化学复赛创新试题及答案

化学复赛创新试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.甲烷C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物

2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】D【解析】反应D中碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

3.下列物质中，具有还原性的是（）（2分）A.F₂B.Cl₂C.H₂D.N₂【答案】C【解析】氢气具有还原性，能与其他物质发生还原反应

4.下列分子中，中心原子采用sp³杂化轨道的是（）（2分）A.BF₃B.CH₄C.SO₃D.C₂H₄【答案】B【解析】CH₄中碳原子采用sp³杂化

5.下列说法正确的是（）（2分）A.酸雨的pH值小于

5.6B.臭氧层可以吸收所有紫外线C.燃烧化石燃料不会产生温室气体D.塑料降解不会造成环境污染【答案】A【解析】酸雨的pH值小于

5.

66.下列元素中，电负性最大的是（）（2分）A.BB.NC.OD.F【答案】D【解析】氟元素的电负性最大

7.下列说法正确的是（）（2分）A.金属钠在空气中加热会生成Na₂OB.金属铝在空气中稳定C.金属铁在潮湿空气中会生锈D.金属铜在空气中加热会生成CuSO₄【答案】C【解析】金属铁在潮湿空气中会生锈

8.下列物质中，属于非电解质的是（）（2分）A.HClB.C₂H₅OHC.NaClD.H₂SO₄【答案】B【解析】C₂H₅OH是非电解质

9.下列说法正确的是（）（2分）A.燃烧1mol碳完全燃烧释放热量为

393.5kJB.燃烧1mol甲烷释放热量为890kJC.燃烧1mol乙醇释放热量为2800kJD.燃烧1mol氢气释放热量为

241.8kJ【答案】B【解析】燃烧1mol甲烷释放热量为890kJ

10.下列说法正确的是（）（2分）A.水的电离常数Kw=

1.0×10⁻¹⁴B.纯水的pH值为7C.浓硫酸稀释时会放出大量热量D.氢氧化钠溶液的pH值一定大于7【答案】C【解析】浓硫酸稀释时会放出大量热量

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的有（）（4分）A.甲烷的分子式为CH₄B.乙烷的分子式为C₂H₆C.乙烯的分子式为C₂H₄D.乙炔的分子式为C₂H₂【答案】A、B、C、D【解析】甲烷、乙烷、乙烯、乙炔的分子式分别为CH₄、C₂H₆、C₂H₄、C₂H₂

2.下列说法正确的有（）（4分）A.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起B.臭氧层可以吸收大部分紫外线C.温室气体主要包括二氧化碳、甲烷和氧化亚氮D.塑料降解会造成环境污染【答案】A、B、C、D【解析】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，臭氧层可以吸收大部分紫外线，温室气体主要包括二氧化碳、甲烷和氧化亚氮，塑料降解会造成环境污染

3.下列说法正确的有（）（4分）A.金属钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠B.金属铝与盐酸反应会生成氢气和氯化铝C.金属铁与硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜D.金属铜与硝酸银溶液反应会生成硝酸铜和银【答案】A、B、C、D【解析】金属钠与水反应会生成氢气和氢氧化钠，金属铝与盐酸反应会生成氢气和氯化铝，金属铁与硫酸铜溶液反应会生成硫酸亚铁和铜，金属铜与硝酸银溶液反应会生成硝酸铜和银

4.下列说法正确的有（）（4分）A.非电解质在水溶液中不导电B.强电解质在水溶液中完全电离C.弱电解质在水溶液中部分电离D.电解质在水溶液中能导电【答案】A、B、C、D【解析】非电解质在水溶液中不导电，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离，电解质在水溶液中能导电

5.下列说法正确的有（）（4分）A.燃烧1mol碳完全燃烧释放热量为

393.5kJB.燃烧1mol甲烷释放热量为890kJC.燃烧1mol乙醇释放热量为2800kJD.燃烧1mol氢气释放热量为

241.8kJ【答案】A、B、C、D【解析】燃烧1mol碳完全燃烧释放热量为

393.5kJ，燃烧1mol甲烷释放热量为890kJ，燃烧1mol乙醇释放热量为2800kJ，燃烧1mol氢气释放热量为

241.8kJ

三、填空题（每题4分，共40分）

1.写出下列物质的化学式氢氧化钠______，硫酸______，氯化钠______，碳酸钙______【答案】NaOH，H₂SO₄，NaCl，CaCO₃

2.写出下列反应的化学方程式氢气和氧气反应生成水______，碳和氧气反应生成二氧化碳______【答案】2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂

3.写出下列离子的电子式钠离子______，氯离子______，铵根离子______，硫酸根离子______【答案】Na⁺，Cl⁻，NH₄⁺，SO₄²⁻

4.写出下列物质的名称CH₄______，C₂H₆______，C₂H₄______，C₂H₂______【答案】甲烷，乙烷，乙烯，乙炔

5.写出下列物质的离子方程式盐酸和氢氧化钠反应______，硫酸和氢氧化钡反应______【答案】H⁺+OH⁻→H₂O，Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸雨的pH值小于

5.6（）（2分）【答案】（√）

3.金属钠在空气中加热会生成Na₂O（）（2分）【答案】（×）【解析】金属钠在空气中加热会生成Na₂O₂

4.金属铝在空气中稳定（）（2分）【答案】（×）【解析】金属铝在空气中会形成氧化铝保护层

5.金属铁在潮湿空气中会生锈（）（2分）【答案】（√）

6.塑料降解会造成环境污染（）（2分）【答案】（√）

7.非电解质在水溶液中不导电（）（2分）【答案】（√）

8.强电解质在水溶液中完全电离（）（2分）【答案】（√）

9.燃烧1mol甲烷释放热量为890kJ（）（2分）【答案】（√）

10.纯水的pH值为7（）（2分）【答案】（√）

五、简答题（每题4分，共20分）

1.简述酸雨的形成原因及其危害【答案】酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，这些物质在大气中与水反应生成酸性物质，降落到地面形成酸雨酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等

2.简述金属生锈的条件及其防止方法【答案】金属生锈需要氧气和水，在潮湿空气中金属铁会生锈防止金属生锈的方法包括涂油、涂漆、电镀等

3.简述非电解质和电解质的区别【答案】非电解质在水溶液中不导电，而电解质在水溶液中能导电非电解质在水溶液中不发生电离，而电解质在水溶液中发生电离

4.简述燃烧热的定义及其单位【答案】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时释放的热量，单位通常为kJ/mol

5.简述酸碱中和反应的定义及其应用【答案】酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应酸碱中和反应在工业生产和日常生活中有广泛应用，如处理酸性废水、制作肥料等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化2H₂+O₂→2H₂O+484kJCH₄+2O₂→CO₂+2H₂O+890kJ【答案】这两个反应都是放热反应，反应1中2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水释放484kJ热量，反应2中1mol甲烷和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水释放890kJ热量

2.分析下列反应的离子方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂OH₂SO₄+BaOH₂→BaSO₄↓+2H₂O【答案】反应1的离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O，反应2的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行酸碱中和实验，取一定量的盐酸溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，并用酚酞指示剂判断滴定终点实验过程中记录了以下数据初始盐酸体积50mL初始盐酸浓度

0.1mol/L加入氢氧化钠溶液体积20mL加入氢氧化钠溶液浓度

0.2mol/L请计算盐酸溶液的浓度【答案】根据酸碱中和反应的化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，可以列出以下关系式HCl的摩尔数=H₂O的摩尔数

0.1mol/L×50mL=

0.2mol/L×20mL盐酸的摩尔数=

0.1mol/L×50mL=

0.005mol盐酸溶液的浓度=

0.005mol/50mL=

0.1mol/L

2.某化学兴趣小组进行燃烧热的测定实验，取一定量的甲烷，完全燃烧后测量生成水的质量实验过程中记录了以下数据甲烷质量

0.5g生成水质量

0.9g请计算甲烷的燃烧热【答案】根据甲烷燃烧的化学方程式CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，可以列出以下关系式甲烷的摩尔数=水的摩尔数

0.5g/16g/mol=

0.9g/18g/mol甲烷的摩尔数=

0.5g/16g/mol=

0.03125mol甲烷的燃烧热=890kJ/mol×

0.03125mol=

27.8125kJ最后附完整标准答案

一、单选题

1.D

2.D

3.C

4.B

5.A

6.D

7.C

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、B、C、D

3.A、B、C、D

4.A、B、C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.NaOH，H₂SO₄，NaCl，CaCO₃

2.2H₂+O₂→2H₂O，C+O₂→CO₂

3.Na⁺，Cl⁻，NH₄⁺，SO₄²⁻

4.甲烷，乙烷，乙烯，乙炔

5.H⁺+OH⁻→H₂O，Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

6.（√）

7.（√）

8.（√）

9.（√）

10.（√）

五、简答题

1.酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物引起，这些物质在大气中与水反应生成酸性物质，降落到地面形成酸雨酸雨会腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体等

2.金属生锈需要氧气和水，在潮湿空气中金属铁会生锈防止金属生锈的方法包括涂油、涂漆、电镀等

3.非电解质在水溶液中不导电，而电解质在水溶液中能导电非电解质在水溶液中不发生电离，而电解质在水溶液中发生电离

4.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物时释放的热量，单位通常为kJ/mol

5.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应酸碱中和反应在工业生产和日常生活中有广泛应用，如处理酸性废水、制作肥料等

六、分析题

1.这两个反应都是放热反应，反应1中2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol水释放484kJ热量，反应2中1mol甲烷和2mol氧气反应生成1mol二氧化碳和2mol水释放890kJ热量

2.反应1的离子方程式为H⁺+OH⁻→H₂O，反应2的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓+2H₂O

七、综合应用题

1.盐酸的摩尔数=

0.1mol/L×50mL=

0.005mol盐酸溶液的浓度=

0.005mol/50mL=

0.1mol/L

2.甲烷的摩尔数=

0.5g/16g/mol=

0.03125mol甲烷的燃烧热=890kJ/mol×

0.03125mol=

27.8125kJ。