化学中考典型试题及答案汇总

化学中考典型试题及答案汇总

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是（）（2分）A.乙醇B.醋酸C.二氧化碳D.甲烷【答案】C【解析】有机物通常是含碳的化合物，但二氧化碳性质稳定，常归为无机物

2.实验室制取氧气常用的方法是（）（2分）A.加热高锰酸钾B.电解水C.双氧水分解D.以上都是【答案】D【解析】三种方法均可制取氧气，各具特点

3.下列元素符号书写正确的是（）（2分）A.MgB.铁C.SiD.Cu【答案】A【解析】B应为Fe，C为Si，D为Cu

4.下列物质中，不属于纯净物的是（）（2分）A.蒸馏水B.洁净的空气C.冰D.氧气【答案】B【解析】空气是混合物

5.下列物质中，具有还原性的是（）（2分）A.O₂B.CO₂C.H₂D.N₂【答案】C【解析】氢气具有还原性

6.下列说法错误的是（）（2分）A.燃烧需要可燃物B.燃烧需要氧气C.燃烧需要达到着火点D.燃烧只放热不放光【答案】D【解析】燃烧通常伴随发光

7.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃【答案】C【解析】NaOH是碱

8.下列说法正确的是（）（2分）A.合金是纯净物B.金属都能导电C.非金属都不能导电D.化合物都是由两种元素组成的【答案】B【解析】合金是混合物，非金属中石墨能导电，化合物可含多种元素

9.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）（2分）A.MgOB.CO₂C.SO₃D.P₂O₅【答案】A【解析】MgO与水或酸反应生成盐和碱

10.下列说法正确的是（）（2分）A.原子是最小的微粒B.原子中质子数等于电子数C.分子是由原子构成的D.离子是带电荷的原子或分子【答案】C【解析】原子可再分，质子数不一定等于电子数，离子是原子得失电子形成

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列说法正确的是（）（4分）A.金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气B.碳酸钠俗称纯碱C.氧化铁是红棕色固体D.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应【答案】A、B、C、D【解析】均符合化学知识

2.下列物质中，属于氧化物的是（）（4分）A.COB.H₂OC.MgSO₄D.Fe₂O₃【答案】A、B、D【解析】MgSO₄是盐

3.下列说法正确的是（）（4分）A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中B.实验室制取二氧化碳可用大理石和稀盐酸C.铁生锈是缓慢氧化D.电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的【答案】B、C、D【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中

4.下列说法正确的是（）（4分）A.酸溶液的pH值小于7B.碱溶液的pH值大于7C.中性溶液的pH值等于7D.pH值越大，溶液酸性越强【答案】A、B、C【解析】pH值越大，溶液碱性越强

5.下列说法正确的是（）（4分）A.原子中，质子数等于中子数B.分子是由原子构成的C.离子化合物中一定含有金属元素D.有机高分子化合物相对分子质量很大【答案】B、D【解析】A不一定成立，C不一定成立

三、填空题（每空2分，共16分）

1.写出下列物质的化学式水______；二氧化碳______；氯化钠______；氧气______【答案】H₂O；CO₂；NaCl；O₂

2.实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______；该反应属于______反应（填基本反应类型）【答案】2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解

3.铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物是______；写出铁和盐酸反应的化学方程式______【答案】Fe₂O₃；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

四、判断题（每题2分，共10分）

1.酸都能使紫色石蕊试液变红（）（2分）【答案】（√）

2.燃烧不一定需要氧气参加（）（2分）【答案】（×）【解析】如镁在二氧化碳中燃烧

3.化合物中一定含有非金属元素（）（2分）【答案】（√）

4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌（）（2分）【答案】（√）

5.原子中，质子数等于电子数（）（2分）【答案】（×）【解析】离子中质子数不等于电子数

五、简答题（每题4分，共12分）

1.简述实验室制取氧气的三种方法及原理【答案】

（1）加热高锰酸钾2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反应）

（2）加热氯酸钾和二氧化锰2KClO₃MnO₂加热→2KCl+3O₂↑（分解反应）

（3）双氧水分解2H₂O₂MnO₂→2H₂O+O₂↑（分解反应）

2.简述酸雨的形成原因及危害【答案】形成原因SO₂和NOx溶于水形成硫酸和硝酸危害腐蚀建筑物、破坏森林、污染水体

3.简述铁生锈的条件及防止方法【答案】条件与空气和水接触防止方法涂油、刷漆、镀锌等

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化学兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，实验中观察到产生气泡速率较慢，请分析可能的原因并提出改进措施【答案】原因温度不够、药品接触面积小改进措施提高温度、研细药品

2.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为

8.5，请判断该溶液的酸碱性，并说明可能用到的实验方法【答案】碱性溶液实验方法可用酸碱指示剂（如石蕊试液）或pH计测定

七、综合应用题（每题15分，共30分）

1.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，为处理该废水，工厂采用石灰石粉末与废水反应，请写出反应的化学方程式，并计算处理1000升pH值为2的废水需要多少千克石灰石粉末（假设废水密度为1g/cm³，石灰石纯度为90%）【答案】反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑CaCO₃摩尔质量=100g/mol，HCl=

36.5g/mol1000L废水质量=1000kgnHCl=1000kg×2mol/L/

36.5mol/kg≈

54.79molnCaCO₃=

54.79mol/2≈

27.4molmCaCO₃=

27.4mol×100g/mol=2740g=

2.74kg实际需要石灰石=

2.74kg/

0.9=

3.06kg

2.某学生设计了一个实验验证质量守恒定律，实验装置如下图所示（图略），请简述实验步骤、预期现象及结论【答案】步骤将碳酸钠和稀盐酸放入锥形瓶中，塞紧塞子连接气球，称量总质量现象气球鼓起，反应后质量不变结论反应前后质量守恒。