全面解读江西中考化学试题和答案

全面解读江西中考化学试题和答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.自来水D.食盐水【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2Mg+O₂→2MgO↓C.2H₂+O₂→2H₂OD.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu【答案】A【解析】选项A的化学方程式书写正确，配平完整，反应条件正确

3.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是氢氧化钠，属于碱，不是酸

4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯用燃着的酒精灯引燃B.取用固体药品时直接用手拿C.读取量筒内液体体积时视线与液面保持水平D.实验完毕将废液直接倒入下水道【答案】C【解析】读取量筒内液体体积时，视线应与液面保持水平，这是正确的操作

5.下列有关水的叙述中，错误的是（）A.水是极性分子B.水的凝固点是0℃C.水的沸点是100℃D.水能溶解多种物质【答案】B【解析】水的凝固点是0℃，但只有在标准大气压下才成立，否则会变化

6.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.NaHCO₃C.CH₄D.CaCO₃【答案】C【解析】CH₄是甲烷，属于有机物，其他选项均为无机物

7.下列有关金属的叙述中，正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铜能与稀盐酸反应生成氢气C.铝在空气中易被氧化D.镁在空气中燃烧生成氧化镁【答案】A【解析】铁在潮湿的空气中易生锈，这是正确的

8.下列物质中，属于单质的是（）A.H₂OB.CO₂C.O₂D.NaCl【答案】C【解析】O₂是氧气，属于单质，其他选项均为化合物

9.下列有关溶液的叙述中，正确的是（）A.溶液一定是无色的B.溶液一定是透明的C.溶液是均一稳定的混合物D.溶液中的溶质一定是固体【答案】C【解析】溶液是均一稳定的混合物，这是正确的

10.下列有关化学反应能量的叙述中，正确的是（）A.化学反应都放出热量B.化学反应都吸收热量C.燃烧反应都放出热量D.化学反应的能量变化与反应条件无关【答案】C【解析】燃烧反应是放热反应，这是正确的

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaOHD.Fe₂O₃【答案】A、B、D【解析】H₂O是水，CO₂是二氧化碳，Fe₂O₃是氧化铁，都属于氧化物

2.下列有关化学实验的叙述中，正确的是（）A.加热固体时试管口应略向下倾斜B.取用粉末状药品时用药匙C.读取量筒内液体体积时视线应与液面保持水平D.实验完毕将废液直接倒入下水道【答案】A、B、C【解析】加热固体时试管口应略向下倾斜，取用粉末状药品时用药匙，读取量筒内液体体积时视线应与液面保持水平，这些都是正确的操作

3.下列物质中，属于碱的是（）A.NaOHB.H₂SO₄C.CuOH₂D.Na₂CO₃【答案】A、C【解析】NaOH是氢氧化钠，CuOH₂是氢氧化铜，都属于碱

4.下列有关水的叙述中，正确的是（）A.水是极性分子B.水的凝固点是0℃C.水的沸点是100℃D.水能溶解多种物质【答案】A、C、D【解析】水是极性分子，水的沸点是100℃，水能溶解多种物质，这些都是正确的

5.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO₂B.CH₄C.NaHCO₃D.C₆H₁₂O₆【答案】B、D【解析】CH₄是甲烷，C₆H₁₂O₆是葡萄糖，都属于有机物

三、填空题（每题2分，共16分）

1.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应物是______、______，生成物是______、______、______【答案】CaCO₃；HCl；CaCl₂；H₂O；CO₂

2.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物【答案】氧；另一种元素

3.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是______的化合物【答案】氢氧根离子（OH⁻）

4.溶液是______、______的混合物【答案】均一；稳定

5.化学反应中，物质发生化学变化，生成______的新物质【答案】性质

6.燃烧是一种______反应，通常伴随______和______的发生【答案】放热；发光；放热

7.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气【答案】稀酸

8.水的净化方法包括______、______、______和______【答案】沉淀；过滤；吸附；蒸馏

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，反应物和生成物的质量比是100:73:44:36（）【答案】（×）【解析】反应物和生成物的质量比需要根据化学计量数计算，不是简单的质量比

3.碱溶液的pH值一定大于7（）【答案】（√）【解析】碱溶液的pH值确实大于

74.溶液一定是无色的（）【答案】（×）【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的

5.化学反应都放出热量（）【答案】（×）【解析】有些化学反应吸收热量，如吸热反应

6.金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气（）【答案】（√）【解析】这是金属活动性顺序的基本性质

7.水的凝固点是0℃，在任何情况下都成立（）【答案】（×）【解析】水的凝固点在标准大气压下是0℃，否则会变化

8.溶液是均一稳定的混合物（）【答案】（√）【解析】溶液确实是均一稳定的混合物

9.化学反应中，物质发生物理变化，生成新的物质（）【答案】（×）【解析】化学反应中物质发生的是化学变化，不是物理变化

10.燃烧是一种放热反应，通常伴随发光和放热的发生（）【答案】（√）【解析】燃烧确实是放热反应，通常伴随发光和放热

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述铁生锈的条件【答案】铁生锈需要氧气和水共同作用，在潮湿的空气中容易生锈

2.简述酸和碱的中和反应【答案】酸和碱反应生成盐和水，称为中和反应例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O

3.简述水的净化方法【答案】水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏这些方法可以去除水中的杂质，使水变得更加纯净

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑反应的能量变化【答案】该反应是放热反应，因为在反应过程中释放了能量这个反应是常见的酸碱反应，酸和碱反应通常会放出热量

2.分析金属活动性顺序表的应用【答案】金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来这个顺序表在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行了一个实验，将一定质量的CaCO₃与足量的稀盐酸反应，生成了一定量的CO₂气体实验数据如下表所示|实验步骤|加入CaCO₃质量/g|收集CO₂气体体积/mL||----------|------------------|-------------------||第一次|5|44||第二次|10|88||第三次|15|132|请分析实验数据，回答以下问题

（1）计算每次实验中CaCO₃的消耗量与生成的CO₂气体的质量比

（2）根据实验数据，写出CaCO₃与HCl反应的化学方程式，并配平

（3）根据实验数据，计算每次实验中CaCO₃的转化率【答案】

（1）根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），质量比为100:44

（2）化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）转化率计算第一次5gCaCO₃×44gCO₂/100gCaCO₃=

2.2gCO₂，转化率=

2.2g/5g×100%=44%第二次10gCaCO₃×44gCO₂/100gCaCO₃=

4.4gCO₂，转化率=

4.4g/10g×100%=44%第三次15gCaCO₃×44gCO₂/100gCaCO₃=

6.6gCO₂，转化率=

6.6g/15g×100%=44%

2.某学生进行了一个实验，将一定质量的Na₂CO₃与足量的稀盐酸反应，生成了一定量的CO₂气体实验数据如下表所示|实验步骤|加入Na₂CO₃质量/g|收集CO₂气体体积/mL||----------|------------------|-------------------||第一次|10|44||第二次|20|88||第三次|30|132|请分析实验数据，回答以下问题

（1）计算每次实验中Na₂CO₃的消耗量与生成的CO₂气体的质量比

（2）根据实验数据，写出Na₂CO₃与HCl反应的化学方程式，并配平

（3）根据实验数据，计算每次实验中Na₂CO₃的转化率【答案】

（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCO₂（44g），质量比为106:44

（2）化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）转化率计算第一次10gNa₂CO₃×44gCO₂/106gNa₂CO₃=

4.15gCO₂，转化率=

4.15g/10g×100%=

41.5%第二次20gNa₂CO₃×44gCO₂/106gNa₂CO₃=

8.3gCO₂，转化率=

8.3g/20g×100%=

41.5%第三次30gNa₂CO₃×44gCO₂/106gNa₂CO₃=

12.45gCO₂，转化率=

12.45g/30g×100%=

41.5%---标准答案

一、单选题

1.A

2.A

3.C

4.C

5.B

6.C

7.A

8.C

9.C

10.C

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C

3.A、C

4.A、C、D

5.B、D

三、填空题

1.CaCO₃；HCl；CaCl₂；H₂O；CO₂

2.氧；另一种元素

3.氢氧根离子（OH⁻）

4.均一；稳定

5.性质

6.放热；发光；放热

7.稀酸

8.沉淀；过滤；吸附；蒸馏

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

6.（√）

7.（×）

8.（√）

9.（×）

10.（√）

五、简答题

1.铁生锈需要氧气和水共同作用，在潮湿的空气中容易生锈

2.酸和碱反应生成盐和水，称为中和反应例如，HCl+NaOH→NaCl+H₂O

3.水的净化方法包括沉淀、过滤、吸附和蒸馏这些方法可以去除水中的杂质，使水变得更加纯净

六、分析题

1.该反应是放热反应，因为在反应过程中释放了能量这个反应是常见的酸碱反应，酸和碱反应通常会放出热量

2.金属活动性顺序表可以用来预测金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来这个顺序表在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值

七、综合应用题

1.

（1）根据化学方程式CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，1molCaCO₃（100g）生成1molCO₂（44g），质量比为100:44

（2）化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（3）转化率计算第一次5gCaCO₃×44gCO₂/100gCaCO₃=

2.2gCO₂，转化率=

2.2g/5g×100%=44%第二次10gCaCO₃×44gCO₂/100gCaCO₃=

4.4gCO₂，转化率=

4.4g/10g×100%=44%第三次15gCaCO₃×44gCO₂/100gCaCO₃=

6.6gCO₂，转化率=

6.6g/15g×100%=44%

2.

（1）根据化学方程式Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑，1molNa₂CO₃（106g）生成1molCO₂（44g），质量比为106:44

（2）化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑

（3）转化率计算第一次10gNa₂CO₃×44gCO₂/106gNa₂CO₃=

4.15gCO₂，转化率=

4.15g/10g×100%=

41.5%第二次20gNa₂CO₃×44gCO₂/106gNa₂CO₃=

8.3gCO₂，转化率=

8.3g/20g×100%=

41.5%第三次30gNa₂CO₃×44gCO₂/106gNa₂CO₃=

12.45gCO₂，转化率=

12.45g/30g×100%=

41.5%。