性质【答案】酸的性质包括能与碱反应生成盐和水；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与指示剂反应，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

3.简述溶液的特点【答案】溶液的特点包括均一性，各部分性质相同；稳定性，外界条件不变时，溶质和溶剂不会分离；透明性，光线通过溶液时不会发生散射

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某学生进行铁与硫酸铜反应的实验，观察到以下现象铁钉表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色请写出该反应的化学方程式，并解释现象变化的原因【答案】化学方程式Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu现象变化的原因是铁与硫酸铜反应，铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜铜是红色固体，硫酸亚铁溶液是浅绿色

2.某学生进行碳酸钙与盐酸反应的实验，观察到以下现象产生大量气泡，溶液变浑浊请写出该反应的化学方程式，并解释现象变化的原因【答案】化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑现象变化的原因是碳酸钙与盐酸反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体的产生导致溶液变浑浊

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验取一定质量的碳酸钠与足量的稀盐酸反应，收集到二氧化碳气体请根据实验数据回答下列问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）若收集到

22.4L二氧化碳气体（标准状况下），求参加反应的碳酸钠的质量

（3）若实验中消耗了100g稀盐酸，求稀盐酸的溶质质量分数【答案】

（1）化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）

22.4L二氧化碳气体（标准状况下）的物质的量为1mol，根据化学方程式，1mol碳酸钠生成1mol二氧化碳，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以参加反应的碳酸钠的质量为106g

（3）根据化学方程式，1mol碳酸钠消耗2mol盐酸，盐酸的摩尔质量为

36.5g/mol，所以消耗的盐酸的质量为2mol×

36.5g/mol=73g稀盐酸的溶质质量分数为73g/100g×100%=73%

2.某学生进行如下实验取一定质量的氯化钠与足量的硝酸银溶液反应，收集到白色沉淀请根据实验数据回答下列问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）若收集到

143.2g白色沉淀，求参加反应的氯化钠的质量

（3）若实验中消耗了100g硝酸银溶液，求硝酸银溶液的溶质质量分数【答案】

（1）化学方程式NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

（2）

143.2g白色沉淀（氯化银）的物质的量为2mol，根据化学方程式，1mol氯化钠生成1mol氯化银，氯化钠的摩尔质量为

58.5g/mol，所以参加反应的氯化钠的质量为2mol×

58.5g/mol=117g

（3）根据化学方程式，1mol氯化钠消耗1mol硝酸银，硝酸银的摩尔质量为

169.9g/mol，所以消耗的硝酸银的质量为2mol×

169.9g/mol=

339.8g硝酸银溶液的溶质质量分数为

339.8g/100g×100%=

339.8%最后一页附完整标准答案。