化学学拔高试题及答案呈现

化学学拔高试题及答案呈现

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.甲烷C.醋酸D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽然含有碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g，升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，平衡向右移动B.正反应速率减小，平衡向左移动C.正反应速率增大，平衡向左移动D.正反应速率减小，平衡向右移动【答案】C【解析】升高温度，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度更大，平衡向吸热方向移动即向左移动

3.下列关于电解质的叙述正确的是（）A.硫酸钡在水溶液中不导电，故硫酸钡不是电解质B.醋酸溶液能导电，故醋酸是电解质C.烧碱溶液能导电，故烧碱是电解质D.酒精溶液能导电，故酒精是电解质【答案】B【解析】醋酸溶液能导电，是因为醋酸在水中电离出自由移动的离子

4.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解后的溶液直接转移入容量瓶C.过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分紧贴烧杯内壁D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处【答案】C【解析】过滤液体时，漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅

5.下列关于原电池的叙述正确的是（）A.原电池中电子总是从正极流向负极B.原电池中发生还原反应的电极是正极C.原电池中发生氧化反应的电极是正极D.原电池中电子总是从负极流向正极【答案】D【解析】原电池中电子总是从负极流向正极

6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.氧化铝D.硫酸铝【答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

7.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应完全进行到底的状态B.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态C.化学平衡状态是可逆反应中各种物质的浓度保持不变的状态D.化学平衡状态是可逆反应中各种物质的量保持不变的状态【答案】B【解析】化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态

8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.葡萄糖和蔗糖都是单糖【答案】B【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含有碳碳双键

9.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】B【解析】同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

10.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.做钠与水反应实验时，将钠块直接投入水中B.做氯气与氢气反应实验时，将两者在光照条件下混合C.做氧气收集实验时，将集气瓶倒置收集D.做铁与硫酸铜溶液反应实验时，将铁片投入硫酸铜溶液中【答案】D【解析】做铁与硫酸铜溶液反应实验时，将铁片投入硫酸铜溶液中，发生置换反应生成铜和硫酸亚铁

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的是（）A.硫酸B.酒精C.蔗糖D.盐酸【答案】A、D【解析】硫酸和盐酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质

2.下列关于化学平衡的叙述正确的是（）A.化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态B.化学平衡状态是可逆反应中各种物质的浓度保持不变的状态C.化学平衡状态是可逆反应中各种物质的量保持不变的状态D.化学平衡状态是可逆反应完全进行到底的状态【答案】A、B【解析】化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态，此时各种物质的浓度保持不变

3.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.葡萄糖和蔗糖都是单糖【答案】B、C【解析】乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯中含有碳碳双键；乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成乙酸乙酯

4.下列关于元素周期表的叙述正确的是（）A.同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强C.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大D.同一主族中，从上到下，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】A、B【解析】同一周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强

5.下列关于化学实验的叙述正确的是（）A.做钠与水反应实验时，将钠块直接投入水中B.做氯气与氢气反应实验时，将两者在光照条件下混合C.做氧气收集实验时，将集气瓶倒置收集D.做铁与硫酸铜溶液反应实验时，将铁片投入硫酸铜溶液中【答案】C、D【解析】做氧气收集实验时，将集气瓶倒置收集；做铁与硫酸铜溶液反应实验时，将铁片投入硫酸铜溶液中，发生置换反应生成铜和硫酸亚铁

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氯气与氢气在光照条件下反应生成HCl，该反应的化学方程式为______

2.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______

3.氢氧化铝是一种两性氢氧化物，它能与盐酸反应生成______，也能与氢氧化钠溶液反应生成______

4.有机物CH₃COOH的名称为______，它是一种重要的有机酸，俗称______【答案】

1.H₂+Cl₂$$\xrightarrow{光照}$$2HCl

2.2KMnO₄$$\xrightarrow{加热}$$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

3.氯化铝；偏铝酸钠

4.乙酸；醋酸

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.化学平衡状态是可逆反应完全进行到底的状态（）【答案】（×）【解析】化学平衡状态是可逆反应正逆反应速率相等的状态，反应物和生成物共存

3.乙醇和乙酸都能发生酯化反应（）【答案】（√）【解析】乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成乙酸乙酯

4.同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大（）【答案】（×）【解析】同一周期中，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素

5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应不需要催化剂（）【答案】（√）【解析】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应不需要催化剂

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述原电池的工作原理

2.简述酯化反应的原理

3.简述元素周期表中，同一周期和同一主族元素性质的递变规律【答案】

1.原电池是利用化学能转化为电能的装置在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极通过外电路流向正极，形成电流

2.酯化反应是酸和醇在催化剂存在下反应生成酯和水的反应例如，乙醇和乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯和水

3.同一周期中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族中，从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析乙醇和乙酸的性质差异及其原因

2.分析元素周期表中，为什么第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素【答案】

1.乙醇和乙酸的性质差异主要表现在以下几个方面-乙醇是醇类，具有醇的特性，如可以发生氧化反应、酯化反应等；乙酸是酸类，具有酸的特性，如可以发生酸碱反应、酯化反应等-乙醇的沸点比乙酸低，因为乙醇分子间只有氢键，而乙酸分子间不仅有氢键，还有分子内氢键，使得乙酸的分子间作用力更强-乙醇不能使指示剂变色，而乙酸可以使指示剂变色，因为乙酸具有酸性性质差异的原因主要在于它们的分子结构和官能团不同乙醇分子中含有羟基（-OH），而乙酸分子中含有羧基（-COOH），羧基比羟基更容易电离出氢离子，因此乙酸具有更强的酸性

2.元素周期表中，第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于其相邻元素的原因主要在于它们的电子排布结构第IIA族元素的价电子层是ns²结构，而第VA族元素的价电子层是ns²np³结构ns²结构的元素在失去一个电子后，会形成稳定的noblegasconfiguration（如ns²np⁶），因此需要更多的能量才能失去电子而ns²np³结构的元素在失去一个电子后，会形成半充满的np轨道，也相对稳定，因此需要更多的能量才能失去电子

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行钠与水反应的实验，观察到钠块浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶声，生成无色气体请分析该实验现象，并写出相应的化学方程式

2.某学生进行氯气与氢气反应的实验，观察到混合气体在光照条件下发生爆炸，生成黄绿色气体请分析该实验现象，并写出相应的化学方程式【答案】

1.实验现象分析-钠块浮在水面上，说明钠的密度比水小-钠块熔成小球，说明钠与水反应放热，且钠的熔点较低-钠块四处游动，说明生成的气体推动钠块移动-发出嘶嘶声，说明生成气体-生成无色气体，说明生成的是氢气化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2.实验现象分析-混合气体在光照条件下发生爆炸，说明氯气与氢气在光照条件下发生剧烈反应-生成黄绿色气体，说明生成的是氯气化学方程式H₂+Cl₂$$\xrightarrow{光照}$$2HCl。