化学竞赛题目集萃及详细答案

化学竞赛题目集萃及详细答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于共价化合物的是（）A.H₂OB.CO₂C.NaClD.CH₄【答案】C【解析】NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成

2.在常温常压下，下列气体中分子极性最大的是（）A.O₂B.N₂C.CO₂D.Cl₂【答案】C【解析】CO₂分子虽然正负电荷中心重合，但碳氧键极性较强，导致分子极性较大

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂B.NaCl+AgNO₃→NaNO₃+AgClC.CaCO₃→CaO+CO₂D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O【答案】D【解析】选项D中碳和氧的化合价发生变化，属于氧化还原反应

4.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.CH₃COOH【答案】C【解析】NaHCO₃是弱酸的酸式盐，能与酸碱反应

5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.共价键是原子间通过电子转移形成的B.离子键是原子间通过共用电子对形成的C.分子间作用力是分子间的吸引力D.共价键中的电子是成对出现的【答案】D【解析】共价键中的电子是成对出现的

6.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.氧气D.氨气【答案】B【解析】聚乙烯是高分子化合物，由乙烯单体聚合而成

7.下列关于酸碱中和反应的叙述，正确的是（）A.酸和碱反应生成盐和水B.中和反应放热C.中和反应的产物一定是盐和水D.中和反应的pH值一定等于7【答案】A【解析】酸和碱反应生成盐和水是中和反应的定义

8.下列物质中，属于碱的是（）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CO₂【答案】B【解析】NaOH是强碱，电离时产生氢氧根离子

9.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中一定有电子转移D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化【答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移

10.下列物质中，属于有机物的是（）A.NaClB.CO₂C.CH₄D.H₂O【答案】C【解析】CH₄是甲烷，属于有机物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.H₂SO₄B.NaClC.CO₂D.C₂H₅OH【答案】A、B【解析】H₂SO₄和NaCl在水中能电离出离子，属于电解质

2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.BaOH₂·8H₂O+NH₄Cl→BaCl₂+NH₃↑+10H₂OB.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂D.2H₂O₂→2H₂O+O₂【答案】A、C【解析】选项A和C是吸热反应

3.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CHCH₃₂B.O₂和O₃C.CH₄和C₂H₆D.C₃H₈和C₄H₁₀【答案】A、D【解析】选项A和D是同分异构体

4.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡时各物质浓度保持不变C.改变条件，化学平衡不发生移动D.化学平衡时正逆反应速率相等但不为零【答案】A、B、D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零

5.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）A.COB.SO₂C.NO₂D.CO₂【答案】B、C、D【解析】SO₂、NO₂和CO₂都是非金属氧化物

三、填空题（每题4分，共32分）

1.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______【答案】O₂；H₂【解析】O₂得电子，是氧化剂；H₂失电子，是还原剂

2.将

5.6g铁粉投入足量稀硫酸中，生成氢气的体积在标准状况下为______L【答案】

2.24【解析】Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑，

5.6g铁为

0.1mol，生成

0.1mol氢气，体积为

2.24L

3.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，原因是______【答案】Na₂CO₃水解显碱性【解析】Na₂CO₃水解产生OH⁻，使酚酞变红

4.将1molCH₄完全燃烧，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为______【答案】1:2【解析】CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，1molCH₄生成1molCO₂和2molH₂O

5.在常温常压下，1mol气体的体积约为______L【答案】

22.4【解析】常温常压下，1mol气体的体积约为

22.4L

6.将1molNaOH完全中和1molH₂SO₄，需要______molH₂SO₄【答案】1【解析】2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O，1molNaOH需要

0.5molH₂SO₄，但题目中给出1molH₂SO₄，所以需要1molNaOH

7.将1molNaCl溶解在1L水中，得到的溶液浓度为______mol/L【答案】1【解析】1molNaCl溶解在1L水中，浓度为1mol/L

8.将1molCO₂和1molH₂O混合，加热到700℃时发生反应CO₂+H₂O→CO+H₂，平衡时CO的转化率为______（假设反应达到平衡）【答案】50%【解析】CO₂+H₂O→CO+H₂，起始量1mol，平衡时转化率50%

四、判断题（每题2分，共20分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.酸和碱反应生成盐和水，一定是中和反应（）【答案】（√）【解析】酸和碱反应生成盐和水是中和反应的定义

3.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡（）【答案】（√）【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零

4.氧化剂得电子，化合价降低（）【答案】（√）【解析】氧化剂得电子，化合价降低

5.非金属氧化物一定是酸性氧化物（）【答案】（×）【解析】如CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物

五、简答题（每题5分，共20分）

1.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡具有以下特征

（1）动态平衡正逆反应速率相等，但不为零；

（2）可逆性反应物和生成物共存；

（3）条件性改变条件，平衡发生移动；

（4）稳定性平衡状态下各物质浓度保持不变

2.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物和无机物的区别主要体现在

（1）组成元素有机物主要由C、H、O、N等元素组成，无机物种类繁多；

（2）结构有机物多为复杂分子结构，无机物多为简单离子或分子；

（3）性质有机物通常熔点低、易燃、难溶于水，无机物通常熔点高、难燃、易溶于水；

（4）反应速率有机反应通常较慢，无机反应通常较快

3.简述酸碱中和反应的应用【答案】酸碱中和反应的应用广泛，主要包括

（1）实验室制备盐如用酸和碱反应制备NaCl；

（2）工业生产如用石灰中和硫酸厂废气中的SO₂；

（3）农业如用石灰中和酸性土壤；

（4）医疗如用抗酸药中和胃酸

4.简述氧化还原反应的本质【答案】氧化还原反应的本质是电子转移，具体表现为

（1）氧化剂得电子，化合价降低；

（2）还原剂失电子，化合价升高；

（3）电子转移导致元素化合价变化；

（4）氧化还原反应总是成对发生，即氧化和还原同时存在

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析CH₃COOH的电离过程及其影响因素【答案】CH₃COOH的电离过程为CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺影响因素包括

（1）浓度浓度越大，电离程度越小；

（2）温度温度升高，电离程度增大；

（3）同离子效应存在大量CH₃COO⁻或H⁺时，电离程度减小；

（4）pH值pH值越低，电离程度越大

2.分析Na₂CO₃溶液的酸碱性及其原因【答案】Na₂CO₃溶液显碱性，原因是

（1）Na₂CO₃水解产生OH⁻CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻；

（2）HCO₃⁻继续水解产生OH⁻HCO₃⁻+H₂O⇌H₂CO₃+OH⁻；

（3）水解导致溶液中OH⁻浓度大于H⁺浓度，使溶液显碱性

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组进行如下实验

（1）将一定量的Na₂CO₃溶液与足量稀盐酸反应，生成

22.4LCO₂（标准状况下），求Na₂CO₃的物质的量

（2）将生成的CO₂通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，求沉淀的物质的量

（3）计算实验中消耗的HCl的物质的量【答案】

（1）Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑1molCO₂对应1molNa₂CO₃，

22.4LCO₂为1mol，所以Na₂CO₃为1mol

（2）CO₂+CaOH₂→CaCO₃↓+H₂O1molCO₂对应1molCaCO₃，所以沉淀为1mol

（3）根据化学方程式，1molNa₂CO₃消耗2molHCl，所以消耗HCl为2mol

2.某工厂排放的废气中含有SO₂，为了减少环境污染，采用石灰乳吸收SO₂，反应方程式为SO₂+CaOH₂→CaSO₃↓+H₂O已知每小时排放SO₂为1000mol，石灰乳中CaOH₂的浓度为

0.5mol/L，求每小时需要石灰乳的体积【答案】根据化学方程式，1molSO₂消耗1molCaOH₂，所以1000molSO₂消耗1000molCaOH₂石灰乳浓度为

0.5mol/L，所以需要石灰乳体积为1000mol/

0.5mol/L=2000L每小时需要石灰乳2000L。