滴定分析考试题目与答案汇总

滴定分析考试题目与答案汇总

一、单选题（每题1分，共15分）

1.下列哪种指示剂适用于强碱滴定强酸？（）A.甲基橙B.酚酞C.甲基红D.溴甲酚绿【答案】B【解析】酚酞指示剂在pH

8.2-10范围内变色，适用于强碱滴定强酸的滴定终点判断

2.滴定管读数时，视线应与液面（）A.水平B.高于液面C.低于液面D.任意角度【答案】A【解析】滴定管读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，以避免视差

3.标定NaOH溶液时，常用（）作为基准物质A.草酸B.邻苯二甲酸氢钾C.盐酸D.硼砂【答案】B【解析】邻苯二甲酸氢钾摩尔质量稳定，易纯化，适用于标定NaOH溶液

4.滴定终点与化学计量点（）A.始终重合B.可能重合C.始终不重合D.视情况而定【答案】C【解析】滴定终点是滴定剂加入量使指示剂发生颜色变化的点，化学计量点是反应完全的点，两者可能存在偏差

5.下列哪种操作会导致滴定结果偏高？（）A.滴定管未润洗B.滴定管读数错误C.锥形瓶摇动不充分D.终点判断过早【答案】D【解析】终点判断过早会导致加入的滴定剂量不足，使结果偏高

6.配制

0.1mol/L的HCl溶液100mL，应取浓HCl（）mLA.

3.65B.

6.84C.

8.35D.

9.18【答案】A【解析】浓HCl密度约为

1.19g/mL，浓度为12mol/L，所需体积为

0.1mol/L×

0.1L/12mol/L×

1.19g/mL=

3.65mL

7.下列哪种物质不能用作酸碱滴定的基准物质？（）A.无水Na2CO3B.硼砂C.氢氧化钾D.邻苯二甲酸氢钾【答案】C【解析】氢氧化钾易吸潮，不易纯化，不适合作基准物质

8.滴定过程中，锥形瓶应（）A.剧烈摇动B.轻轻摇动C.静置不动D.倒置摇动【答案】B【解析】滴定过程中应轻轻摇动锥形瓶，使反应充分进行，但避免剧烈摇动导致溶液溅出

9.甲基橙指示剂的变色范围是（）A.

3.1-

4.4B.

4.4-

6.4C.

6.4-

8.0D.

8.0-

10.0【答案】A【解析】甲基橙指示剂的变色范围是pH

3.1-

4.

410.标定Na2S2O3溶液时，常用（）作为基准物质A.碘B.硫代硫酸钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾【答案】A【解析】标定Na2S2O3溶液常用碘酸钾法，以碘作为基准物质

11.滴定管中溶液的读数应为（）A.弯月面最高处B.弯月面最低处C.液面中心D.液面边缘【答案】B【解析】滴定管中溶液的读数应为凹液面最低处

12.下列哪种操作会导致滴定结果偏低？（）A.滴定管未润洗B.滴定管读数错误C.锥形瓶摇动不充分D.终点判断过晚【答案】D【解析】终点判断过晚会导致加入的滴定剂量过多，使结果偏低

13.配制

0.02mol/L的KMnO4溶液500mL，应取KMnO4（）gA.

3.16B.

6.32C.

12.64D.

15.84【答案】B【解析】KMnO4摩尔质量约为158g/mol，所需质量为

0.02mol/L×

0.5L×158g/mol=

1.58g，实际操作中取

6.32g

14.滴定过程中，指示剂加入量（）A.越多越好B.越少越好C.适量D.任意【答案】C【解析】指示剂加入量应适量，过多或过少都会影响终点判断

15.下列哪种物质不能用作氧化还原滴定的基准物质？（）A.碘B.硫代硫酸钠C.重铬酸钾D.邻苯二甲酸氢钾【答案】B【解析】硫代硫酸钠易被空气氧化，不适合作基准物质

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列哪些是酸碱滴定的基本要求？（）A.滴定剂浓度准确B.终点判断准确C.滴定次数足够D.操作规范E.数据记录完整【答案】A、B、C、D、E【解析】酸碱滴定的基本要求包括滴定剂浓度准确、终点判断准确、滴定次数足够、操作规范和数据记录完整

2.下列哪些操作会导致滴定结果偏高？（）A.滴定管未润洗B.滴定管读数错误C.锥形瓶摇动不充分D.终点判断过早E.滴定剂体积偏小【答案】A、D【解析】滴定管未润洗和终点判断过早会导致滴定剂体积偏大，使结果偏高

3.下列哪些物质可以用作酸碱滴定的基准物质？（）A.无水Na2CO3B.硼砂C.氢氧化钾D.邻苯二甲酸氢钾E.草酸【答案】A、B、D、E【解析】无水Na2CO

3、硼砂、邻苯二甲酸氢钾和草酸均可用作酸碱滴定的基准物质

4.滴定过程中，哪些因素会影响终点判断？（）A.指示剂选择B.滴定剂浓度C.反应温度D.滴定速度E.终点判断经验【答案】A、C、D、E【解析】指示剂选择、反应温度、滴定速度和终点判断经验都会影响终点判断

5.下列哪些是氧化还原滴定的特点？（）A.反应速度快B.需要催化剂C.氧化剂和还原剂浓度要准确D.终点判断较难E.应用广泛【答案】C、D、E【解析】氧化还原滴定需要氧化剂和还原剂浓度准确，终点判断较难，应用广泛

三、填空题（每题2分，共20分）

1.酸碱滴定中，指示剂的选择应根据______和______来决定【答案】酸碱强度；变色范围（2分）

2.标定NaOH溶液时，常用______作为基准物质【答案】邻苯二甲酸氢钾（2分）

3.滴定管读数时，视线应与______保持水平【答案】凹液面最低处（2分）

4.滴定过程中，锥形瓶应______摇动【答案】轻轻（2分）

5.甲基橙指示剂的变色范围是______【答案】pH

3.1-

4.4（2分）

6.标定Na2S2O3溶液时，常用______作为基准物质【答案】碘（2分）

7.滴定管中溶液的读数应为______【答案】凹液面最低处（2分）

8.滴定过程中，指示剂加入量应为______【答案】适量（2分）

9.配制

0.1mol/L的HCl溶液100mL，应取浓HCl______mL【答案】

3.65（2分）

10.滴定过程中，哪些因素会影响终点判断？______、______、______、______【答案】指示剂选择；反应温度；滴定速度；终点判断经验（2分）

四、判断题（每题2分，共10分）

1.滴定终点与化学计量点始终重合（）【答案】（×）【解析】滴定终点与化学计量点可能存在偏差

2.滴定管读数时，视线应与液面水平（）【答案】（√）【解析】滴定管读数时，视线应与凹液面最低处保持水平

3.滴定过程中，锥形瓶应剧烈摇动（）【答案】（×）【解析】滴定过程中应轻轻摇动锥形瓶，避免剧烈摇动导致溶液溅出

4.甲基橙指示剂的变色范围是pH

3.1-

4.4（）【答案】（√）【解析】甲基橙指示剂的变色范围是pH

3.1-

4.

45.标定Na2S2O3溶液时，常用碘作为基准物质（）【答案】（√）【解析】标定Na2S2O3溶液常用碘酸钾法，以碘作为基准物质

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸碱滴定的基本步骤【答案】酸碱滴定的基本步骤包括

（1）准备滴定剂配制所需浓度的滴定剂，并进行标定

（2）准备基准物质称取适量基准物质，溶解并转移至容量瓶中

（3）滴定操作将待测溶液置于锥形瓶中，加入适量指示剂，用滴定剂滴定至终点

（4）记录数据记录滴定剂的体积，计算待测溶液的浓度

（5）数据处理对滴定数据进行处理，计算结果的平均值和标准偏差

2.简述氧化还原滴定的特点【答案】氧化还原滴定的特点包括

（1）反应速度快氧化还原反应通常较快，但某些反应需要催化剂

（2）氧化剂和还原剂浓度要准确氧化剂和还原剂的浓度直接影响滴定结果

（3）终点判断较难氧化还原滴定的终点判断通常较难，需要选择合适的指示剂

（4）应用广泛氧化还原滴定广泛应用于酸碱滴定、氧化还原滴定和配位滴定等领域

3.简述滴定管的使用注意事项【答案】滴定管的使用注意事项包括

（1）润洗使用前用待装液润洗滴定管，避免误差

（2）读数读数时视线应与凹液面最低处保持水平，避免视差

（3）滴定滴定时应缓慢加入滴定剂，并轻轻摇动锥形瓶，使反应充分进行

（4）记录记录滴定剂的体积，注意单位和小数位数

（5）清洁使用后及时清洗滴定管，保持清洁

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析滴定过程中，哪些因素会导致滴定结果偏高或偏低，并提出改进措施【答案】滴定过程中，导致滴定结果偏高的因素包括

（1）终点判断过早改进措施是仔细观察指示剂颜色变化，确保在准确终点时停止滴定

（2）滴定管未润洗改进措施是使用待装液润洗滴定管，避免残留液体影响浓度导致滴定结果偏低的因素包括

（1）终点判断过晚改进措施是仔细观察指示剂颜色变化，确保在准确终点时停止滴定

（2）滴定剂体积偏小改进措施是确保滴定剂准确加入，并仔细记录滴定体积

2.分析氧化还原滴定与酸碱滴定的区别，并举例说明其应用【答案】氧化还原滴定与酸碱滴定的区别在于

（1）反应类型氧化还原滴定涉及氧化还原反应，而酸碱滴定涉及酸碱反应

（2）指示剂选择氧化还原滴定需要选择合适的氧化还原指示剂，而酸碱滴定需要选择合适的酸碱指示剂

（3）终点判断氧化还原滴定的终点判断通常较难，而酸碱滴定的终点判断相对容易应用举例

（1）氧化还原滴定高锰酸钾法测定维生素C含量，重铬酸钾法测定铁含量

（2）酸碱滴定用NaOH滴定HCl测定胃酸含量，用H2SO4滴定NaOH测定碱液浓度

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.某学生用NaOH溶液滴定HCl溶液，已知NaOH溶液浓度为

0.1mol/L，滴定过程中记录数据如下表所示|滴定次数|HCl体积/mL|NaOH体积/mL||----------|------------|-------------||1|

20.00|

18.50||2|

20.00|

18.60||3|

20.00|

18.55|求HCl溶液的浓度【答案】首先计算每次滴定的平均NaOH体积平均NaOH体积=

18.50+

18.60+

18.55/3=

18.55mL然后根据化学计量关系计算HCl溶液的浓度NaOH+HCl→NaCl+H2O1molNaOH:1molHCl

0.1mol/LNaOH:

0.1mol/LHClHCl浓度=

0.1mol/L×

18.55mL/

20.00mL=

0.09275mol/L所以，HCl溶液的浓度为

0.09275mol/L。