高考化学选择题冲刺试题及答案

高考化学选择题冲刺试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.食盐水B.不锈钢C.氧气D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，氧气是由一种元素组成的单质，属于纯净物

2.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.燃烧反应B.中和反应C.铝热反应D.碳酸钙分解【答案】D【解析】碳酸钙分解需要吸收热量，属于吸热反应

3.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.铝D.氯【答案】D【解析】氯元素是非金属元素，其他选项均为金属元素

4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物

5.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.平衡时各物质浓度相等B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应停止D.平衡时各物质质量相等【答案】B【解析】化学平衡时，正逆反应速率相等，但不等于各物质浓度相等，反应也没有停止

6.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.电解质在固态时不导电B.电解质在熔融时不导电C.非电解质在任何状态下都不导电D.酸、碱、盐都是电解质【答案】A【解析】电解质在固态时通常不导电，但在熔融或水溶液中能导电

7.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中正极发生氧化反应D.原电池中电子从负极流向正极【答案】D【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极

8.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.有机物都易溶于水B.有机物都易燃烧C.有机物都难溶于有机溶剂D.有机物都无毒【答案】B【解析】大多数有机物易燃烧，但溶解性和毒性因具体有机物而异

9.下列关于化学计量学的叙述，正确的是（）A.化学计量学研究物质的组成、结构、性质B.化学计量学研究物质的量关系C.化学计量学研究化学反应的能量变化D.化学计量学研究物质的反应速率【答案】B【解析】化学计量学研究物质的量关系，即化学方程式中各物质的量比

10.下列关于化学实验的叙述，正确的是（）A.实验中所有药品都可以直接用手接触B.实验中所有废液都可以直接倒入下水道C.实验中加热时要用酒精灯的外焰D.实验中所有玻璃仪器都可以用火烧【答案】C【解析】实验中加热时要用酒精灯的外焰，因为外焰温度最高且稳定

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的有（）A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中一定有元素化合价变化C.氧化还原反应中氧化剂得电子D.氧化还原反应中还原剂失电子E.氧化还原反应中氧化产物和还原产物同时生成【答案】A、B、C、D、E【解析】氧化还原反应中一定有电子转移和元素化合价变化，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化产物和还原产物同时生成

2.下列关于化学平衡的叙述，正确的有（）A.平衡时各物质浓度不再变化B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质质量不再变化D.平衡时反应停止E.平衡时各物质浓度相等【答案】A、B【解析】化学平衡时，各物质浓度不再变化，正逆反应速率相等，但不等于各物质浓度相等，反应也没有停止

3.下列关于电解质的叙述，正确的有（）A.电解质在固态时不导电B.电解质在熔融时不导电C.非电解质在任何状态下都不导电D.酸、碱、盐都是电解质E.电解质在水溶液中能导电【答案】A、E【解析】电解质在固态时通常不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质在任何状态下都不导电

4.下列关于原电池的叙述，正确的有（）A.原电池中电子从正极流向负极B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中正极发生氧化反应D.原电池中电子从负极流向正极E.原电池中正极得电子【答案】D、E【解析】在原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子

5.下列关于有机物的叙述，正确的有（）A.有机物都易溶于水B.有机物都易燃烧C.有机物都难溶于有机溶剂D.有机物都无毒E.有机物分子中一定含有碳元素【答案】B、E【解析】大多数有机物易燃烧，分子中一定含有碳元素，但溶解性和毒性因具体有机物而异

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化产物和还原产物同时生成

2.化学平衡时，正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，但不等于各物质浓度相等，反应也没有停止

3.电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质在任何状态下都不导电

4.原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子

5.有机物分子中一定含有碳元素，大多数有机物易燃烧，但溶解性和毒性因具体有机物而异

四、判断题（每题2分，共10分）

1.化学反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子（）【答案】（√）【解析】氧化剂得电子，还原剂失电子是氧化还原反应的基本特征

2.化学平衡时，各物质浓度不再变化（）【答案】（√）【解析】化学平衡时，各物质浓度不再变化，达到动态平衡

3.电解质在固态时不导电（）【答案】（√）【解析】电解质在固态时，离子不能自由移动，不导电

4.原电池中，电子从正极流向负极（）【答案】（×）【解析】原电池中，电子从负极流出，通过外电路流向正极

5.有机物都无毒（）【答案】（×）【解析】有机物毒性因具体有机物而异，并非所有有机物都无毒

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述氧化还原反应的基本特征【答案】氧化还原反应的基本特征是电子转移和元素化合价变化氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化产物和还原产物同时生成

2.简述化学平衡的特征【答案】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化平衡是动态平衡，反应没有停止，但各物质浓度保持不变

3.简述原电池的工作原理【答案】原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析化学平衡移动的原理【答案】化学平衡移动的原理是勒夏特列原理当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加压力，平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动

2.分析原电池的设计原理【答案】原电池的设计原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能原电池由两个不同的电极和一个电解质组成，电极之间通过外电路连接电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子，实现能量转换

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学反应方程式为2A+B→2C已知起始时A的浓度为

0.4mol/L，B的浓度为

0.6mol/L，反应平衡时A的浓度为

0.2mol/L求反应平衡时C的浓度及该反应的平衡常数【答案】反应平衡时A的浓度减少了

0.2mol/L，因此C的浓度增加了

0.2mol/L起始时C的浓度为0mol/L，平衡时C的浓度为

0.2mol/L平衡常数K=C^2/A^2B=

0.2^2/

0.2^

20.4=

0.25/

0.16=

1.

562.设计一个原电池，要求正极材料为铜，负极材料为锌，电解质溶液为硫酸锌溶液请写出电极反应式和电池反应式【答案】正极反应式Cu^2++2e^-→Cu负极反应式Zn→Zn^2++2e^-电池反应式Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.D

4.D

5.B

6.A

7.D

8.B

9.B

10.C

二、多选题

1.A、B、C、D、E

2.A、B

3.A、E

4.D、E

5.B、E

三、填空题

1.氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化产物和还原产物同时生成

2.正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化，但不等于各物质浓度相等，反应也没有停止

3.电解质在水溶液或熔融状态下能导电，非电解质在任何状态下都不导电

4.电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子

5.有机物分子中一定含有碳元素，大多数有机物易燃烧，但溶解性和毒性因具体有机物而异

四、判断题

1.（√）

2.（√）

3.（√）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.氧化还原反应的基本特征是电子转移和元素化合价变化氧化剂得电子，还原剂失电子，氧化产物和还原产物同时生成

2.化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各物质浓度不再变化平衡是动态平衡，反应没有停止，但各物质浓度保持不变

3.原电池的工作原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子

六、分析题

1.化学平衡移动的原理是勒夏特列原理当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压力、温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动例如，增加反应物浓度，平衡向生成物方向移动；增加压力，平衡向气体体积减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热方向移动

2.原电池的设计原理是利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能原电池由两个不同的电极和一个电解质组成，电极之间通过外电路连接电子从负极流出，通过外电路流向正极，正极得电子，实现能量转换

七、综合应用题

1.反应平衡时C的浓度为

0.2mol/L，平衡常数K=

1.

562.正极反应式Cu^2++2e^-→Cu，负极反应式Zn→Zn^2++2e^%，电池反应式Zn+Cu^2+→Zn^2++Cu。