化学学巩固试题及答案参考

化学学巩固试题及答案参考

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.二氧化碳D.碳酸钙溶液【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，二氧化碳是由一种物质组成的，故为纯净物

2.元素周期表中，同一周期元素从左到右，下列性质变化正确的是（）（2分）A.原子半径逐渐增大B.原子序数逐渐减小C.金属性逐渐增强D.非金属性逐渐减弱【答案】D【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子序数逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强

3.下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）（2分）A.升高温度一定能增大反应速率B.增大反应物浓度一定能增大反应速率C.使用催化剂一定能增大反应速率D.所有化学反应速率都相同【答案】A【解析】升高温度能增大分子运动速率，增加有效碰撞次数，从而增大反应速率

4.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.CO2C.Na2OD.SiO2【答案】D【解析】酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，SiO2能与碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物

5.下列关于电解质的叙述，正确的是（）（2分）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质【答案】B【解析】盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，大多数盐在水中能电离出自由移动的离子，故为电解质

6.下列关于化学键的叙述，正确的是（）（2分）A.离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的化学键B.共价键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的化学键C.金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键D.所有分子中都存在化学键【答案】A【解析】离子键是金属原子和非金属原子之间通过得失电子形成的化学键，共价键是非金属原子之间通过共用电子对形成的化学键，金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的化学键

7.下列关于有机物的叙述，正确的是（）（2分）A.所有有机物都易溶于水B.所有有机物都易燃C.所有有机物都难溶于水D.所有有机物都不易燃【答案】B【解析】有机物大多易燃，且大多难溶于水

8.下列关于原电池的叙述，正确的是（）（2分）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池中正极发生还原反应D.原电池中负极发生氧化反应【答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

9.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的静态平衡C.化学平衡时，各物质的浓度保持不变D.化学平衡时，各物质的浓度相等【答案】A【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等

10.下列关于有机反应的叙述，正确的是（）（2分）A.加成反应是有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应B.取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应C.消去反应是有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应D.以上说法都正确【答案】D【解析】加成反应是有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，消去反应是有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的有（）（4分）A.甲烷B.乙醇C.二氧化碳D.醋酸【答案】A、B、D【解析】有机物是指含碳的化合物，甲烷、乙醇、醋酸都是含碳的化合物，故为有机物

2.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）（4分）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡时，各物质的浓度保持不变C.化学平衡时，正逆反应速率相等但不为零D.化学平衡时，各物质的浓度相等【答案】A、B、C【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡，平衡时各物质的浓度保持不变，正逆反应速率相等但不为零

3.下列关于有机反应的叙述，正确的有（）（4分）A.加成反应是有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应B.取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应C.消去反应是有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应D.以上说法都正确【答案】A、B、C、D【解析】加成反应是有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，取代反应是有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，消去反应是有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应

4.下列关于电解质的叙述，正确的有（）（4分）A.所有酸都是电解质B.所有盐都是电解质C.所有碱都是电解质D.所有有机物都是电解质【答案】B【解析】盐是指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，大多数盐在水中能电离出自由移动的离子，故为电解质

5.下列关于原电池的叙述，正确的有（）（4分）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中电子从负极流向正极C.原电池中正极发生还原反应D.原电池中负极发生氧化反应【答案】A、B、C、D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极流向正极，正极发生还原反应，负极发生氧化反应

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学方程式为2H2+O2→2H2O，该反应属于______反应，反应类型为______反应（4分）【答案】化合；氧化还原【解析】该反应属于化合反应，反应类型为氧化还原反应

2.元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子半径逐渐______，非金属性逐渐______（4分）【答案】减小；增强【解析】同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强

3.化学平衡时，各物质的浓度保持______，正逆反应速率______（4分）【答案】不变；相等【解析】化学平衡时，各物质的浓度保持不变，正逆反应速率相等

4.有机物中，双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应称为______反应，有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应称为______反应（4分）【答案】加成；取代【解析】有机物中，双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应称为加成反应，有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应称为取代反应

5.原电池是将______转化为______的装置，电子从______流向______（4分）【答案】化学能；电能；负极；正极【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电子从负极流向正极

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡（）（2分）【答案】（√）【解析】化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡

3.所有有机物都易燃（）（2分）【答案】（√）【解析】有机物大多易燃

4.原电池中正极发生还原反应（）（2分）【答案】（√）【解析】原电池中正极发生还原反应

5.所有盐都是电解质（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有盐都是电解质，如NaOH是碱，不是盐

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述化学平衡的特征（5分）【答案】化学平衡的特征包括

（1）化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；

（2）平衡时各物质的浓度保持不变；

（3）平衡状态是可逆的，改变条件平衡会发生移动

2.简述有机反应的类型及其特点（5分）【答案】有机反应的类型及其特点包括

（1）加成反应有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，特点是有机物中双键或三键断裂，生成新的化学键

（2）取代反应有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，特点是反应物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代

（3）消去反应有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应，特点是反应物中脱去小分子，生成新的双键或三键

3.简述原电池的工作原理（5分）【答案】原电池的工作原理包括

（1）原电池是将化学能转化为电能的装置；

（2）原电池中电子从负极流向正极；

（3）原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

（4）原电池中通过电子的流动，实现化学能向电能的转化

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析化学平衡的移动原理及其影响因素（10分）【答案】化学平衡的移动原理及其影响因素包括

（1）化学平衡的移动原理当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

（2）影响因素

①浓度增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动

②温度对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；降低温度平衡向正反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；降低温度平衡向逆反应方向移动

③压强对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动

2.分析原电池的工作原理及其应用（10分）【答案】原电池的工作原理及其应用包括

（1）原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能

（2）原电池的应用原电池广泛应用于各种电器设备中，如电池、电解槽等原电池的发明和应用，为人类提供了方便、高效的能源

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行了如下实验将一定量的锌粉和稀硫酸放入烧杯中，观察到的现象是锌粉逐渐溶解，产生大量气泡，溶液温度升高请解释实验现象，并写出相应的化学方程式（25分）【答案】实验现象解释

（1）锌粉逐渐溶解锌粉与稀硫酸发生反应，锌粉逐渐溶解

（2）产生大量气泡锌粉与稀硫酸反应生成氢气，产生大量气泡

（3）溶液温度升高锌粉与稀硫酸反应是放热反应，溶液温度升高化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

2.某化学兴趣小组进行了如下实验将一定量的甲烷和氧气混合气体放入密闭容器中，点燃后观察到的现象是产生蓝色火焰，生成无色气体和水蒸气请解释实验现象，并写出相应的化学方程式（25分）【答案】实验现象解释

（1）产生蓝色火焰甲烷与氧气混合气体点燃后发生燃烧反应，产生蓝色火焰

（2）生成无色气体和水蒸气甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O---完整标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.A

4.D

5.B

6.A

7.B

8.C

9.A

10.D

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C

3.A、B、C、D

4.B

5.A、B、C、D

三、填空题

1.化合；氧化还原

2.减小；增强

3.不变；相等

4.加成；取代

5.化学能；电能；负极；正极

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.化学平衡的特征包括

（1）化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡；

（2）平衡时各物质的浓度保持不变；

（3）平衡状态是可逆的，改变条件平衡会发生移动

2.有机反应的类型及其特点包括

（1）加成反应有机物中双键或三键断裂，与其他原子或原子团结合的反应，特点是有机物中双键或三键断裂，生成新的化学键

（2）取代反应有机物中原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应，特点是反应物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代

（3）消去反应有机物中脱去小分子，生成双键或三键的反应，特点是反应物中脱去小分子，生成新的双键或三键

3.原电池的工作原理包括

（1）原电池是将化学能转化为电能的装置；

（2）原电池中电子从负极流向正极；

（3）原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应；

（4）原电池中通过电子的流动，实现化学能向电能的转化

六、分析题

1.化学平衡的移动原理及其影响因素包括

（1）化学平衡的移动原理当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动

（2）影响因素

①浓度增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动

②温度对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；降低温度平衡向正反应方向移动；对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动；降低温度平衡向逆反应方向移动

③压强对于有气体参与的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动；减小压强平衡向气体分子数增加的方向移动

2.原电池的工作原理及其应用包括

（1）原电池的工作原理原电池是将化学能转化为电能的装置，通过自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能

（2）原电池的应用原电池广泛应用于各种电器设备中，如电池、电解槽等原电池的发明和应用，为人类提供了方便、高效的能源

七、综合应用题

1.实验现象解释

（1）锌粉逐渐溶解锌粉与稀硫酸发生反应，锌粉逐渐溶解

（2）产生大量气泡锌粉与稀硫酸反应生成氢气，产生大量气泡

（3）溶液温度升高锌粉与稀硫酸反应是放热反应，溶液温度升高化学方程式为Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

2.实验现象解释

（1）产生蓝色火焰甲烷与氧气混合气体点燃后发生燃烧反应，产生蓝色火焰

（2）生成无色气体和水蒸气甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气化学方程式为CH4+2O2→CO2+2H2O。