化学竞赛试题整合与答案

化学竞赛经典试题整合与答案

一、单选题（每题1分，共10分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.二氧化碳D.甲烷【答案】C【解析】有机物通常指含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，属于无机物

2.在标准状况下，

22.4L气体的分子数为（）A.

6.02×10²³B.

3.01×10²³C.

1.01×10²³D.

0.602×10²³【答案】A【解析】标准状况下，1摩尔任何气体体积为

22.4L，含

6.02×10²³分子

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓B.CaCO₃高温分解C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu【答案】D【解析】D中Fe和Cu化合价发生变化，为氧化还原反应

4.下列物质中，熔点最高的是（）A.钠B.镁C.铝D.钙【答案】C【解析】金属熔点随原子序数增加而升高，铝熔点最高

5.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.BF₃C.H₂OD.CH₄【答案】C【解析】H₂O分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子

6.下列元素中，电负性最大的是（）A.FB.OC.ND.Cl【答案】A【解析】电负性从左到右、从下到上逐渐增大，F电负性最大

7.下列化合物中，属于同分异构体的是（）A.C₃H₈和C₄H₁₀B.C₆H₁₂和C₇H₁₄C.C₃H₆和C₄H₈D.C₄H₁₀和C₄H₁₀【答案】C【解析】C₃H₆为丙烯，C₄H₈为丁烯，分子式相同结构不同

8.下列离子中，半径最小的是（）A.F⁻B.O²⁻C.N³⁻D.Cl⁻【答案】A【解析】同周期阴离子半径随核电荷数增大而减小，F⁻半径最小

9.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.SO₂C.N₂OD.P₂O₅【答案】D【解析】P₂O₅能与水反应生成磷酸，为酸性氧化物

10.下列说法正确的是（）A.燃烧热是1摩尔物质完全燃烧放出的热量B.中和热是强酸强碱稀溶液反应生成1摩尔水放出的热量C.电离热是1摩尔物质电离成离子时吸收的热量D.原子晶体的熔点一定比分子晶体高【答案】B【解析】中和热定义正确，其他选项表述不准确

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的有（）A.稀溶液稀释时，pH值一定增大B.反应2SO₂+O₂⇌2SO₃△H0，升高温度平衡向左移动C.电解质溶液导电能力与离子浓度成正比D.金属越活泼，其熔点越高E.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子【答案】A、E【解析】A中稀释弱酸pH增大；E中符合阿伏伽德罗定律

2.下列说法正确的有（）A.分子晶体的熔化过程一定需要吸收热量B.离子晶体的熔化过程一定需要吸收热量C.共价晶体的熔化过程一定需要吸收热量D.分子晶体的熔点一定比离子晶体低E.金属晶体的熔化过程一定需要吸收热量【答案】A、B、C、E【解析】所有晶体熔化都需要克服作用力吸收热量

3.下列说法正确的有（）A.催化剂能改变反应速率但不改变平衡常数B.升高温度一定能增大化学反应速率C.增大反应物浓度一定能增大化学反应速率D.化学反应速率一定与反应物浓度成正比E.化学反应速率一定与温度成正比【答案】A、B【解析】A正确，B正确，C、D、E不完全正确

4.下列说法正确的有（）A.同分异构体分子式相同但结构不同B.同系物分子式通式相同但结构相似C.同分异构体物理性质一定不同D.同系物化学性质一定相似E.同分异构体化学性质一定相同【答案】A、B、D【解析】A、B、D正确，C、E不完全正确

5.下列说法正确的有（）A.强电解质在水溶液中完全电离B.弱电解质在水溶液中部分电离C.强电解质在水溶液中不电离D.弱电解质在水溶液中不电离E.强电解质在水溶液中存在电离平衡【答案】A、B【解析】A、B正确，C、D、E错误

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列化学式

（1）氧化铝______

（2）碳酸钠______

（3）氨气______

（4）硫酸______【答案】

（1）Al₂O₃；

（2）Na₂CO₃；

（3）NH₃；

（4）H₂SO₄

2.写出下列离子方程式

（1）盐酸与氢氧化钠反应______

（2）硫酸铜与铁反应______【答案】

（1）H⁺+OH⁻=H₂O；

（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

3.写出下列反应的化学方程式

（1）碳在氧气中充分燃烧______

（2）碳酸钙高温分解______【答案】

（1）C+O₂→CO₂；

（2）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑

4.写出下列物质的电子式

（1）HCl______

（2）NH₃______【答案】

（1）H:Cl·；

（2）H·N:H

四、判断题（每题2分，共10分）

1.分子晶体的熔点一定比离子晶体低（）【答案】（×）【解析】如硫的熔点高于NaCl

2.强酸在水溶液中完全电离，所以盐酸是强电解质（）【答案】（√）【解析】盐酸是HCl水溶液，完全电离

3.催化剂能改变反应速率，所以能改变平衡常数（）【答案】（×）【解析】催化剂不改变平衡常数

4.同分异构体分子式相同但结构不同，所以物理性质一定不同（）【答案】（×）【解析】如正丁烷和异丁烷沸点相近

5.升高温度一定能增大化学反应速率（）【答案】（√）【解析】升高温度活化分子百分数增加

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述什么是氧化还原反应？【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，涉及电子转移

2.简述什么是酸碱中和反应？【答案】酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O

3.简述什么是同分异构现象？【答案】同分异构现象是指分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析下列反应的能量变化

（1）2H₂g+O₂g→2H₂Ol△H=-

571.6kJ/mol

（2）N₂g+3H₂g→2NH₃g△H=-

92.4kJ/mol【答案】

（1）为放热反应，生成1摩尔水放出

285.8kJ热量

（2）为放热反应，生成1摩尔氨放出

46.2kJ热量反应热与化学计量数成正比，可用于计算热量变化

2.分析下列反应的平衡移动

（1）2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g△H0

（2）N₂g+3H₂g⇌2NH₃g△H0【答案】

（1）升高温度平衡向左移动，增大O₂浓度平衡向右移动

（2）升高温度平衡向左移动，增大H₂浓度平衡向右移动根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动

七、综合应用题（20分）已知某温度下，反应2SO₂g+O₂g⇌2SO₃g的平衡常数为K=

1.6×10³，现有SO₂和O₂的初始浓度分别为

0.1mol/L和

0.2mol/L，求

（1）平衡时SO₃的浓度

（2）平衡时SO₂的转化率

（3）若起始加入催化剂，平衡是否移动？说明理由【答案】

（1）设平衡时SO₃浓度为x，则SO₂g+O₂g⇌2SO₃g初始

0.

10.20平衡

0.1-x

0.2-x2xK=2x²/[

0.1-x

0.2-x]=

1.6×10³解得x≈

0.098mol/L，SO₃浓度为

0.196mol/L

（2）SO₂转化率=

0.098/

0.1×100%=98%

（3）加入催化剂平衡不移动，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置---完整标准答案---

一、单选题

1.C

2.A

3.D

4.C

5.C

6.A

7.C

8.A

9.D

10.B

二、多选题

1.A、E

2.A、B、C、E

3.A、B

4.A、B、D

5.A、B

三、填空题

1.

（1）Al₂O₃；

（2）Na₂CO₃；

（3）NH₃；

（4）H₂SO₄

2.

（1）H⁺+OH⁻=H₂O；

（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

3.

（1）C+O₂→CO₂；

（2）CaCO₃高温→CaO+CO₂↑

4.

（1）H:Cl·；

（2）H·N:H

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的反应，涉及电子转移

2.酸碱中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O

3.同分异构现象是指分子式相同但结构不同的现象，称为同分异构体

六、分析题

1.

（1）为放热反应，生成1摩尔水放出

285.8kJ热量

（2）为放热反应，生成1摩尔氨放出

46.2kJ热量反应热与化学计量数成正比，可用于计算热量变化

2.

（1）升高温度平衡向左移动，增大O₂浓度平衡向右移动

（2）升高温度平衡向左移动，增大H₂浓度平衡向右移动根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动

七、综合应用题

（1）平衡时SO₃的浓度

0.196mol/L

（2）平衡时SO₂的转化率98%

（3）加入催化剂平衡不移动，催化剂只改变反应速率不改变平衡位置。