解离平衡试题及参考答案

解离平衡经典试题及参考答案

一、单选题

1.在25℃时，

0.1mol/L的HA溶液的pH为3，则HA的电离平衡常数Ka为（）（2分）A.1×10^-3B.1×10^-5C.1×10^-7D.1×10^-9【答案】B【解析】根据pH计算[H+]为1×10^-3mol/L，利用Ka=[H+][A-]/[HA]计算得到Ka=1×10^-

52.在室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH值将变为（）（1分）A.

3.0B.

3.3C.

4.0D.

4.3【答案】D【解析】醋酸是弱酸，稀释后pH值会升高，但不会完全电离，计算得到pH≈

4.

33.对于弱酸HA，下列叙述正确的是（）（2分）A.在溶液中不发生电离B.电离常数Ka越大，酸性越强C.电离度随浓度增加而增加D.电离平衡不受到温度影响【答案】B【解析】弱酸在溶液中部分电离，Ka表示电离程度，Ka越大酸性越强

4.在等温等压下，某反应2Ag+Bg⇌2Cg，其平衡常数Kp与反应物分压的关系是（）（2分）A.Kp=[C]^2/[A]^2[B]B.Kp=Pc^2/Pa^2PbC.Kp=1/Pa^2PbD.Kp=Pc^2/PaPb【答案】B【解析】平衡常数Kp表达式为产物分压与反应物分压的比值，符合选项B

5.某温度下，反应N2g+3H2g⇌2NH3g的ΔH0，当反应达到平衡后，为使平衡向正向移动，应采取的措施是（）（2分）A.升高温度B.降低压力C.增加N2浓度D.移除NH3【答案】C【解析】根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡向正向移动

6.在25℃时，某弱碱BOH的电离平衡常数为1×10^-5，则其共轭酸B+的水解平衡常数Kh为（）（2分）A.1×10^-9B.1×10^-5C.1×10^-10D.1×10^-15【答案】A【解析】Kh=Kw/Ka，Kw=1×10^-14，计算得到Kh=1×10^-

97.对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（）（1分）A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断【答案】C【解析】恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但分压不变，平衡不移动

8.某盐MA在水中溶解后呈酸性，原因是（）（2分）A.阳离子水解B.阴离子水解C.阳离子和阴离子均水解D.盐本身电离出H+【答案】A【解析】MA中阳离子M+水解产生H+，使溶液呈酸性

9.在pH=5的缓冲溶液中，下列说法正确的是（）（2分）A.[H+]=1×10^-5mol/LB.[OH-]=1×10^-9mol/LC.pH值随加水稀释而增大D.缓冲容量与溶液浓度无关【答案】B【解析】pH=5，[H+]=1×10^-5mol/L，[OH-]=Kw/[H+]=1×10^-9mol/L

10.对于反应COg+H2Og⇌CO2g+H2g，在高温高压下，有利于平衡向正向移动的条件是（）（2分）A.高温低压B.高温高压C.低温低压D.低温高压【答案】B【解析】反应正向为放热、体积缩小的过程，高温高压有利于平衡向正向移动

二、多选题（每题4分，共20分）

1.影响弱电解质电离平衡的因素包括（）A.温度B.浓度C.同离子效应D.溶剂E.压力【答案】A、B、C【解析】温度、浓度、同离子效应均能影响电离平衡，压力和溶剂变化影响较小

2.对于化学平衡，下列叙述正确的有（）A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时各物质浓度不变C.平衡是可逆反应的终极状态D.平衡常数只与温度有关E.改变条件可使平衡发生移动【答案】A、B、D、E【解析】平衡时正逆反应速率相等，各物质浓度不变，平衡常数只与温度有关，改变条件可使平衡发生移动

3.缓冲溶液的主要特点是（）A.能抵抗少量酸或碱的加入B.pH值基本不变C.由弱酸及其共轭碱组成D.缓冲容量与溶液浓度有关E.只适用于酸性溶液【答案】A、B、C、D【解析】缓冲溶液能抵抗少量酸碱加入使pH基本不变，通常由弱酸及其共轭碱组成，缓冲容量与溶液浓度有关

4.影响化学平衡移动的因素包括（）A.浓度B.温度C.压力D.催化剂E.溶剂【答案】A、B、C【解析】浓度、温度、压力能影响化学平衡移动，催化剂改变化学速率但不改平衡，溶剂影响较小

5.对于弱碱溶液，下列说法正确的有（）A.弱碱电离度随浓度增加而增加B.共轭酸越强，弱碱越弱C.弱碱溶液pH值随温度升高而降低D.弱碱溶液中存在电离平衡E.弱碱溶液中主要存在未电离的碱分子【答案】B、C、D【解析】弱碱电离度随浓度增加而减小，共轭酸越强弱碱越弱，弱碱溶液pH值随温度升高而降低，弱碱溶液中存在电离平衡且未电离分子存在

三、填空题

1.弱酸HA的电离平衡常数Ka表达式为______，其共轭碱A-的水解平衡常数Kh表达式为______（4分）【答案】Ka=[H+][A-]/[HA]，Kh=Kw/Ka

2.对于反应aA+bB⇌cC+dD，平衡常数Kc表达式为______（2分）【答案】Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

3.在pH=7的溶液中，[H+]=______mol/L，[OH-]=______mol/L（25℃）（2分）【答案】1×10^-7mol/L，1×10^-7mol/L

4.缓冲溶液通常由______和______组成（2分）【答案】弱酸，其共轭碱

5.根据勒夏特列原理，增加反应物浓度会使平衡______移动（2分）【答案】向正向

6.对于反应2SO2g+O2g⇌2SO3g，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（2分）【答案】不移动

7.弱碱BOH的电离平衡常数为Ka，其共轭酸B+的水解平衡常数Kh=______（2分）【答案】Kw/Ka

8.在等温等压下，反应2Ag+Bg⇌2Cg的平衡常数Kp表达式为______（2分）【答案】Kp=Pc^2/Pa^2Pb

四、判断题（每题2分，共10分）

1.弱酸的电离常数Ka越大，其酸性越强（）【答案】（√）【解析】Ka表示电离程度，Ka越大酸性越强

2.在恒温恒压条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动（）【答案】（√）【解析】恒温恒压下充入惰性气体，分压不变，平衡不移动

3.缓冲溶液能抵抗少量酸或碱的加入使pH值基本不变（）【答案】（√）【解析】缓冲溶液能抵抗少量酸碱加入使pH值基本不变

4.弱碱的电离度随浓度增加而增加（）【答案】（×）【解析】弱碱电离度随浓度增加而减小

5.平衡常数只与温度有关，与浓度、压力无关（）【答案】（√）【解析】平衡常数只与温度有关，与浓度、压力无关

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述勒夏特列原理的内容及其应用【答案】勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动应用通过改变条件使平衡向有利于产物生成的方向移动，如增加反应物浓度、降低温度等

2.简述缓冲溶液的组成及其作用原理【答案】缓冲溶液通常由弱酸及其共轭碱组成作用原理当加入少量酸时，共轭碱中和H+；加入少量碱时，弱酸中和OH-，使pH值基本不变

3.简述影响弱电解质电离平衡的因素【答案】影响因素包括温度、浓度、同离子效应温度升高促进电离，浓度增加抑制电离，同离子效应抑制电离

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某温度下，反应N2g+3H2g⇌2NH3g的ΔH0，若在恒温恒容条件下进行，试分析以下措施对平衡的影响

（1）增加N2浓度

（2）升高温度

（3）充入不参与反应的惰性气体

（4）使用催化剂【答案】

（1）增加N2浓度会使平衡向正向移动，生成更多NH3

（2）升高温度会使平衡向逆向移动，因为反应是放热的

（3）充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动，因为分压不变

（4）使用催化剂会加快正逆反应速率，但不改平衡位置

2.某弱酸HA的电离平衡常数为1×10^-5，试计算

（1）

0.1mol/L的HA溶液的pH值

（2）该溶液中HA、H+、A-的浓度【答案】

（1）设HA电离度为α，[H+]=CαKa，α=Ka/C=1×10^-5/

0.1=1×10^-4，[H+]=1×10^-4mol/L，pH=-log[H+]=4

（2）[HA]=C1-α=

0.11-1×10^-4=

0.0999mol/L，[A-]=Cα=

0.1×1×10^-4=1×10^-5mol/L

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某温度下，反应2SO2g+O2g⇌2SO3g的平衡常数为Kp=1×10^3，开始时向密闭容器中充入2molSO2和1molO2，体积为10L，试计算

（1）平衡时SO3的平衡浓度

（2）平衡时各气体的分压

（3）反应的转化率【答案】

（1）设平衡时SO3生成了2xmol，SO2转化了2xmol，O2转化了xmol初始2mol1mol0变化-2x-x+2x平衡2-2x1-x2xKp=Pc^2/Pa^2Pb=2x/10^2/2-2x/10^21-x/10=1×10^3解得x≈

0.98，[SO3]=2x=

1.96mol/L

（2）PSO3=

1.96×P总/10，PSO2=2-

1.96/10×P总/10，PO2=1-

0.98/10×P总/10

（3）转化率=

1.96/2×100%=98%

2.某缓冲溶液由

0.1mol/L的醋酸和

0.1mol/L的醋酸钠组成，试计算

（1）该缓冲溶液的pH值

（2）加入

0.01molHCl后，pH值变化多少

（3）加入

0.01molNaOH后，pH值变化多少【答案】

（1）pH=pKa+log[A-]/[HA]，pKa=-logKa=

4.76，pH=

4.76+log1=

4.76

（2）加入

0.01molHCl后，[HA]增加，[A-]减少，pH降低

（3）加入

0.01molNaOH后，[A-]增加，[HA]减少，pH升高。