化学期中测试试题及答案

化学期中测试试题及答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.空气C.冰水混合物D.矿泉水【答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）（2分）A.钠B.镁C.铝D.碳【答案】D【解析】碳元素是非金属元素，其余均为金属元素

3.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）（2分）A.CO2B.MgOC.SiO2D.Na2O【答案】A【解析】CO2能与水反应生成碳酸，属于酸性氧化物

4.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.甲烷C.醋酸D.MgO【答案】D【解析】MgO是无机物，其余均为有机物

5.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（2分）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2+O2→2H2OC.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.CaCO3→CaO+CO2↑【答案】B【解析】B选项中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应

6.下列物质中，属于碱的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.H2SO4D.NaCl【答案】B【解析】NaOH电离出氢氧根离子，属于碱

7.下列物质中，属于单质的是（）（2分）A.H2SO4B.O2C.Na2CO3D.CuSO4【答案】B【解析】O2由一种元素组成，属于单质

8.下列物质中，属于盐的是（）（2分）A.HNO3B.NaOHC.NaClD.H2SO4【答案】C【解析】NaCl由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐

9.下列物质中，属于酸性氢氧化物的是（）（2分）A.MgOH2B.CaOH2C.AlOH3D.NaOH【答案】C【解析】AlOH3能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氢氧化物

10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.CO2B.MgOC.SiO2D.Na2O【答案】B【解析】MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物

二、多选题（每题4分，共20分）

1.以下哪些属于酸的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变红B.能与金属反应生成盐和氢气C.能与碱反应生成盐和水D.能与某些氧化物反应E.能使无色酚酞试液变红【答案】A、B、C、D【解析】酸能使紫色石蕊试液变红，能与金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，能与某些氧化物反应，但不能使无色酚酞试液变红

2.以下哪些属于碱的特性？（）A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与金属反应生成盐和氢气C.能与酸反应生成盐和水D.能与某些氧化物反应E.能使无色酚酞试液变红【答案】A、C、D、E【解析】碱能使紫色石蕊试液变蓝，能与酸反应生成盐和水，能与某些氧化物反应，能使无色酚酞试液变红，但不能与金属反应生成盐和氢气

三、填空题（每题4分，共20分）

1.化学式为H2SO4的物质，其名称为______，其中硫元素的化合价为______【答案】硫酸；+

62.化学式为NaOH的物质，其名称为______，其中氧元素的化合价为______【答案】氢氧化钠；-

23.化学式为CuSO4的物质，其名称为______，其中铜元素的化合价为______【答案】硫酸铜；+

24.化学式为CaCO3的物质，其名称为______，其中碳元素的化合价为______【答案】碳酸钙；+4

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素化合时，一定形成共价化合物（）（2分）【答案】（×）【解析】如氯化铵NH4Cl中铵根离子为离子键，氯离子与铵根离子为离子键

2.酸和碱反应一定生成盐和水（）（2分）【答案】（×）【解析】如盐酸与氨气反应生成氯化铵和水，但不是酸碱反应

3.单质只由一种元素组成（）（2分）【答案】（×）【解析】如臭氧O3是单质，但由氧元素组成，但不是所有单质都由一种元素组成

4.氧化物都是酸性氧化物（）（2分）【答案】（×）【解析】如氧化钠Na2O是碱性氧化物

5.盐都是由金属阳离子和酸根阴离子构成（）（2分）【答案】（×）【解析】如氯化铵NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，铵根离子不是金属阳离子

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述酸的定义及其主要特性【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子H+的化合物主要特性包括

（1）能使紫色石蕊试液变红；

（2）能与金属反应生成盐和氢气；

（3）能与碱反应生成盐和水；

（4）能与某些氧化物反应

2.简述碱的定义及其主要特性【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子OH-的化合物主要特性包括

（1）能使紫色石蕊试液变蓝；

（2）能与酸反应生成盐和水；

（3）能与某些非金属氧化物反应；

（4）能使无色酚酞试液变红

3.简述氧化物的定义及其分类【答案】氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物可分为

（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，如CO

2、SO2等；

（2）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，如Na2O、CaO等；

（3）两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，如Al2O

3、ZnO等；

（4）不成盐氧化物一般不与酸碱反应，如NO、CO等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应属于哪种类型的反应，并说明理由

（1）2H2+O2→2H2O

（2）NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓【答案】

（1）该反应属于氧化还原反应理由反应前后氢和氧元素的化合价发生变化，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价

（2）该反应属于复分解反应理由反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分生成两种新的化合物

2.分析下列物质属于哪种类别，并说明理由

（1）H2SO4

（2）NaOH

（3）CuSO4

（4）CaCO3【答案】

（1）H2SO4属于酸理由能在水溶液中电离出氢离子H+

（2）NaOH属于碱理由能在水溶液中电离出氢氧根离子OH-

（3）CuSO4属于盐理由由金属阳离子Cu2+和酸根阴离子SO42-构成

（4）CaCO3属于盐理由由金属阳离子Ca2+和酸根阴离子CO32-构成

七、综合应用题（每题10分，共20分）

1.某学生用化学方法测定硫酸铜CuSO4的纯度他取

10.0g硫酸铜样品，加水溶解后，加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀CuOH2过滤、洗涤、干燥后，得到

2.4gCuOH2请计算该硫酸铜样品的纯度【答案】步骤1计算CuOH2的物质的量CuOH2的摩尔质量为

63.5+2×16+1=

97.5g/molnCuOH2=

2.4g/

97.5g/mol=

0.0247mol步骤2计算CuSO4的物质的量根据化学方程式CuSO4+2NaOH→CuOH2↓+Na2SO4nCuSO4=nCuOH2=

0.0247mol步骤3计算CuSO4的质量CuSO4的摩尔质量为

63.5+32+4×16=

159.5g/molmCuSO4=

0.0247mol×

159.5g/mol=

3.93g步骤4计算样品的纯度纯度=

3.93g/

10.0g×100%=

39.3%

2.某学生用化学方法测定盐酸HCl的浓度他取

20.0mL盐酸，用

0.1mol/L的NaOH溶液滴定，消耗了

22.0mLNaOH溶液请计算该盐酸的浓度【答案】步骤1写出化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O步骤2计算NaOH的物质的量nNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.022L=

0.0022mol步骤3计算HCl的物质的量根据化学方程式，nHCl=nNaOH=

0.0022mol步骤4计算HCl的浓度CHCl=nHCl/VHCl=

0.0022mol/

0.020L=

0.11mol/L

八、标准答案

一、单选题

1.C

2.D

3.A

4.D

5.B

6.B

7.B

8.C

9.C

10.B

二、多选题

1.A、B、C、D

2.A、C、D、E

三、填空题

1.硫酸；+

62.氢氧化钠；-

23.硫酸铜；+

24.碳酸钙；+4

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.酸是指在水中能电离出氢离子H+的化合物主要特性包括能使紫色石蕊试液变红；能与金属反应生成盐和氢气；能与碱反应生成盐和水；能与某些氧化物反应

2.碱是指在水中能电离出氢氧根离子OH-的化合物主要特性包括能使紫色石蕊试液变蓝；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应；能使无色酚酞试液变红

3.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物氧化物可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物

六、分析题

1.

（1）氧化还原反应理由反应前后氢和氧元素的化合价发生变化，氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价

（2）复分解反应理由反应物和生成物都是两种化合物，且相互交换成分生成两种新的化合物

2.

（1）酸理由能在水溶液中电离出氢离子H+

（2）碱理由能在水溶液中电离出氢氧根离子OH-

（3）盐理由由金属阳离子Cu2+和酸根阴离子SO42-构成

（4）盐理由由金属阳离子Ca2+和酸根阴离子CO32-构成

七、综合应用题

1.纯度=

3.93g/

10.0g×100%=

39.3%

2.浓度=

0.11mol/L。