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化学初级入门试题及参考答案
一、单选题（每题2分，共20分）
1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.碳酸钙溶液【答案】C【解析】蒸馏水由单一物质组成，属于纯净物；空气、食盐水、碳酸钙溶液均由多种物质组成，属于混合物
2.化学反应中，下列哪个量保持不变？（）（2分）A.物质的质量B.物质的体积C.元素的种类D.分子的数目【答案】C【解析】化学反应遵循质量守恒定律，物质的总质量保持不变；元素种类在反应前后保持不变；物质体积可能变化；分子数目可能变化
3.下列物质中，属于酸的是（）（2分）A.NaOHB.HClC.MgCO3D.KNO3【答案】B【解析】HCl（盐酸）是常见的酸；NaOH（氢氧化钠）是碱；MgCO3（碳酸镁）是盐；KNO3（硝酸钾）是盐
4.下列物质中，不能导电的是（）（2分）A.熔融的钠B.稀硫酸C.蔗糖溶液D.金属铜【答案】C【解析】熔融的钠、稀硫酸、金属铜均能导电；蔗糖溶液中的蔗糖是非电解质，不导电
5.下列关于水的叙述中，错误的是（）（2分）A.水是氧化物B.水由氢和氧元素组成C.水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D.水是纯净物【答案】D【解析】水（H2O）是由氢和氧组成的氧化物，是纯净物；但水在自然界中以混合物形式存在（如河水、海水）
6.下列物质中，属于单质的是（）（2分）A.H2SO4B.O2C.CaCO3D.NaCl【答案】B【解析】O2（氧气）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；H2SO4（硫酸）是化合物；CaCO3（碳酸钙）和NaCl（氯化钠）是化合物
7.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.H2SO4B.NaOHC.C6H12O6D.KCl【答案】B【解析】NaOH（氢氧化钠）是碱；H2SO4（硫酸）是酸；C6H12O6（葡萄糖）是有机物；KCl（氯化钾）是盐
8.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.CO2B.CH4C.MgOD.H2O【答案】B【解析】CH4（甲烷）是含碳的化合物，属于有机物；CO2（二氧化碳）、MgO（氧化镁）、H2O（水）是无机物
9.下列物质中，属于金属元素的是（）（2分）A.OB.FeC.CD.N【答案】B【解析】Fe（铁）是金属元素；O（氧）、C（碳）、N（氮）是非金属元素
10.下列物质中，属于氧化物的是（）（2分）A.MgCl2B.H2OC.C6H12O6D.Na2SO4【答案】B【解析】H2O（水）是由氧和氢组成的氧化物；MgCl2（氯化镁）、C6H12O6（葡萄糖）、Na2SO4（硫酸钠）不是氧化物
二、多选题（每题4分，共20分）
1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.水蒸发【答案】B、C【解析】铁生锈和酒精燃烧是化学变化，有新物质生成；冰融化成水和水蒸发是物理变化，没有新物质生成
2.以下哪些属于酸的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能与金属反应生成氢气C.能与碱反应生成盐和水D.能使无色酚酞试液变红【答案】A、B、C【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能与金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水；酸不能使无色酚酞试液变红，碱才能
3.以下哪些属于纯净物？（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.食盐水【答案】A、C【解析】氧气和蒸馏水是由单一物质组成的纯净物；空气和食盐水是混合物
4.以下哪些属于碱的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与酸反应生成盐和水C.能与金属氧化物反应生成盐和水D.能使无色酚酞试液变红【答案】A、B、C、D【解析】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，能使无色酚酞试液变红
5.以下哪些属于单质？（）A.H2B.O2C.H2OD.Cu【答案】A、B、D【解析】H2（氢气）、O2（氧气）、Cu（铜）是由同种元素组成的纯净物，属于单质；H2O（水）是化合物
三、填空题（每题4分，共16分）
1.物质的化学性质包括______、______、______等（4分）【答案】可燃性；氧化性；稳定性（4分）
2.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量______，反应后生成的各物质的质量______（4分）【答案】总和相等；总和相等（4分）
3.酸是指在水溶液中电离时产生的______的化合物（4分）【答案】阳离子全部是氢离子（4分）
4.碱是指在水溶液中电离时产生的______的化合物（4分）【答案】阴离子全部是氢氧根离子（4分）
四、判断题（每题2分，共10分）
1.两个酸溶液混合后，酸性一定增强（）（2分）【答案】（×）【解析】两个酸溶液混合后，酸性不一定增强，取决于酸的浓度和种类
2.单质一定是由同种元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，这是单质的定义
3.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，这是化合物的定义
4.酸和碱反应一定能生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】酸和碱反应是中和反应，一定能生成盐和水
5.金属都能与酸反应生成氢气（）（2分）【答案】（×）【解析】只有排在氢前面的金属才能与酸反应生成氢气，如锌、铁；排在氢后面的金属不能
五、简答题（每题5分，共15分）
1.简述质量守恒定律的内容及其应用（5分）【答案】质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，进行化学计量计算等
2.简述酸和碱的化学性质有哪些异同？（5分）【答案】相同点都能使紫色石蕊试液变色（酸变红，碱变蓝），都能与某些金属氧化物反应生成盐和水，都能与某些盐反应不同点酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应；碱能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应
3.简述有机物和无机物的区别（5分）【答案】有机物通常含碳，多数有机物难溶于水，易燃烧，性质复杂；无机物通常不含碳或碳以CO
2、CO、碳酸盐等形式存在，多数无机物易溶于水，不易燃烧，性质相对简单
六、分析题（每题10分，共20分）
1.某无色溶液，加入紫色石蕊试液后变红，加入无色酚酞试液后不变色，请判断该溶液的酸碱性，并说明理由（10分）【答案】该溶液呈酸性理由紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红该溶液能使紫色石蕊试液变红，说明呈酸性
2.某反应的化学方程式为A+B→C+D已知反应前A的质量为10g，B的质量为5g，反应后C的质量为8g请根据质量守恒定律计算D的质量（10分）【答案】根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和反应前A和B的质量总和为10g+5g=15g；反应后C和D的质量总和为8g+D的质量因此，15g=8g+D的质量，解得D的质量为7g
七、综合应用题（每题25分，共50分）
1.某学生进行酸碱中和实验，取一定量的稀盐酸（HCl）溶液于烧杯中，滴入酚酞试液，溶液不变色然后逐滴加入氢氧化钠（NaOH）溶液，边加边搅拌，直到溶液恰好变为红色请回答以下问题（25分）
（1）实验中观察到的现象有哪些？（5分）
（2）写出该反应的化学方程式（5分）
（3）若实验中消耗的氢氧化钠溶液体积为20mL，浓度为
0.1mol/L，请计算稀盐酸的物质的量浓度（5分）
（4）若实验中稀盐酸的质量分数为10%，请计算稀盐酸的质量（5分）
（5）若实验中稀盐酸的密度为
1.1g/mL，请计算稀盐酸的摩尔浓度（5分）【答案】
（1）实验中观察到的现象溶液由无色逐渐变为红色（5分）
（2）该反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O（5分）
（3）氢氧化钠的物质的量为nNaOH=c×V=
0.1mol/L×
0.02L=
0.002mol根据化学方程式，HCl和NaOH的物质的量相等，因此nHCl=
0.002mol稀盐酸的物质的量浓度为cHCl=nHCl/V=
0.002mol/
0.02L=
0.1mol/L（5分）
（4）稀盐酸的质量为m=c×M×V=
0.1mol/L×
36.5g/mol×
0.02L=
0.730g由于稀盐酸的质量分数为10%，因此稀盐酸的总质量为
0.730g/10%=
7.30g（5分）
（5）稀盐酸的摩尔浓度为c=m/M×V=
7.30g/
36.5g/mol/
0.02L=1mol/L（5分）
2.某学生进行金属活动性实验，将铁片、铜片分别放入稀盐酸中，观察到的现象如下（25分）
（1）铁片放入稀盐酸中观察到的现象是什么？（5分）
（2）铜片放入稀盐酸中观察到的现象是什么？（5分）
（3）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式（5分）
（4）根据实验现象，请解释金属活动性顺序中，铁和铜的活动性强弱（5分）
（5）若实验中稀盐酸的体积为50mL，浓度为
0.1mol/L，请计算铁片完全反应后生成的氢气的体积（标准状况下）（5分）【答案】
（1）铁片放入稀盐酸中观察到的现象铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色（5分）
（2）铜片放入稀盐酸中观察到的现象无明显现象（5分）
（3）铁与稀盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（5分）
（4）根据实验现象，铁能与稀盐酸反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比铜强（5分）
（5）铁的物质的量为nFe=c×V=
0.1mol/L×
0.05L=
0.005mol根据化学方程式，1molFe生成1molH2，因此nH2=
0.005mol标准状况下，氢气的体积为VH2=nH2×
22.4L/mol=
0.005mol×
22.4L/mol=
0.112L（5分）---标准答案
一、单选题
1.C
2.C
3.B
4.C
5.D
6.B
7.B
8.B
9.B
10.B
二、多选题
1.B、C
2.A、B、C
3.A、C
4.A、B、C、D
5.A、B、D
三、填空题
1.可燃性；氧化性；稳定性
2.总和相等；总和相等
3.阳离子全部是氢离子
4.阴离子全部是氢氧根离子
四、判断题
1.（×）
2.（√）
3.（√）
4.（√）
5.（×）
五、简答题
1.质量守恒定律的内容是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和应用解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，进行化学计量计算等
2.相同点都能使紫色石蕊试液变色（酸变红，碱变蓝），都能与某些金属氧化物反应生成盐和水，都能与某些盐反应不同点酸能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应；碱能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应
3.有机物通常含碳，多数有机物难溶于水，易燃烧，性质复杂；无机物通常不含碳或碳以CO
2、CO、碳酸盐等形式存在，多数无机物易溶于水，不易燃烧，性质相对简单
六、分析题
1.该溶液呈酸性理由紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红该溶液能使紫色石蕊试液变红，说明呈酸性
2.根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和反应前A和B的质量总和为10g+5g=15g；反应后C和D的质量总和为8g+D的质量因此，15g=8g+D的质量，解得D的质量为7g
七、综合应用题
1.
（1）溶液由无色逐渐变为红色（5分）
（2）HCl+NaOH→NaCl+H2O（5分）
（3）氢氧化钠的物质的量为nNaOH=c×V=
0.1mol/L×
0.02L=
0.002mol根据化学方程式，HCl和NaOH的物质的量相等，因此nHCl=
0.002mol稀盐酸的物质的量浓度为cHCl=nHCl/V=
0.002mol/
0.02L=
0.1mol/L（5分）
（4）稀盐酸的质量为m=c×M×V=
0.1mol/L×
36.5g/mol×
0.02L=
0.730g由于稀盐酸的质量分数为10%，因此稀盐酸的总质量为
0.730g/10%=
7.30g（5分）
（5）稀盐酸的摩尔浓度为c=m/M×V=
7.30g/
36.5g/mol/
0.02L=1mol/L（5分）
2.
（1）铁片表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色（5分）
（2）无明显现象（5分）
（3）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑（5分）
（4）铁能与稀盐酸反应生成氢气，而铜不能与稀盐酸反应，说明铁的活动性比铜强（5分）
（5）铁的物质的量为nFe=c×V=
0.1mol/L×
0.05L=
0.005mol根据化学方程式，1molFe生成1molH2，因此nH2=
0.005mol标准状况下，氢气的体积为VH2=nH2×
22.4L/mol=
0.005mol×
22.4L/mol=
0.112L（5分）。
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