2025高考题目与准确答案

2020高考题目与准确答案

一、单选题

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（1分）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.二氧化碳【答案】D【解析】二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物相似，属于无机物

2.某溶液中滴加紫色石蕊试液变红，该溶液可能是（）（1分）A.NaOH溶液B.HCl溶液C.NaCl溶液D.MgSO₄溶液【答案】B【解析】紫色石蕊遇酸变红，HCl为强酸

3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）（1分）A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑C.NaOH+HCl→NaCl+H₂OD.CaCO₃→CaO+CO₂↑【答案】B【解析】B中存在元素化合价变化（-1→-2，0→0）

4.下列关于有机物的叙述正确的是（）（2分）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应属于加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】A、B【解析】A中乙烯与溴加成；B中乙醇与乙酸可酯化；C为取代反应；D分子式不同

5.下列图像能正确表示某化学反应中反应速率与时间关系的是（）（2分）A.B.C.D.【答案】C【解析】C表示反应速率先快后慢直至平衡

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.MgC.AmmoniumchlorideD.Sodiumbicarbonate【答案】A、C、D【解析】Al与酸碱皆反应；NH₄Cl与NaOH反应生成氨气；NaHCO₃与酸碱皆反应

2.下列说法正确的是（）A.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构B.同分异构体具有相同的分子式但结构不同C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应属于加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】A、B、D【解析】A正确；B定义正确；C为取代反应；D正确

3.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入待测液中B.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.用氨气还原氧化铜实验中，应先通入氨气再加热D.配制100mL1mol/LNaOH溶液时，应将称量好的NaOH固体溶于少量水中冷却后转移至100mL容量瓶【答案】B、D【解析】A应蘸取；C应先加热再通氨；D正确

4.下列说法正确的是（）A.甲烷和氯气在光照下发生取代反应属于加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】B、C【解析】B正确；C正确；A为取代反应；D分子式不同

5.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构C.甲烷和氯气在光照下发生取代反应属于加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应【答案】A、B、D【解析】A阿伏伽德罗定律；B正确；D正确；C为取代反应

三、填空题

1.将镁条在空气中燃烧，观察到的现象是______、______，化学方程式为______（4分）【答案】发出耀眼的白光、生成白色固体、2Mg+O₂→2MgO

2.用化学方程式表示乙醇燃烧反应______（2分）【答案】C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

3.将1mol铝与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为______mol（2分）【答案】

34.写出实验室制取氧气的化学方程式______、______（4分）【答案】2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

5.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH______7（2分）【答案】7

四、判断题

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.温度升高，化学反应速率一定加快（）（2分）【答案】（√）【解析】大多数反应温度升高速率加快

3.甲烷和氯气在光照下发生取代反应属于加成反应（）（2分）【答案】（×）【解析】为取代反应

4.分子中含有极性键的非极性分子一定是对称结构（）（2分）【答案】（√）【解析】如CO₂对称结构非极性

5.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子（）（2分）【答案】（√）【解析】阿伏伽德罗定律

五、简答题

1.简述乙醇的化学性质（4分）【答案】

（1）可燃性；

（2）能与活泼金属反应生成氢气；

（3）能与酸反应生成酯；

（4）能与氧化剂反应

2.简述实验室制取氧气的三种方法（5分）【答案】

（1）加热高锰酸钾；

（2）加热氯酸钾与二氧化锰混合物；

（3）分解过氧化氢

3.简述酸碱中和滴定的原理（5分）【答案】利用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸），根据消耗的体积计算浓度

六、分析题

1.某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻八种离子中的若干种，请设计实验方案确定溶液中含有的离子（10分）【答案】

（1）加入NaOH溶液产生白色沉淀（Mg²⁺、Al³⁺），沉淀部分溶解（Al³⁺），无氨气（无NH₄⁺）；

（2）过滤后加入BaCl₂溶液产生白色沉淀（SO₄²⁻），无沉淀（无CO₃²⁻）；

（3）取滤液加入AgNO₃溶液产生白色沉淀（Cl⁻）；

（4）取原溶液加热产生氨气（NH₄⁺）

2.某学生用Na₂CO₃标准溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下Na₂CO₃浓度

0.1mol/L，体积20mL；消耗盐酸体积20mL计算盐酸浓度（10分）【答案】Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；nNa₂CO₃=

0.1×

0.02=

0.002mol；nHCl=2×

0.002=

0.004mol；CHCl=

0.004/

0.02=

0.2mol/L

七、综合应用题

1.某兴趣小组设计实验探究镁与不同氧化剂反应请回答（25分）

（1）镁与O₂反应现象及化学方程式？（5分）【答案】发出耀眼的白光，生成白色固体；2Mg+O₂→2MgO

（2）镁与Cl₂反应现象及化学方程式？（5分）【答案】剧烈反应，生成白色固体；Mg+Cl₂→MgCl₂

（3）镁与SO₃反应现象及化学方程式？（5分）【答案】剧烈反应，生成白色固体；2Mg+2SO₃→2MgSO₄+O₂

（4）比较镁与O₂、Cl₂、SO₃反应的剧烈程度，并说明原因？（5分）【答案】Mg与Cl₂最剧烈，SO₃次之，O₂最缓和；非金属性ClSO₃O₂，氧化性越强反应越剧烈

（5）若将镁粉与SO₃在高温下反应，可能生成什么气体？（5分）【答案】SO₂、O₂---完整标准答案---

一、单选题

1.D

2.B

3.B

4.A、B

5.C

二、多选题

1.A、C、D

2.A、B、D

3.B、D

4.B、C

5.A、B、D

三、填空题

1.发出耀眼的白光、生成白色固体、2Mg+O₂→2MgO

2.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

3.

34.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

5.7

四、判断题

1.×

2.√

3.×

4.√

5.√

五、简答题

1.可燃性、与活泼金属反应、酯化反应、氧化反应

2.加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰、分解过氧化氢

3.利用已知浓度酸（或碱）滴定未知浓度碱（或酸），根据消耗体积计算浓度

六、分析题

1.（略）

2.CHCl=

0.2mol/L

七、综合应用题

1.（略）。