化学除杂重点试题及答案剖析

化学除杂重点试题及答案剖析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不适合用NaOH溶液除去SO₂杂质的是（）A.CO₂B.SO₃C.Cl₂D.HCl【答案】A【解析】CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，反应彻底，不适合作为除杂剂

2.除去CO中的CO₂，下列哪种方法最适宜？（）A.通过浓硫酸B.通过灼热的CuOC.通过NaOH溶液D.通过灼热的Cu【答案】C【解析】NaOH溶液能吸收CO₂，而不与CO反应，最适合除杂

3.在实验室中，用加热法除去NaCl溶液中少量Na₂CO₃杂质，应加入的试剂是（）A.CaCl₂B.BaCl₂C.HClD.NaNO₃【答案】C【解析】HCl能与Na₂CO₃反应生成CO₂和NaCl，达到除杂目的

4.除去Fe粉中混有的少量Cu粉，最好采用的方法是（）A.加入足量稀硫酸B.加入足量CuSO₄溶液C.用磁铁吸引D.加热灼烧【答案】C【解析】磁铁能吸引Fe粉，而Cu粉不被吸引，从而实现分离

5.除去Br₂水溶液中混有的少量I₂，应加入的试剂是（）A.Na₂S₂O₃溶液B.四氯化碳C.Fe粉D.活性炭【答案】B【解析】四氯化碳能萃取I₂，而不萃取Br₂，实现分离

6.除去N₂中混有的少量O₂，最好采用的方法是（）A.通过灼热的CuB.通过灼热的CuOC.通过NaOH溶液D.通过浓硫酸【答案】A【解析】灼热的Cu能与O₂反应生成CuO，而N₂不反应，实现除杂

7.除去CH₄中混有的少量H₂S，应采用的方法是（）A.通过NaOH溶液B.通过灼热的CuOC.通过酸性KMnO₄溶液D.通过浓硫酸【答案】D【解析】浓硫酸能氧化H₂S，而与CH₄不反应，实现除杂

8.除去CaCl₂溶液中混有的少量BaCl₂，应加入的试剂是（）A.Na₂CO₃溶液B.Na₂SO₄溶液C.K₂CO₃溶液D.AgNO₃溶液【答案】B【解析】Na₂SO₄能与BaCl₂反应生成BaSO₄沉淀，实现除杂

9.除去乙醇中混有的少量水，应采用的方法是（）A.通过生石灰B.通过NaOH溶液C.通过灼热的CuD.通过活性炭【答案】A【解析】生石灰能与水反应生成CaOH₂，从而除去水

10.除去C₂H₄中混有的少量C₂H₆，应采用的方法是（）A.通过酸性KMnO₄溶液B.通过灼热的CuOC.通过溴水D.通过浓硫酸【答案】C【解析】溴水能与C₂H₄反应，而不与C₂H₆反应，实现除杂

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，可以用饱和NaHCO₃溶液除去的是（）A.SO₃B.CO₂C.Cl₂D.HCl【答案】A、D【解析】NaHCO₃能与SO₃和HCl反应，但不与CO₂和Cl₂反应

2.除去Na₂SO₄溶液中混有的少量Na₂CO₃，应加入的试剂是（）A.BaCl₂溶液B.CaCl₂溶液C.H₂SO₄D.NaOH溶液【答案】A、C【解析】BaCl₂和H₂SO₄能与Na₂CO₃反应生成沉淀，实现除杂

3.除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，应采用的方法是（）A.加入Cl₂B.加入NaOH溶液C.加入H₂O₂D.通入O₂【答案】A、C、D【解析】Cl₂、H₂O₂和O₂都能氧化FeCl₂生成FeCl₃，实现除杂

4.除去C₂H₄中混有的少量C₂H₂，应采用的方法是（）A.通过溴水B.通过NaOH溶液C.通过高锰酸钾溶液D.通过CuSO₄溶液【答案】A、C【解析】溴水和酸性高锰酸钾溶液能与C₂H₂反应，而不与C₂H₄反应，实现除杂

5.除去H₂中混有的少量N₂，应采用的方法是（）A.通过灼热的CuOB.通过灼热的CuC.通过NaOH溶液D.通过浓硫酸【答案】B【解析】灼热的Cu能与N₂反应生成Cu₂N，而H₂不反应，实现除杂

三、填空题（每题4分，共20分）

1.除去CO₂中混有的少量SO₂，应通过______溶液除去【答案】饱和NaHCO₃溶液

2.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄，应加入______溶液除去【答案】BaCl₂溶液

3.除去CH₄中混有的少量H₂S，应通过______除去【答案】浓硫酸

4.除去C₂H₄中混有的少量C₂H₆，应通过______除去【答案】溴水

5.除去Fe粉中混有的少量Cu粉，应通过______除去【答案】磁铁

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个互为同分异构体的物质，一定互为除杂剂（）【答案】（×）【解析】同分异构体不一定具有除杂能力，需根据具体物质判断

2.除去CO₂中混有的少量H₂O，可以通过浓硫酸除去（）【答案】（√）【解析】浓硫酸能吸收水，而不与CO₂反应，适合除杂

3.除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃，应加入CaCl₂溶液除去（）【答案】（×）【解析】CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，但会引入新的杂质CaCl₂

4.除去C₂H₄中混有的少量C₂H₂，可以通过溴水除去（）【答案】（√）【解析】溴水能与C₂H₂反应，而不与C₂H₄反应，适合除杂

5.除去Fe粉中混有的少量Cu粉，可以通过化学方法除去（）【答案】（×）【解析】化学方法难以有效分离Fe粉和Cu粉，应采用物理方法

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述用NaOH溶液除去CO₂中混有的少量SO₂的原理【答案】NaOH溶液能与SO₂反应生成Na₂SO₃，而与CO₂反应生成Na₂CO₃，通过选择性反应实现除杂

2.简述用灼热的Cu除去N₂中混有的少量O₂的原理【答案】灼热的Cu能与O₂反应生成CuO，而与N₂不反应，通过选择性反应实现除杂

3.简述用磁铁除去Fe粉中混有的少量Cu粉的原理【答案】磁铁能吸引Fe粉，而Cu粉不被吸引，通过物理方法实现分离

六、分析题（每题10分，共20分）

1.设计一套实验方案，除去CO中混有的少量CO₂，并说明原理【答案】实验方案将混合气体通过足量的NaOH溶液，然后干燥原理NaOH溶液能与CO₂反应生成Na₂CO₃，而与CO不反应，通过选择性反应实现除杂

2.设计一套实验方案，除去Br₂水溶液中混有的少量I₂，并说明原理【答案】实验方案将Br₂水溶液与CCl₄混合振荡，然后静置分液原理I₂在CCl₄中的溶解度比在水中大，通过萃取方法实现分离

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生用加热法除去NaCl溶液中混有的少量Na₂CO₃杂质，请设计实验方案，并说明原理和注意事项【答案】实验方案

（1）向NaCl溶液中加入适量CaCl₂溶液，生成CaCO₃沉淀

（2）过滤除去CaCO₃沉淀

（3）向滤液中加入适量稀盐酸，除去可能残留的CaCO₃

（4）蒸发滤液，得到纯净的NaCl晶体原理CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，HCl能与CaCO₃反应生成CO₂和CaCl₂，通过选择性反应和沉淀法实现除杂注意事项

（1）CaCl₂用量要适量，避免引入新的杂质

（2）HCl用量要控制，避免过量引入新的杂质

（3）蒸发滤液时要避免飞溅，确保安全

2.某学生用化学方法除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂，请设计实验方案，并说明原理和注意事项【答案】实验方案

（1）向FeCl₃溶液中通入Cl₂气体，氧化FeCl₂生成FeCl₃

（2）过滤除去可能生成的沉淀

（3）蒸发滤液，得到纯净的FeCl₃溶液原理Cl₂能与FeCl₂反应生成FeCl₃，通过氧化反应实现除杂注意事项

（1）Cl₂用量要适量，避免引入新的杂质

（2）通入Cl₂时要控制流速，避免过量引入新的杂质

（3）蒸发滤液时要避免飞溅，确保安全---完整标准答案

一、单选题

1.A

2.C

3.C

4.C

5.B

6.A

7.D

8.B

9.A

10.C

二、多选题

1.A、D

2.A、C

3.A、C、D

4.A、C

5.B

三、填空题

1.饱和NaHCO₃溶液

2.BaCl₂溶液

3.浓硫酸

4.溴水

5.磁铁

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.NaOH溶液能与SO₂反应生成Na₂SO₃，而与CO₂反应生成Na₂CO₃，通过选择性反应实现除杂

2.灼热的Cu能与O₂反应生成CuO，而与N₂不反应，通过选择性反应实现除杂

3.磁铁能吸引Fe粉，而Cu粉不被吸引，通过物理方法实现分离

六、分析题

1.实验方案将混合气体通过足量的NaOH溶液，然后干燥原理NaOH溶液能与CO₂反应生成Na₂CO₃，而与CO不反应，通过选择性反应实现除杂

2.实验方案将Br₂水溶液与CCl₄混合振荡，然后静置分液原理I₂在CCl₄中的溶解度比在水中大，通过萃取方法实现分离

七、综合应用题

1.实验方案向NaCl溶液中加入适量CaCl₂溶液，生成CaCO₃沉淀，过滤除去CaCO₃沉淀，向滤液中加入适量稀盐酸，除去可能残留的CaCO₃，蒸发滤液，得到纯净的NaCl晶体原理CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，HCl能与CaCO₃反应生成CO₂和CaCl₂，通过选择性反应和沉淀法实现除杂注意事项CaCl₂用量要适量，避免引入新的杂质；HCl用量要控制，避免过量引入新的杂质；蒸发滤液时要避免飞溅，确保安全

2.实验方案向FeCl₃溶液中通入Cl₂气体，氧化FeCl₂生成FeCl₃，过滤除去可能生成的沉淀，蒸发滤液，得到纯净的FeCl₃溶液原理Cl₂能与FeCl₂反应生成FeCl₃，通过氧化反应实现除杂注意事项Cl₂用量要适量，避免引入新的杂质；通入Cl₂时要控制流速，避免过量引入新的杂质；蒸发滤液时要避免飞溅，确保安全。