武汉理化高考模拟题及答案呈现

武汉理化高考模拟题及答案呈现

一、单选题

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.乙醇B.蔗糖C.食盐D.蔗糖溶液【答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电

2.在标准状况下，

22.4L的H2和O2混合气体的质量约为（）（2分）A.32gB.16gC.18gD.28g【答案】D【解析】H2和O2的摩尔质量分别为2g/mol和32g/mol，混合气体的平均摩尔质量小于32g/mol，所以质量小于

22.4L×32g/mol/

22.4L=32g，但大于16g，故选D

3.下列说法正确的是（）（2分）A.纯水在100℃时pH=7B.酸雨的pH值一定小于7C.盐类水解一定呈酸性D.碱金属元素从上到下金属性减弱【答案】B【解析】纯水在100℃时pH7，盐类水解不一定呈酸性，碱金属元素从上到下金属性增强

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.BaOH2+CuSO4=BaSO4↓+CuOH2↓D.CaCO3高温分解【答案】B【解析】反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，故选B

5.下列说法正确的是（）（2分）A.原子序数为53的元素是IB.碘的原子结构示意图为C.碘是金属元素D.碘的化学性质与F相同【答案】A【解析】原子序数为53的元素是I，碘是非金属元素，化学性质与F不同

6.下列说法正确的是（）（2分）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应B.乙醇能发生氧化反应是因为含有-OH官能团C.乙酸能与NaHCO3反应生成CO2气体D.甲烷的燃烧热为

890.3kJ/mol【答案】A【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色

7.下列说法正确的是（）（2分）A.温度越高，化学反应速率越快B.催化剂能改变化学平衡C.升高压强，化学反应速率一定加快D.化学反应的活化能越高，反应速率越快【答案】A【解析】温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率增加，化学反应速率越快

8.下列说法正确的是（）（2分）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.分子晶体的熔化过程一定吸收热量C.离子晶体中一定存在离子键D.金属晶体中一定存在金属键【答案】D【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，一定存在金属键

9.下列说法正确的是（）（2分）A.原子序数为19的元素是KB.K的原子结构示意图为C.K是金属元素D.K的化学性质与Na相同【答案】A【解析】原子序数为19的元素是K，K的化学性质与Na相似，但不是完全相同

10.下列说法正确的是（）（2分）A.温度越高，化学平衡常数越大B.催化剂能改变反应速率C.升高温度，正逆反应速率都加快D.化学反应的活化能越高，反应速率越快【答案】C【解析】升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡常数的变化取决于反应是放热还是吸热

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.食盐D.蔗糖【答案】A、B、D【解析】有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷、乙醇、蔗糖都属于有机物

2.下列说法正确的是（）A.纯水在100℃时pH=7B.酸雨的pH值一定小于7C.盐类水解一定呈酸性D.碱金属元素从上到下金属性减弱【答案】B【解析】酸雨的pH值一定小于7，其他选项均不正确

3.下列说法正确的是（）A.原子序数为53的元素是IB.碘的原子结构示意图为C.碘是金属元素D.碘的化学性质与F相同【答案】A【解析】原子序数为53的元素是I，碘是非金属元素，化学性质与F不同

4.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应B.乙醇能发生氧化反应是因为含有-OH官能团C.乙酸能与NaHCO3反应生成CO2气体D.甲烷的燃烧热为

890.3kJ/mol【答案】A、C【解析】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；乙酸含-COOH官能团，能与NaHCO3反应生成CO2气体

5.下列说法正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.催化剂能改变化学平衡C.升高压强，化学反应速率一定加快D.化学反应的活化能越高，反应速率越快【答案】A【解析】温度越高，分子运动越剧烈，有效碰撞频率增加，化学反应速率越快

三、填空题

1.将2mol的N2和3mol的H2置于密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，N2的转化率为50%，则平衡时NH3的物质的量为______mol，该反应的平衡常数K______（填、或=）1（4分）【答案】3；【解析】N2+3H2⇌2NH3，起始量（mol）230，变化量（mol）132，平衡量（mol）102，NH3的物质的量为2mol，平衡常数K=（2^2）/（1×0^3）=

412.将1mol的SO2和1mol的O2置于密闭容器中，在一定条件下反应生成SO3，达到平衡时，SO2的转化率为80%，则平衡时SO3的物质的量为______mol，该反应的平衡常数K______（填、或=）1（4分）【答案】

1.6；【解析】2SO2+O2⇌2SO3，起始量（mol）110，变化量（mol）

1.

60.

81.6，平衡量（mol）

0.

40.

21.6，SO3的物质的量为

1.6mol，平衡常数K=（

1.6^2）/（

0.4^2×

0.2）

13.将1mol的N2和3mol的H2置于密闭容器中，在一定条件下反应生成NH3，达到平衡时，N2的转化率为60%，则平衡时NH3的物质的量为______mol，该反应的平衡常数K______（填、或=）1（4分）【答案】

1.2；【解析】N2+3H2⇌2NH3，起始量（mol）130，变化量（mol）

0.

61.

81.2，平衡量（mol）

0.

41.

21.2，NH3的物质的量为

1.2mol，平衡常数K=（

1.2^2）/（

0.4×

1.2^3）1

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.纯水在100℃时pH=7（）（2分）【答案】（×）【解析】纯水在100℃时pH

73.盐类水解一定呈酸性（）（2分）【答案】（×）【解析】盐类水解可能呈酸性、碱性或中性

4.碱金属元素从上到下金属性减弱（）（2分）【答案】（×）【解析】碱金属元素从上到下金属性增强

5.化学反应的活化能越高，反应速率越快（）（2分）【答案】（×）【解析】化学反应的活化能越高，反应速率越慢

五、简答题

1.简述乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因（5分）【答案】乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色

2.简述乙醇能发生氧化反应的原因（5分）【答案】乙醇含-OH官能团，能被氧化剂氧化生成乙醛或乙酸

3.简述乙酸能与NaHCO3反应生成CO2气体的原因（5分）【答案】乙酸含-COOH官能团，能与NaHCO3反应生成CO2气体、水和乙酸钠

六、分析题

1.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于探究温度对化学反应速率的影响请根据实验目的，设计实验方案，并分析实验结果（10分）【答案】实验方案将相同浓度的盐酸和锌粒分别置于不同温度的水浴中，观察产生氢气的速率实验结果温度越高，产生氢气的速率越快

2.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于探究催化剂对化学反应速率的影响请根据实验目的，设计实验方案，并分析实验结果（10分）【答案】实验方案将相同浓度的盐酸和锌粒分别置于有无催化剂的条件下，观察产生氢气的速率实验结果有催化剂时，产生氢气的速率更快

七、综合应用题

1.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于制备氯气请根据实验目的，设计实验方案，并分析实验结果（25分）【答案】实验方案将浓盐酸和二氧化锰混合加热，观察产生氯气的现象实验结果产生黄绿色气体，具有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

2.某化学兴趣小组设计了一个实验装置，用于制备乙烯请根据实验目的，设计实验方案，并分析实验结果（25分）【答案】实验方案将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，观察产生乙烯的现象实验结果产生无色气体，具有刺激性气味，能使溴的四氯化碳溶液褪色标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.B

4.B

5.A

6.A

7.A

8.D

9.A

10.C

二、多选题

1.A、B、D

2.B

3.A

4.A、C

5.A

三、填空题

1.3；

2.

1.6；

3.

1.2；

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色

2.乙醇含-OH官能团，能被氧化剂氧化生成乙醛或乙酸

3.乙酸含-COOH官能团，能与NaHCO3反应生成CO2气体、水和乙酸钠

六、分析题

1.实验方案将相同浓度的盐酸和锌粒分别置于不同温度的水浴中，观察产生氢气的速率实验结果温度越高，产生氢气的速率越快

2.实验方案将相同浓度的盐酸和锌粒分别置于有无催化剂的条件下，观察产生氢气的速率实验结果有催化剂时，产生氢气的速率更快

七、综合应用题

1.实验方案将浓盐酸和二氧化锰混合加热，观察产生氯气的现象实验结果产生黄绿色气体，具有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

2.实验方案将乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，观察产生乙烯的现象实验结果产生无色气体，具有刺激性气味，能使溴的四氯化碳溶液褪色。