北京朝阳期中试题及答案呈现

北京朝阳期中试题及答案呈现

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.盐酸C.纯净水D.干冰【答案】B【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物

2.下列哪个化学方程式书写正确（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【答案】C【解析】选项C正确表示了碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳

3.下列哪个有机物属于饱和烃（）A.CH₂=CH₂B.C₂H₅OHC.CH₄D.C₆H₆【答案】C【解析】甲烷（CH₄）是饱和烃，其他选项分别是烯烃、醇和芳香烃

4.下列哪个离子在溶液中呈无色（）A.Cu²⁺B.Fe³⁺C.Cl⁻D.MnO₄⁻【答案】C【解析】氯离子（Cl⁻）在溶液中呈无色，其他选项对应的离子均有颜色

5.下列哪个反应属于氧化还原反应（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.H₂+O₂=H₂OC.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O【答案】B【解析】选项B中氢气和氧气反应生成水，发生了电子转移，属于氧化还原反应

6.下列哪个物质具有漂白性（）A.Na₂CO₃B.HClC.SO₂D.NaOH【答案】C【解析】二氧化硫（SO₂）具有漂白性，其他选项不具备此性质

7.下列哪个元素在周期表中位于第VA族（）A.NB.OC.FD.Ne【答案】A【解析】氮（N）位于周期表第VA族，其他选项分别位于第VIA族、第VIIA族和0族

8.下列哪个物质是高分子化合物（）A.乙醇B.蔗糖C.聚乙烯D.乙酸【答案】C【解析】聚乙烯是高分子化合物，其他选项是小分子化合物

9.下列哪个反应属于酸碱中和反应（）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑C.CaO+H₂O=CaOH₂D.Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂SO₄₃+3H₂O【答案】D【解析】选项D是酸碱中和反应，生成了盐和水

10.下列哪个物质在常温下呈固态（）A.氢气B.氦气C.氧气D.氯化钠【答案】D【解析】氯化钠（NaCl）在常温下呈固态，其他选项在常温下呈气态

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些物质属于碱（）A.NaOHB.KOHC.H₂SO₄D.CaOH₂E.NH₃·H₂O【答案】A、B、D、E【解析】氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（CaOH₂）和氨水（NH₃·H₂O）属于碱，硫酸（H₂SO₄）是酸

2.下列哪些反应属于放热反应（）A.热量反应B.燃烧反应C.中和反应D.分解反应E.化合反应【答案】A、B、C【解析】热量反应、燃烧反应和中和反应通常是放热反应，分解反应和化合反应可以是吸热或放热反应

3.下列哪些物质是单质（）A.O₂B.H₂OC.CO₂D.NaE.Cl₂【答案】A、D、E【解析】氧气（O₂）、钠（Na）和氯气（Cl₂）是单质，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）是化合物

4.下列哪些物质具有还原性（）A.H₂B.COC.NaD.Cl₂E.Fe【答案】A、B、C、E【解析】氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、钠（Na）和铁（Fe）具有还原性，氯气（Cl₂）具有氧化性

5.下列哪些物质在水中溶解度随温度升高而增大（）A.蔗糖B.硝酸钠C.氯化钠D.硫酸钙E.碘【答案】A、B【解析】蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）和硝酸钠（NaNO₃）在水中溶解度随温度升高而增大，氯化钠（NaCl）溶解度变化不大，硫酸钙（CaSO₄）溶解度随温度升高而减小，碘（I₂）在水中溶解度随温度升高而减小

三、填空题（每题4分，共24分）

1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物【答案】氧；另一种元素【解析】氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物

2.化学方程式2H₂+O₂=2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______【答案】氢气；氧气；水【解析】该方程式中反应物是氢气和氧气，生成物是水

3.碳酸钠的化学式是______，它属于______化合物【答案】Na₂CO₃；盐【解析】碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，它属于盐类化合物

4.氢氧化铁的化学式是______，它是由______、______和______三种元素组成的【答案】FeOH₃；铁；氧；氢【解析】氢氧化铁的化学式是FeOH₃，它是由铁、氧和氢三种元素组成的

5.硫酸的化学式是______，它是一种______酸【答案】H₂SO₄；二元【解析】硫酸的化学式是H₂SO₄，它是一种二元强酸

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成（）【答案】（√）【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成是正确的

3.酸性氧化物都能与水反应生成酸（）【答案】（×）【解析】不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，如SiO₂不溶于水

4.碱性氧化物都能与水反应生成碱（）【答案】（×）【解析】不是所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，如CaO与水反应生成CaOH₂

5.化合物是由不同元素组成的纯净物（）【答案】（√）【解析】化合物是由不同元素组成的纯净物是正确的

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸和碱的定义及其主要性质【答案】酸在水溶液中能电离出氢离子（H⁺）的物质主要性质包括-能使紫色石蕊试液变红-能使无色酚酞试液不变色-能与碱发生中和反应-能与某些金属反应生成氢气碱在水溶液中能电离出氢氧根离子（OH⁻）的物质主要性质包括-能使紫色石蕊试液变蓝-能使无色酚酞试液变红-能与酸发生中和反应-能与某些非金属氧化物反应

2.解释什么是氧化还原反应，并举例说明【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应在氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低，还原剂失电子化合价升高举例2Na+Cl₂=2NaCl在这个反应中，钠（Na）从0价升高到+1价，被氧化；氯（Cl）从0价降低到-1价，被还原这是一个氧化还原反应

3.简述中和反应的定义及其应用【答案】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应其化学方程式一般表示为酸+碱=盐+水应用-改良酸性土壤用石灰（CaOH₂）中和土壤中的酸性物质-处理工业废水用碱中和酸性废水，使其达到排放标准-医药胃药中常用氢氧化铝（AlOH₃）中和过多的胃酸

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）的组成及其性质【答案】硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）是由硫酸铜（CuSO₄）和水分子（H₂O）组成的化合物，其中含有五个结晶水分子性质-蓝色晶体，易溶于水-受热易失去结晶水，变为无水硫酸铜（白色粉末）CuSO₄·5H₂O→CuSO₄+5H₂O↑-与碱反应生成氢氧化铜沉淀CuSO₄+2NaOH=CuOH₂↓+Na₂SO₄

2.分析甲烷（CH₄）和乙烷（C₂H₆）的异同点【答案】相同点-都属于饱和烃（烷烃）-都由碳和氢两种元素组成-燃烧时都生成二氧化碳和水不同点-分子结构甲烷是CH₄，乙烷是CH₃CH₃-碳原子数甲烷有一个碳原子，乙烷有两个碳原子-稳定性甲烷比乙烷更稳定，因为乙烷的碳碳单键比甲烷的碳氢单键更容易断裂

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）的中和实验，取了20mL

0.5mol/L的硫酸，计算需要多少体积的

0.5mol/L氢氧化钠才能完全中和？【答案】根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O硫酸的物质的量nH₂SO₄=C×V=

0.5mol/L×

0.02L=

0.01mol根据化学方程式，1molH₂SO₄需要2molNaOH，所以nNaOH=2×nH₂SO₄=2×

0.01mol=

0.02mol氢氧化钠的体积VNaOH=nNaOH/C=

0.02mol/

0.5mol/L=

0.04L=40mL答需要40mL

0.5mol/L的氢氧化钠才能完全中和

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定废水的酸度，取了100mL废水样品，用

0.1mol/L的氢氧化钠溶液进行滴定，消耗了20mL氢氧化钠溶液计算废水中硫酸的浓度【答案】根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠的物质的量nNaOH=C×V=

0.1mol/L×

0.02L=

0.002mol根据化学方程式，1molH₂SO₄需要2molNaOH，所以nH₂SO₄=nNaOH/2=

0.002mol/2=

0.001mol废水中硫酸的浓度CH₂SO₄=nH₂SO₄/V=

0.001mol/

0.1L=

0.01mol/L答废水中硫酸的浓度为

0.01mol/L。