高考溶解相关试题及答案呈现

高考溶解相关试题及答案呈现

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）（2分）A.蔗糖B.乙醇C.食盐D.氧气【答案】C【解析】食盐在水中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质

2.在25℃时，将

0.1mol/L的醋酸溶液稀释10倍，下列叙述正确的是（）（2分）A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH值减小C.溶液中氢离子的浓度减小D.醋酸的电离平衡常数增大【答案】C【解析】稀释醋酸溶液，醋酸的电离度增大，但溶液中氢离子的浓度减小，pH值增大，电离平衡常数不变

3.下列关于溶解度曲线的说法中，错误的是（）（2分）A.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液B.溶解度曲线的交点表示两种物质在该温度下溶解度相同C.溶解度曲线下的区域表示不饱和溶液D.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的不饱和溶液【答案】D【解析】溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液，不是不饱和溶液

4.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（）（2分）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定【答案】C【解析】盐酸是强酸，氨水是弱碱，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，pH值大于

75.在温度不变的情况下，将饱和的碳酸钠溶液蒸发部分水分，析出晶体后，溶液的浓度（）（2分）A.增大B.减小C.不变D.无法确定【答案】C【解析】温度不变时，饱和溶液的浓度不变

6.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）（2分）A.溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比B.溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比C.溶质质量分数没有单位D.溶质质量分数是溶液质量与溶剂质量之比【答案】A【解析】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，单位是

17.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值（）（2分）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定【答案】A【解析】盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性，pH值等于

78.在恒温恒压下，将1mol的固态NaCl加入1L水中，所得溶液的体积（）（2分）A.等于1LB.小于1LC.大于1LD.无法确定【答案】B【解析】固态NaCl溶解后溶液体积会增大，但增大幅度较小，所以溶液体积小于1L

9.下列关于溶解过程的说法中，正确的是（）（2分）A.溶解过程是物理变化B.溶解过程是化学变化C.溶解过程既是物理变化又是化学变化D.溶解过程既不是物理变化也不是化学变化【答案】A【解析】溶解过程没有新物质生成，属于物理变化

10.将

0.1mol/L的硫酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH值（）（2分）A.等于2B.小于2C.大于2D.无法确定【答案】C【解析】硫酸是强酸，稀释后氢离子浓度减小，pH值增大，但不会等于2

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些因素会影响物质的溶解度？（）A.温度B.压力C.溶质的性质D.溶剂的性质E.搅拌【答案】A、C、D【解析】温度、溶质的性质和溶剂的性质会影响物质的溶解度，搅拌影响溶解速率，不影响溶解度

2.以下哪些溶液是碱性溶液？（）A.pH=8的溶液B.pH=10的溶液C.

0.1mol/L的氨水D.

0.1mol/L的盐酸E.

0.1mol/L的醋酸【答案】A、B、C【解析】pH值大于7的溶液是碱性溶液，氨水是弱碱溶液，盐酸和醋酸分别是强酸和弱酸溶液

3.以下哪些操作会使饱和溶液析出晶体？（）A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入溶质D.加入溶剂E.搅拌【答案】A、B【解析】蒸发溶剂和降低温度会使饱和溶液析出晶体

4.以下哪些说法是正确的？（）A.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量B.溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比C.饱和溶液是指在一定温度下，溶质和溶剂达到动态平衡的溶液D.不饱和溶液是指在一定温度下，溶质还可以继续溶解的溶液E.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的不饱和溶液【答案】A、B、C、D【解析】溶解度、溶质质量分数、饱和溶液和不饱和溶液的说法都是正确的，溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液

5.以下哪些因素会影响溶解速率？（）A.温度B.压力C.溶质的性质D.溶剂的性质E.搅拌【答案】A、C、D、E【解析】温度、溶质的性质、溶剂的性质和搅拌都会影响溶解速率，压力对固体和液体的溶解度影响较小

三、填空题（每题2分，共16分）

1.将

0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍，所得溶液的pH值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）（2分）【答案】增大

2.在25℃时，氯化钠的溶解度为36g/100mL，则

0.1mol/L的氯化钠溶液的浓度_________mol/L（2分）【答案】

0.

63.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值_________（填“大于7”、“小于7”或“等于7”）（2分）【答案】大于

74.将

0.1mol/L的硫酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH值_________（填“大于2”、“小于2”或“等于2”）（2分）【答案】大于

25.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的_________溶液（2分）【答案】饱和

6.溶质质量分数是指溶质质量与_________之比（2分）【答案】溶液质量

7.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH值_________（填“大于7”、“小于7”或“等于7”）（2分）【答案】等于

78.将1mol的固态NaCl加入1L水中，所得溶液的体积_________（填“大于1L”、“小于1L”或“等于1L”）（2分）【答案】小于1L

四、判断题（每题2分，共10分）

1.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量（）（2分）【答案】（√）【解析】溶解度的定义是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量

2.饱和溶液是指在一定温度下，溶质和溶剂达到动态平衡的溶液（）（2分）【答案】（√）【解析】饱和溶液是指在一定温度下，溶质和溶剂达到动态平衡的溶液

3.不饱和溶液是指在一定温度下，溶质还可以继续溶解的溶液（）（2分）【答案】（√）【解析】不饱和溶液是指在一定温度下，溶质还可以继续溶解的溶液

4.溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的不饱和溶液（）（2分）【答案】（×）【解析】溶解度曲线上的点表示物质在该温度下的饱和溶液

5.溶解过程是化学变化（）（2分）【答案】（×）【解析】溶解过程没有新物质生成，属于物理变化

五、简答题（每题4分，共16分）

1.简述溶解度的概念及其影响因素（4分）【答案】溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量影响因素包括温度、溶质的性质和溶剂的性质

2.简述饱和溶液和不饱和溶液的区别（4分）【答案】饱和溶液是指在一定温度下，溶质和溶剂达到动态平衡的溶液，不饱和溶液是指在一定温度下，溶质还可以继续溶解的溶液

3.简述溶解过程的影响因素（4分）【答案】溶解过程的影响因素包括温度、溶质的性质、溶剂的性质和搅拌

4.简述pH值的概念及其意义（4分）【答案】pH值是指溶液中氢离子浓度的负对数，表示溶液的酸碱性pH值小于7的溶液是酸性溶液，pH值等于7的溶液是中性溶液，pH值大于7的溶液是碱性溶液

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析将

0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值如何变化，并解释原因（10分）【答案】将

0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值增大原因是盐酸是强酸，完全电离，稀释后氢离子浓度减小，pH值增大

2.分析将

0.1mol/L的硫酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值如何变化，并解释原因（10分）【答案】将

0.1mol/L的硫酸溶液稀释100倍后，溶液的pH值增大原因是硫酸是强酸，完全电离，稀释后氢离子浓度减小，pH值增大

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，计算所得溶液的pH值，并解释原因（25分）【答案】将

0.1mol/L的盐酸与

0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应后溶液呈中性，pH值等于7反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。