化学各类试题及完整答案梳理

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一、单选题（每题1分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.碳酸钙粉末【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.元素周期表中，同一主族元素的性质变化规律是（）（1分）A.从上到下原子半径减小，金属性增强B.从上到下原子半径增大，非金属性增强C.从上到下原子半径减小，非金属性增强D.从上到下原子半径增大，金属性增强【答案】D【解析】同一主族元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，金属性增强

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.2NaCl→2Na+Cl2↑B.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓C.2H2O2→2H2O+O2↑D.NaOH+HCl→NaCl+H2O【答案】C【解析】氧化还原反应中有元素化合价发生变化，C选项中氧元素的化合价发生变化

4.下列物质中，属于碱的是（）（1分）A.HClB.Na2CO3C.NaOHD.H2SO4【答案】C【解析】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，NaOH属于碱

5.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.MgOB.C6H12O6C.H2SO4D.KNO3【答案】B【解析】有机物通常是含有碳元素的化合物，C6H12O6属于有机物

6.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.CuSO4B.O2C.HClD.Na2SO4【答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，O2属于单质

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.CO2B.N2O5C.MgOD.SiO2【答案】A【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2属于酸性氧化物

8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.SO3B.ZnOC.CO2D.P2O5【答案】B【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，ZnO属于碱性氧化物

9.下列物质中，属于盐的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4【答案】C【解析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，NaCl属于盐

10.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.H2SO4B.NaClC.NaOHD.KNO3【答案】A【解析】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，H2SO4属于酸

11.下列物质中，属于碱的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4【答案】B【解析】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，NaOH属于碱

12.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.CO2B.N2O5C.MgOD.SiO2【答案】A【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2属于酸性氧化物

13.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.SO3B.ZnOC.CO2D.P2O5【答案】B【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，ZnO属于碱性氧化物

14.下列物质中，属于盐的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4【答案】C【解析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，NaCl属于盐

15.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.H2SO4B.NaClC.NaOHD.KNO3【答案】A【解析】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，H2SO4属于酸

16.下列物质中，属于碱的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4【答案】B【解析】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，NaOH属于碱

17.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.CO2B.N2O5C.MgOD.SiO2【答案】A【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2属于酸性氧化物

18.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.SO3B.ZnOC.CO2D.P2O5【答案】B【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，ZnO属于碱性氧化物

19.下列物质中，属于盐的是（）（1分）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2SO4【答案】C【解析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，NaCl属于盐

20.下列物质中，属于酸的是（）（1分）A.H2SO4B.NaClC.NaOHD.KNO3【答案】A【解析】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质，H2SO4属于酸

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是？（）（4分）A.CO2B.N2O5C.MgOD.H2SO4E.MgCl2【答案】A、B、C【解析】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，CO

2、N2O

5、MgO属于氧化物

2.下列反应中，属于酸碱中和反应的是？（）（4分）A.NaOH+HCl→NaCl+H2OB.Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑C.Mg+2HCl→MgCl2+H2↑D.NaOH+H2SO4→Na2SO4+H2O【答案】A、D【解析】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，A和D属于酸碱中和反应

3.下列物质中，属于单质的是？（）（4分）A.O2B.CO2C.H2D.N2E.MgO【答案】A、C、D【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，O

2、H

2、N2属于单质

4.下列物质中，属于盐的是？（）（4分）A.NaClB.KNO3C.NaOHD.CuSO4E.H2SO4【答案】A、B、D【解析】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，NaCl、KNO

3、CuSO4属于盐

5.下列物质中，属于碱的是？（）（4分）A.NaOHB.KOHC.Na2CO3D.MgOH2E.HCl【答案】A、B、D【解析】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质，NaOH、KOH、MgOH2属于碱

三、填空题（每题2分，共16分）

1.分子式为H2SO4的物质属于__________酸（2分）【答案】硫酸【解析】H2SO4是硫酸的分子式

2.元素周期表中，同一周期元素的性质变化规律是__________（2分）【答案】从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

3.化学反应中，物质的__________发生改变（2分）【答案】化学性质

4.氧化还原反应中，元素的__________发生变化（2分）【答案】化合价

5.酸碱中和反应的实质是__________（2分）【答案】酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

6.盐是由__________和__________组成的化合物（2分）【答案】金属阳离子；酸根阴离子

7.单质是由__________组成的纯净物（2分）【答案】同种元素

8.碱性氧化物是指能与__________反应生成盐和水的氧化物（2分）【答案】酸

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸是指在水溶液中能电离出氢离子的物质（）（2分）【答案】（√）【解析】酸的定义就是在水溶液中能电离出氢离子的物质

3.碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质（）（2分）【答案】（√）【解析】碱的定义就是在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质

4.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】盐的定义就是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素（）（2分）【答案】（√）【解析】氧化物的定义就是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素

6.单质是由同种元素组成的纯净物（）（2分）【答案】（√）【解析】单质的定义就是由同种元素组成的纯净物

7.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物（）（2分）【答案】（√）【解析】酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物

8.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物（）（2分）【答案】（√）【解析】碱性氧化物的定义就是能与酸反应生成盐和水的氧化物

9.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应的实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

10.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物（）（2分）【答案】（√）【解析】盐的定义就是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物

五、简答题（每题3分，共12分）

1.简述酸的定义及其性质（3分）【答案】酸是在水溶液中能电离出氢离子的物质酸具有酸味，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水

2.简述碱的定义及其性质（3分）【答案】碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质碱具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水

3.简述盐的定义及其性质（3分）【答案】盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物盐通常为晶体，具有不同的溶解性和化学性质，能与酸、碱、氧化剂等反应

4.简述氧化还原反应的定义及其特征（3分）【答案】氧化还原反应是指化学反应中有元素的化合价发生变化的反应氧化还原反应的特征是有电子转移，反应前后物质的氧化态发生变化

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析反应2Na+2H2O→2NaOH+H2↑的化学性质（10分）【答案】该反应是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应该反应属于置换反应，也是放热反应反应中钠元素从0价升高到+1价，水中的氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应

2.分析反应Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑的化学性质（10分）【答案】该反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应该反应属于酸碱反应，也是复分解反应反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，将一定量的盐酸滴入氢氧化钠溶液中，恰好完全反应已知盐酸的浓度为

0.1mol/L，体积为100mL，氢氧化钠溶液的体积为200mL求

（1）盐酸的物质的量是多少？

（2）氢氧化钠溶液的浓度是多少？（25分）【答案】

（1）盐酸的物质的量nHCl=C×V=

0.1mol/L×

0.1L=

0.01mol

（2）根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，可知nHCl=nNaOH，所以氢氧化钠的物质的量nNaOH=

0.01mol氢氧化钠溶液的浓度CNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.01mol/

0.2L=

0.05mol/L

2.某学生进行氧化还原反应实验，将一定量的铁粉与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜已知铁粉的质量为

5.6g，硫酸铜溶液的浓度为

0.1mol/L，体积为100mL求

（1）铁粉的物质的量是多少？

（2）硫酸亚铁的物质的量是多少？

（3）反应后溶液中铜的质量分数是多少？（25分）【答案】

（1）铁粉的物质的量nFe=mFe/MFe=

5.6g/56g/mol=

0.1mol

（2）根据氧化还原反应的化学方程式Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，可知nFe=nFeSO4=

0.1mol

（3）反应后溶液中铜的质量分数=mCu/mFeSO4+mCuSO4×100%=

6.4g/

9.6g+4g×100%=40%完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.C

4.C

5.B

6.B

7.A

8.B

9.C

10.A

11.B

12.A

13.B

14.C

15.A

16.B

17.A

18.B

19.C

20.A

二、多选题

1.A、B、C

2.A、D

3.A、C、D

4.A、B、D

5.A、B、D

三、填空题

1.硫酸

2.从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

3.化学性质

4.化合价

5.酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水

6.金属阳离子；酸根阴离子

7.同种元素

8.酸

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（√）

6.（√）

7.（√）

8.（√）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.酸是在水溶液中能电离出氢离子的物质酸具有酸味，能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱反应生成盐和水

2.碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质碱具有滑腻感，能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸反应生成盐和水

3.盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物盐通常为晶体，具有不同的溶解性和化学性质，能与酸、碱、氧化剂等反应

4.氧化还原反应是指化学反应中有元素的化合价发生变化的反应氧化还原反应的特征是有电子转移，反应前后物质的氧化态发生变化

六、分析题

1.该反应是金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的反应该反应属于置换反应，也是放热反应反应中钠元素从0价升高到+1价，水中的氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应

2.该反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应该反应属于酸碱反应，也是复分解反应反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应

七、综合应用题

1.

（1）盐酸的物质的量nHCl=C×V=

0.1mol/L×

0.1L=

0.01mol

（2）氢氧化钠溶液的浓度CNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.01mol/

0.2L=

0.05mol/L

2.

（1）铁粉的物质的量nFe=mFe/MFe=

5.6g/56g/mol=

0.1mol

（2）硫酸亚铁的物质的量nFeSO4=nFe=

0.1mol

（3）反应后溶液中铜的质量分数=mCu/mFeSO4+mCuSO4×100%=

6.4g/

9.6g+4g×100%=40%。