九上道法章节试题及答案

九上道法章节试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列关于物质的分类，正确的是（）（2分）A.纯净水属于混合物B.铁属于化合物C.氧气属于单质D.食盐属于有机物【答案】C【解析】氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质

2.化学变化和物理变化的本质区别是（）（2分）A.是否有新物质生成B.是否有颜色变化C.是否有放热现象D.是否可以逆过程【答案】A【解析】化学变化是有新物质生成的变化，物理变化没有新物质生成

3.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

4.下列物质中，不属于氧化物的是（）（2分）A.COB.H₂OC.N₂O₅D.HCl【答案】D【解析】HCl是盐酸，由氢和氯两种元素组成，不属于氧化物

5.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.酒精C.食盐D.氮气【答案】C【解析】食盐在水中可以电离出阴阳离子而导电，属于电解质

6.下列物质中，不属于化石燃料的是（）（2分）A.煤B.石油C.天然气D.氢气【答案】D【解析】氢气不属于化石燃料

7.下列关于燃烧的说法，正确的是（）（2分）A.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应B.燃烧不需要氧气参加C.燃烧一定是化学变化D.燃烧不能发生热量传递【答案】A【解析】燃烧是放热发光的剧烈氧化反应

8.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.HClB.Na₂CO₃C.NaOHD.H₂SO₄【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱

9.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.水B.二氧化碳C.甲烷D.氧气【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物

10.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.食盐水C.二氧化碳D.酒精溶液【答案】C【解析】二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于化学方程式的说法，正确的有（）（4分）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式表示反应条件D.化学方程式表示反应速率【答案】A、B、C【解析】化学方程式表示化学反应的实质、反应物和生成物的质量比以及反应条件

2.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的有（）（4分）A.酸碱中和反应一定放出热量B.酸碱中和反应生成盐和水C.酸碱中和反应可以改变物质的性质D.酸碱中和反应一定发生沉淀【答案】A、B、C【解析】酸碱中和反应一定放出热量，生成盐和水，可以改变物质的性质，但不一定发生沉淀

3.下列关于物质的分类的说法，正确的有（）（4分）A.混合物由两种或两种以上的物质组成B.纯净物由一种物质组成C.单质由同种元素组成的纯净物D.化合物由不同种元素组成的纯净物【答案】A、B、C、D【解析】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，单质由同种元素组成的纯净物，化合物由不同种元素组成的纯净物

4.下列关于燃烧现象的说法，正确的有（）（4分）A.燃烧需要可燃物B.燃烧需要助燃物C.燃烧需要达到着火点D.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应【答案】A、B、C、D【解析】燃烧需要可燃物、助燃物和达到着火点，且一定是放热发光的剧烈氧化反应

5.下列关于物质的性质的说法，正确的有（）（4分）A.物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来B.物质的化学性质需要通过化学变化表现出来C.物质的密度属于物理性质D.物质的稳定性属于化学性质【答案】A、B、C、D【解析】物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来，化学性质需要通过化学变化表现出来，密度属于物理性质，稳定性属于化学性质

三、填空题（每题4分，共32分）

1.写出下列物质的化学式水________，二氧化碳________，氢氧化钠________，硫酸________【答案】H₂O；CO₂；NaOH；H₂SO₄

2.写出下列物质的名称HCl________，Na₂CO₃________，CaOH₂________，KMnO₄________【答案】盐酸；碳酸钠；氢氧化钙；高锰酸钾

3.写出下列反应的化学方程式氢气在氧气中燃烧________，锌和稀硫酸反应________，碳酸钙高温分解________【答案】2H₂+O₂→2H₂O；Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；CaCO₃→CaO+CO₂↑

4.写出下列反应的离子方程式盐酸和氢氧化钠反应________，硫酸和氢氧化钡反应________【答案】H⁺+OH⁻→H₂O；Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

5.写出下列物质的俗名NaCl________，CaCO₃________，H₂SO₄________，K₂CO₃________【答案】食盐；石灰石；硫酸；纯碱

6.写出下列物质的用途氧气________，二氧化碳________，氢氧化钠________，硫酸________【答案】供给呼吸；灭火；造纸；化肥

7.写出下列物质的分类水________，二氧化碳________，氢氧化钠________，硫酸________【答案】化合物；化合物；碱；酸

8.写出下列物质的性质水________，二氧化碳________，氢氧化钠________，硫酸________【答案】无色无味；无色无味；无色有滑腻感；无色有刺激性气味

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸在水中都能电离出氢离子（）（2分）【答案】（√）【解析】酸在水中都能电离出氢离子

3.碱在水中都能电离出氢氧根离子（）（2分）【答案】（√）【解析】碱在水中都能电离出氢氧根离子

4.燃烧一定是放热发光的剧烈氧化反应（）（2分）【答案】（√）【解析】燃烧是放热发光的剧烈氧化反应

5.酸和碱反应一定能生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】酸和碱反应一定能生成盐和水

6.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物一定是由不同种元素组成的纯净物

7.单质一定是由同种元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】单质一定是由同种元素组成的纯净物

8.混合物一定不是纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】混合物一定不是纯净物

9.物质的化学性质不需要通过化学变化表现出来（）（2分）【答案】（×）【解析】物质的化学性质需要通过化学变化表现出来

10.物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来（）（2分）【答案】（√）【解析】物质的物理性质不需要通过化学变化表现出来

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸的定义和性质【答案】酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物酸具有以下性质能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色

2.简述碱的定义和性质【答案】碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物碱具有以下性质能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；具有滑腻感和腐蚀性

3.简述化合物的定义和性质【答案】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物化合物具有以下性质具有一定的化学性质；具有一定的物理性质；可以发生化学变化；可以生成多种不同的物质

4.简述单质的定义和性质【答案】单质是由同种元素组成的纯净物单质具有以下性质具有一定的化学性质；具有一定的物理性质；可以发生化学变化；可以生成多种不同的物质

5.简述混合物的定义和性质【答案】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质混合物具有以下性质不具有固定的化学性质；不具有固定的物理性质；可以发生物理变化；可以生成多种不同的物质

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析氢氧化钠的性质和用途【答案】氢氧化钠是一种碱，具有以下性质无色有滑腻感的固体；易溶于水，溶解时放出大量热量；具有腐蚀性；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水氢氧化钠的用途广泛，例如用于造纸、纺织、冶金等行业；用于制造肥皂、玻璃等化工产品；用于处理废水等

2.分析硫酸的性质和用途【答案】硫酸是一种酸，具有以下性质无色有刺激性气味的液体；具有强腐蚀性；能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水硫酸的用途广泛，例如用于化肥生产；用于石油炼制；用于冶金等行业；用于实验室等

3.分析碳酸钙的性质和用途【答案】碳酸钙是一种化合物，具有以下性质白色固体；不溶于水；能与酸反应生成盐和二氧化碳；在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳碳酸钙的用途广泛，例如用于建筑材料；用于制造水泥；用于制造玻璃；用于制造塑料等

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的锌粒放入稀硫酸中，观察到产生了大量的气泡，并且溶液的温度升高请根据实验现象回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）解释实验现象产生的原因

（3）如果该实验中锌粒的质量为5克，稀硫酸的质量为100克，反应完全后，生成的氢气质量是多少？

（4）如果该实验中锌粒的质量为10克，稀硫酸的质量为200克，反应完全后，生成的氢气质量是多少？【答案】

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气以气泡形式逸出，溶液温度升高是因为反应放热

（3）根据化学方程式，1摩尔锌（65克）与1摩尔硫酸反应生成1摩尔氢气（2克），所以5克锌与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为5克锌×2克氢气/65克锌=

0.154克氢气

（4）根据化学方程式，1摩尔锌（65克）与1摩尔硫酸反应生成1摩尔氢气（2克），所以10克锌与足量稀硫酸反应生成的氢气质量为10克锌×2克氢气/65克锌=

0.308克氢气

2.某化学兴趣小组进行了一个实验，将一定质量的碳酸钙放入稀盐酸中，观察到产生了大量的气泡，并且溶液的温度升高请根据实验现象回答以下问题

（1）写出该反应的化学方程式

（2）解释实验现象产生的原因

（3）如果该实验中碳酸钙的质量为5克，稀盐酸的质量为100克，反应完全后，生成的二氧化碳质量是多少？

（4）如果该实验中碳酸钙的质量为10克，稀盐酸的质量为200克，反应完全后，生成的二氧化碳质量是多少？【答案】

（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳以气泡形式逸出，溶液温度升高是因为反应放热

（3）根据化学方程式，1摩尔碳酸钙（100克）与2摩尔盐酸反应生成1摩尔二氧化碳（44克），所以5克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为5克碳酸钙×44克二氧化碳/100克碳酸钙=

2.2克二氧化碳

（4）根据化学方程式，1摩尔碳酸钙（100克）与2摩尔盐酸反应生成1摩尔二氧化碳（44克），所以10克碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳质量为10克碳酸钙×44克二氧化碳/100克碳酸钙=

4.4克二氧化碳。