化学中招考试常见试题与答案

化学中招考试常见试题与答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.矿泉水C.空气D.蒸馏水【答案】D【解析】蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物

2.下列化学方程式书写正确的是（）（2分）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Na+H₂O→NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2KClO₃→2KCl+3O₂【答案】C【解析】选项C的化学方程式配平正确

3.下列物质的俗名和化学名称不一致的是（）（2分）A.生石灰-CaOB.纯碱-Na₂CO₃C.火碱-NaOHD.干冰-CO₂【答案】B【解析】纯碱的化学名称是碳酸钠（Na₂CO₃）

4.下列关于催化剂的说法正确的是（）（2分）A.催化剂能改变反应速率B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能改变反应的平衡常数D.催化剂在反应中会被消耗【答案】A【解析】催化剂能改变反应速率，但不改变反应的焓变和平衡常数，也不被消耗

5.下列关于酸碱性质的说法正确的是（）（2分）A.酸都能使酚酞变红B.碱都能使石蕊变蓝C.酸和碱都能与金属反应生成氢气D.酸和碱都能与指示剂反应变色【答案】B【解析】碱能使石蕊变蓝，酸不能使酚酞变红，酸和碱与金属反应生成氢气的条件不同，酸和碱与指示剂反应变色是正确的

6.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）（2分）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化【答案】C【解析】氧化还原反应中一定有电子转移，氧化剂得电子，化合价降低，还原剂失电子，化合价升高

7.下列关于有机物的说法正确的是（）（2分）A.甲烷是一种无机物B.乙醇是一种酸C.乙烯是一种醇D.乙酸是一种醛【答案】A【解析】甲烷是一种有机物，乙醇是一种醇，乙烯是一种烯烃，乙酸是一种酸

8.下列关于物质的量的说法正确的是（）（2分）A.1摩尔氧气的质量是32克B.1摩尔氢气的体积是

22.4升C.1摩尔水的分子数是阿伏伽德罗常数D.1摩尔碳原子的质量是12克【答案】C【解析】1摩尔氧气的质量是32克，1摩尔氢气的体积在标准状况下是

22.4升，1摩尔水的分子数是阿伏伽德罗常数，1摩尔碳原子的质量是12克

9.下列关于化学实验的说法正确的是（）（2分）A.稀释浓硫酸时，应将水慢慢倒入浓硫酸中B.实验室制取氧气时，应先检查装置气密性C.称量氢氧化钠时，应将其放在纸上称量D.点燃氢气前，应检验氢气的纯度【答案】B【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，实验室制取氧气时，应先检查装置气密性，称量氢氧化钠时，应将其放在玻璃器皿中称量，点燃氢气前，应检验氢气的纯度

10.下列关于环境问题的说法正确的是（）（2分）A.温室效应是由二氧化碳引起的B.酸雨是由二氧化硫和氮氧化物引起的C.臭氧层破坏是由氟利昂引起的D.白色污染是由塑料垃圾引起的【答案】D【解析】温室效应是由多种气体引起的，酸雨是由二氧化硫和氮氧化物引起的，臭氧层破坏是由氟利昂引起的，白色污染是由塑料垃圾引起的

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些物质属于酸性氧化物？（）A.CO₂B.SO₂C.NO₂D.Na₂O【答案】A、B【解析】CO₂和SO₂属于酸性氧化物，Na₂O属于碱性氧化物

2.以下哪些反应属于氧化还原反应？（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgCl↓C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑【答案】A、C、D【解析】A、C、D反应中有元素化合价变化，属于氧化还原反应

3.以下哪些物质属于有机物？（）A.CH₄B.C₂H₅OHC.H₂CO₃D.CaCO₃【答案】A、B【解析】CH₄和C₂H₅OH属于有机物，H₂CO₃和CaCO₃属于无机物

4.以下哪些说法正确？（）A.催化剂能改变反应速率B.酸都能使石蕊变红C.碱都能使酚酞变红D.氧化还原反应中一定有电子转移【答案】A、D【解析】催化剂能改变反应速率，氧化还原反应中一定有电子转移

5.以下哪些说法正确？（）A.1摩尔氧气的质量是32克B.1摩尔氢气的体积是

22.4升C.1摩尔水的分子数是阿伏伽德罗常数D.1摩尔碳原子的质量是12克【答案】C、D【解析】1摩尔水的分子数是阿伏伽德罗常数，1摩尔碳原子的质量是12克

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学式为H₂SO₄的物质，其名称是______，属于______酸【答案】硫酸，无机（4分）

2.化学式为NaOH的物质，其名称是______，属于______碱【答案】氢氧化钠，强碱（4分）

3.化学式为CH₄的物质，其名称是______，属于______烃【答案】甲烷，烷烃（4分）

4.化学式为C₂H₅OH的物质，其名称是______，属于______醇【答案】乙醇，醇（4分）

5.化学式为CaCO₃的物质，其名称是______，属于______酸盐【答案】碳酸钙，碳酸盐（4分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都能使酚酞变红（）（2分）【答案】（×）【解析】酸不能使酚酞变红

2.碱都能使石蕊变蓝（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有碱都能使石蕊变蓝

3.催化剂在反应中会被消耗（）（2分）【答案】（×）【解析】催化剂在反应中不被消耗

4.氧化还原反应中一定有电子转移（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化还原反应中一定有电子转移

5.1摩尔氧气的质量是32克（）（2分）【答案】（√）【解析】1摩尔氧气的质量是32克

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其性质【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质酸的性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等（4分）

2.简述碱的定义及其性质【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质碱的性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水等（4分）

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常是指含有碳元素的化合物，多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，燃烧时会产生黑烟，性质相对稳定无机物通常是指不含有碳元素的化合物，多数无机物易溶于水，难溶于有机溶剂，燃烧时不会产生黑烟，性质相对活泼（4分）

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析实验室制取氧气的反应原理、装置、收集方法和注意事项【答案】实验室制取氧气的反应原理2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑或2KClO₃→2KCl+3O₂↑）装置加热型反应装置（如高锰酸钾制氧气的试管加热装置）或常温型反应装置（如双氧水分解制氧气的过氧化氢溶液和二氧化锰混合装置）收集方法排水集气法或向上排空气法注意事项加热型反应装置应预热试管，收集氧气时集气瓶应装满，点燃氢气前应检验纯度等（10分）

2.分析酸雨的形成原因、危害和防治措施【答案】酸雨的形成原因大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨危害酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等防治措施减少二氧化硫和氮氧化物的排放，采用清洁能源，加强环境监测，提高公众环保意识等（10分）

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行中和反应实验，取一定量的稀盐酸溶液于锥形瓶中，加入酚酞试液，然后用氢氧化钠溶液滴定，记录数据如下稀盐酸体积为

20.00mL，消耗氢氧化钠溶液体积为

25.00mL，氢氧化钠溶液浓度为

0.100mol/L计算稀盐酸的浓度【答案】设稀盐酸浓度为C，根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，摩尔比为1:1，则nHCl=nNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.100mol/L×

0.02500L=

0.00250mol，CHCl=nHCl/VHCl=

0.00250mol/

0.02000L=

0.125mol/L（25分）

2.某学生进行氧化还原反应实验，取一定量的高锰酸钾固体于试管中加热，产生气体通入足量氢气中，观察到气体颜色由紫红色变为无色，并产生水蒸气写出该反应的化学方程式，并分析反应中的氧化剂和还原剂【答案】化学方程式2KMnO₄+3H₂SO₄+3H₂O→K₂SO₄+2MnSO₄+3O₂↑+6H₂O氧化剂是高锰酸钾（KMnO₄），还原剂是氢气（H₂）（25分）---标准答案

一、单选题

1.D

2.C

3.B

4.A

5.B

6.C

7.A

8.C

9.B

10.D

二、多选题

1.A、B

2.A、C、D

3.A、B

4.A、D

5.C、D

三、填空题

1.硫酸，无机

2.氢氧化钠，强碱

3.甲烷，烷烃

4.乙醇，醇

5.碳酸钙，碳酸盐

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（√）

5.（√）

五、简答题

1.酸是指在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质酸的性质包括能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水等

2.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质碱的性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水等

3.有机物通常是指含有碳元素的化合物，多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，燃烧时会产生黑烟，性质相对稳定无机物通常是指不含有碳元素的化合物，多数无机物易溶于水，难溶于有机溶剂，燃烧时不会产生黑烟，性质相对活泼

六、分析题

1.实验室制取氧气的反应原理2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（或2H₂O₂→2H₂O+O₂↑或2KClO₃→2KCl+3O₂↑）装置加热型反应装置（如高锰酸钾制氧气的试管加热装置）或常温型反应装置（如双氧水分解制氧气的过氧化氢溶液和二氧化锰混合装置）收集方法排水集气法或向上排空气法注意事项加热型反应装置应预热试管，收集氧气时集气瓶应装满，点燃氢气前应检验纯度等

2.酸雨的形成原因大气中的二氧化硫（SO₂）和氮氧化物（NOx）与水反应生成硫酸和硝酸，随降水落到地面形成酸雨危害酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体、危害人体健康等防治措施减少二氧化硫和氮氧化物的排放，采用清洁能源，加强环境监测，提高公众环保意识等

七、综合应用题

1.设稀盐酸浓度为C，根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，摩尔比为1:1，则nHCl=nNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.100mol/L×

0.02500L=

0.00250mol，CHCl=nHCl/VHCl=

0.00250mol/

0.02000L=

0.125mol/L

2.化学方程式2KMnO₄+3H₂SO₄+3H₂O→K₂SO₄+2MnSO₄+3O₂↑+6H₂O氧化剂是高锰酸钾（KMnO₄），还原剂是氢气（H₂）。