化学实验试题答案及要点解析

化学实验试题答案及要点解析

一、单选题

1.下列物质中，不属于电解质的是（）（1分）A.食盐B.蔗糖C.硫酸D.氢氧化钠【答案】B【解析】蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质

2.在标准状况下，

22.4L气体的物质的量是（）（1分）A.1molB.2molC.

0.5molD.

0.1mol【答案】A【解析】根据标准状况下气体摩尔体积为

22.4L/mol

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.盐酸与氢氧化钠反应B.碳酸钙高温分解C.铁与硫酸铜反应D.氯化钠溶解于水【答案】C【解析】铁与硫酸铜反应中，铁被氧化，铜被还原

4.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（1分）A.MgOB.SiO₂C.CO₂D.Al₂O₃【答案】A【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物

5.下列元素中，电负性最大的是（）（1分）A.HB.OC.ND.F【答案】D【解析】F是电负性最强的元素

6.下列物质中，属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.乙酸钠C.氧化铁D.氯化钠【答案】A【解析】乙醇是含碳的化合物，属于有机物

7.下列物质中，属于纯净物的是（）（1分）A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.酒精汽油【答案】C【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，是纯净物

8.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）（1分）A.N₂OB.CO₂C.MgOD.K₂O【答案】B【解析】CO₂能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物

9.下列物质中，属于单质的是（）（1分）A.H₂SO₄B.O₂C.HClD.CuSO₄【答案】B【解析】O₂由氧元素组成的纯净物，是单质

10.下列物质中，属于碱性氢氧化物的是（）（1分）A.AlOH₃B.SiOH₄C.NaOHD.KOH【答案】C【解析】NaOH能与酸反应生成盐和水，是碱性氢氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于化学变化？（）A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精燃烧D.海水晒盐E.碳酸分解【答案】B、C、E【解析】铁生锈、酒精燃烧、碳酸分解是化学变化，海水晒盐是物理变化

2.以下哪些属于氧化剂？（）A.KMnO₄B.H₂SO₄C.Cl₂D.Na₂O₂E.Fe³⁺【答案】A、C、D、E【解析】KMnO₄、Cl₂、Na₂O₂、Fe³⁺都能在反应中得电子，是氧化剂

3.以下哪些属于还原剂？（）A.H₂B.SC.NaD.COE.Mg【答案】A、B、C、D【解析】H₂、S、Na、CO都能在反应中失电子，是还原剂

4.以下哪些属于酸？（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃E.H₃PO₄【答案】A、C、D、E【解析】HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄都是酸

5.以下哪些属于碱？（）A.NaOHB.KOHC.CaOH₂D.MgOH₂E.Na₂CO₃【答案】A、B、C、D【解析】NaOH、KOH、CaOH₂、MgOH₂都是碱，Na₂CO₃是盐

三、填空题

1.实验室制取氧气常用的方法有______、______和______【答案】加热高锰酸钾；加热氯酸钾；过氧化氢分解（4分）

2.酸碱中和反应的实质是______与______作用生成______和______【答案】酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子；盐；水（4分）

3.配制100mL2mol/L的盐酸，需要浓盐酸______mL（密度

1.19g/mL，浓度为

36.5%）【答案】

33.4（4分）

4.在化学反应中，元素的化合价升高，该元素被______；化合价降低，该元素被______【答案】氧化；还原（4分）

5.燃烧需要同时具备______、______和______三个条件【答案】可燃物；助燃物；着火源（4分）

四、判断题

1.单质只含有一种元素（）（2分）【答案】（√）【解析】单质由同种元素组成的纯净物

2.酸都能使紫色石蕊试液变红（）（2分）【答案】（√）【解析】酸具有共性，能使紫色石蕊试液变红

3.碱都能使无色酚酞试液变红（）（2分）【答案】（×）【解析】不是所有碱都能使无色酚酞试液变红，如氢氧化铜不溶于水

4.中和反应一定生成盐和水（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水

5.所有氧化物都是酸性氧化物（）（2分）【答案】（×）【解析】如CO、H₂O是中性氧化物，Na₂O是碱性氧化物

五、简答题

1.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄加热生成K₂MnO₄、MnO₂和O₂

（2）加热氯酸钾2KClO₃加热在二氧化锰催化下生成KCl和O₂

（3）过氧化氢分解2H₂O₂在二氧化锰催化下生成H₂O和O₂（5分）

2.简述酸碱指示剂的变色原理【答案】酸碱指示剂是弱酸或弱碱，在酸碱溶液中因电离程度不同，导致结构发生变化，从而呈现不同的颜色（5分）

3.简述物质的量浓度的概念及其计算公式【答案】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量计算公式为c=n/V，其中c为浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积（5分）

六、分析题

1.分析氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其产物【答案】化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O产物氯化钠、次氯酸钠和水（10分）

2.分析硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式及其现象【答案】化学方程式H₂SO₄+BaOH₂=BaSO₄↓+2H₂O现象产生白色沉淀硫酸钡（10分）

七、综合应用题

1.某学生用浓度为3mol/L的盐酸配制100mL1mol/L的盐酸，计算需要浓盐酸的体积【答案】根据稀释前后溶质的物质的量不变，有c₁V₁=c₂V₂3mol/L×V₁=1mol/L×100mLV₁=100mL/3=

33.3mL（20分）

2.某学生用氢氧化钠固体配制200mL

0.5mol/L的氢氧化钠溶液，计算需要氢氧化钠固体的质量【答案】根据m=nM，有n=cV=

0.5mol/L×

0.2L=

0.1molm=

0.1mol×40g/mol=

4.0g（25分）---完整标准答案

一、单选题

1.A

2.A

3.C

4.A

5.D

6.A

7.C

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.B、C、E

2.A、C、D、E

3.A、B、C、D

4.A、C、D、E

5.A、B、C、D

三、填空题

1.加热高锰酸钾；加热氯酸钾；过氧化氢分解

2.酸中的氢离子；碱中的氢氧根离子；盐；水

3.

33.

44.氧化；还原

5.可燃物；助燃物；着火源

四、判断题

1.√

2.√

3.×

4.√

5.×

五、简答题

1.见答案

2.见答案

3.见答案

六、分析题

1.见答案

2.见答案

七、综合应用题

1.见答案

2.见答案。