D1综合试题及参考答案

D1综合试题及参考答案

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）（2分）A.氧气B.盐酸C.干冰D.水银【答案】B【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物

2.下列化学方程式中，书写正确的是（）（2分）A.Na+H₂O=NaOH+H₂↑B.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂OC.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑D.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O【答案】C【解析】选项C的化学方程式配平正确

3.下列物质中，属于非金属氧化物的是（）（2分）A.CO₂B.Fe₂O₃C.SO₃D.CaO【答案】C【解析】SO₃是非金属氧化物，其他均为金属氧化物

4.下列关于酸碱指示剂的叙述中，正确的是（）（2分）A.无色酚酞试液遇酸性溶液变红B.石蕊试液遇碱性溶液变蓝C.甲基橙试液遇中性溶液变黄D.溴酚蓝试液遇酸性溶液变黄【答案】B【解析】石蕊试液遇碱性溶液变蓝

5.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）（2分）A.熔融的食盐不导电B.硫酸的水溶液能导电C.纯净的蔗糖溶液能导电D.氢氧化钠固体不导电【答案】B【解析】硫酸的水溶液能导电，因为硫酸在水中电离产生自由移动的离子

6.下列关于原子的叙述中，正确的是（）（2分）A.原子核内只有质子和中子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子核内只有中子【答案】B【解析】原子中质子数等于电子数，使原子呈电中性

7.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）（2分）A.分子中只存在离子键B.原子之间通过共用电子对形成的化学键是离子键C.共价键只存在于非金属元素之间D.离子键只存在于金属元素和非金属元素之间【答案】D【解析】离子键通常存在于金属元素和非金属元素之间

8.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）（2分）A.温度越高，化学反应速率越慢B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定减小D.增大压强，化学反应速率一定减小【答案】B【解析】增大反应物浓度，化学反应速率通常增大

9.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）（2分）A.化学平衡是可逆反应停止进行的状态B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡时，正逆反应速率相等D.化学平衡时，各物质浓度相等【答案】C【解析】化学平衡时，正逆反应速率相等

10.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）（2分）A.烷烃的通式是CnH2n+2B.烯烃的通式是CnH2nC.芳香烃的通式是CnH2nD.烯烃属于饱和烃【答案】A【解析】烷烃的通式是CnH2n+2

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于电解质的有（）（4分）A.氢氧化钠B.醋酸C.乙醇D.氯化钠【答案】A、B、D【解析】氢氧化钠、醋酸和氯化钠在水溶液中能电离出离子，属于电解质

2.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的有（）（4分）A.化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种新物质B.分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质C.置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物【答案】A、B、C、D【解析】以上四种反应类型定义均正确

3.下列关于酸碱中和反应的叙述中，正确的有（）（4分）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.中和反应一定放出热量C.中和反应一定发生离子交换D.中和反应一定改变溶液的pH值【答案】A、C、D【解析】酸碱中和反应一定生成盐和水，发生离子交换，并改变溶液的pH值

4.下列关于有机物的叙述中，正确的有（）（4分）A.脂肪酸属于饱和脂肪酸B.脂肪酸属于不饱和脂肪酸C.酯类物质具有果香D.酯类物质可以水解生成酸和醇【答案】C、D【解析】酯类物质具有果香，可以水解生成酸和醇

5.下列关于化学实验的叙述中，正确的有（）（4分）A.加热固体时，试管口应略向下倾斜B.液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中D.使用酒精灯时，应使用火柴点燃【答案】A、B、C、D【解析】以上化学实验操作均正确

三、填空题（每题4分，共24分）

1.2H₂+O₂→2H₂O，该反应中，反应物是______、______，生成物是______，反应条件是______（4分）【答案】氢气；氧气；水；点燃

2.碳酸钠的化学式是______，属于______化合物，其水溶液呈______性（4分）【答案】Na₂CO₃；盐；碱性

3.有机物CH₃COOH的名称是______，属于______酸，其结构简式是______（4分）【答案】乙酸；有机；CH₃COOH

4.化学反应2SO₂+O₂→2SO₃，该反应中，SO₂是______剂，O₂是______剂，SO₃是______剂（4分）【答案】还原；氧化；生成

5.稀释浓硫酸时，应将______慢慢倒入______中，并不断搅拌（4分）【答案】浓硫酸；水

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）（2分）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.纯净的蔗糖溶液能导电（）（2分）【答案】（×）【解析】蔗糖在水中不电离，不产生自由移动的离子，不能导电

3.化学平衡是可逆反应停止进行的状态（）（2分）【答案】（×）【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不停止进行

4.烷烃的通式是CnH2n（）（2分）【答案】（×）【解析】烷烃的通式是CnH2n+

25.酸碱中和反应一定放出热量（）（2分）【答案】（×）【解析】酸碱中和反应通常放出热量，但某些情况下可能吸收热量

五、简答题（每题4分，共16分）

1.简述酸的定义及其主要性质（4分）【答案】酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.简述碱的定义及其主要性质（4分）【答案】碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.简述有机物和无机物的区别（4分）【答案】有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为非电解质，易燃易分解无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质稳定，多为电解质，不易燃

4.简述化学平衡的特征（4分）【答案】化学平衡的特征包括动态平衡，正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；受外界条件影响，如温度、压强、浓度等，平衡会发生移动

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析化学反应2SO₂+O₂→2SO₃的反应类型及其特点（10分）【答案】该反应是化合反应，属于可逆反应特点包括

（1）反应物和生成物都是气体；

（2）反应条件是高温高压；

（3）反应是可逆的，存在化学平衡；

（4）反应是氧化还原反应，SO₂是还原剂，O₂是氧化剂，SO₃是生成物

2.分析有机物CH₃COOH（乙酸）的结构及其性质（10分）【答案】乙酸的结构简式是CH₃COOH，含有羧基（-COOH）其性质包括

（1）具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液变红；

（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）能与碱发生中和反应生成盐和水；

（4）能与某些氧化物反应生成盐和水；

（5）具有酯化反应，能与醇反应生成酯和水

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某学生进行酸碱中和实验，用

0.1mol/L的盐酸滴定20mL的

0.1mol/L的氢氧化钠溶液，实验过程中记录如下数据-初始体积盐酸25mL，氢氧化钠20mL-滴定终点盐酸30mL请计算该氢氧化钠溶液的浓度（25分）【答案】

（1）计算消耗的盐酸体积VHCl=30mL-25mL=5mL

（2）计算盐酸的物质的量nHCl=CHCl×VHCl=

0.1mol/L×

0.005L=

0.0005mol

（3）根据化学方程式HCl+NaOH→NaCl+H₂O，摩尔比为1:1，所以氢氧化钠的物质的量也为

0.0005mol

（4）计算氢氧化钠溶液的浓度CNaOH=nNaOH/VNaOH=

0.0005mol/

0.02L=

0.025mol/L

2.某工厂排放的废水中含有一定量的硫酸，为了测定其浓度，取100mL废水样品，用

0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，记录如下数据-初始体积氢氧化钠25mL-滴定终点氢氧化钠30mL请计算废水中硫酸的浓度（25分）【答案】

（1）计算消耗的氢氧化钠体积VNaOH=30mL-25mL=5mL

（2）计算氢氧化钠的物质的量nNaOH=CNaOH×VNaOH=

0.1mol/L×

0.005L=

0.0005mol

（3）根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，摩尔比为1:2，所以硫酸的物质的量为nH₂SO₄=nNaOH/2=

0.0005mol/2=

0.00025mol

（4）计算废水中硫酸的浓度CH₂SO₄=nH₂SO₄/VH₂SO₄=

0.00025mol/

0.1L=

0.0025mol/L完整标准答案

一、单选题

1.B

2.C

3.C

4.B

5.B

6.B

7.D

8.B

9.C

10.A

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C、D

3.A、C、D

4.C、D

5.A、B、C、D

三、填空题

1.氢气；氧气；水；点燃

2.Na₂CO₃；盐；碱性

3.乙酸；有机；CH₃COOH

4.还原；氧化；生成

5.浓硫酸；水

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（×）

五、简答题

1.酸是指在水中电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应生成新酸和新盐

2.碱是指在水中电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物主要性质包括能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红；能与酸发生中和反应；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新酸和新碱

3.有机物通常含有碳元素，结构复杂，性质多样，多为非电解质，易燃易分解无机物通常不含碳元素或碳的氧化物、碳酸盐等，结构简单，性质稳定，多为电解质，不易燃

4.化学平衡的特征包括动态平衡，正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变；受外界条件影响，如温度、压强、浓度等，平衡会发生移动

六、分析题

1.该反应是化合反应，属于可逆反应特点包括

（1）反应物和生成物都是气体；

（2）反应条件是高温高压；

（3）反应是可逆的，存在化学平衡；

（4）反应是氧化还原反应，SO₂是还原剂，O₂是氧化剂，SO₃是生成物

2.乙酸的结构简式是CH₃COOH，含有羧基（-COOH）其性质包括

（1）具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液变红；

（2）能与活泼金属反应生成盐和氢气；

（3）能与碱发生中和反应生成盐和水；

（4）能与某些氧化物反应生成盐和水；

（5）具有酯化反应，能与醇反应生成酯和水

七、综合应用题

1.氢氧化钠溶液的浓度为

0.025mol/L

2.废水中硫酸的浓度为

0.0025mol/L。