化学中考必备试题及答案解析

化学中考必备试题及答案解析

一、单选题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.食盐水C.矿泉水D.冰【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，冰是固态的水，属于纯净物

2.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近，通常存在（）A.碱金属B.碱土金属C.稀有气体D.半导体元素【答案】D【解析】金属元素和非金属元素的分界线附近存在半导体元素

3.下列反应中，属于化合反应的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.2KClO₃→2KCl+3O₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O【答案】A【解析】化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，选项A符合此定义

4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.糖类B.油脂C.蛋白质D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙属于无机物，而糖类、油脂、蛋白质属于有机物

5.实验室制取氧气常用的方法中，不属于利用化学反应原理的是（）A.加热高锰酸钾B.加热氯酸钾和二氧化锰混合物C.过氧化氢分解D.电解水【答案】D【解析】电解水属于物理变化，而加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物、过氧化氢分解都属于化学反应

6.下列说法中，正确的是（）A.酸溶液的pH值一定小于7B.碱溶液的pH值一定大于7C.中性溶液的pH值等于7D.以上说法都正确【答案】D【解析】酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7，中性溶液的pH值等于7，所以以上说法都正确

7.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.CO₂B.MgOC.N₂O₅D.SiO₂【答案】A【解析】酸性氧化物是指能与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，CO₂属于酸性氧化物

8.下列物质中，不属于电解质的是（）A.氯化钠B.蔗糖C.硫酸D.乙醇【答案】B【解析】氯化钠、硫酸属于电解质，蔗糖和乙醇不属于电解质

9.下列说法中，正确的是（）A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.金属的冶炼都是通过加热分解氧化物的方法C.生铁和钢的主要区别是含碳量不同D.合金是一种纯净物【答案】C【解析】生铁和钢的主要区别是含碳量不同，生铁含碳量较高，钢含碳量较低

10.下列说法中，正确的是（）A.分子中含有极性键的分子一定是极性分子B.分子中含有非极性键的分子一定是非极性分子C.分子中含有极性键的非极性分子，其极性键的极性被抵消D.分子中含有非极性键的极性分子，其极性键的极性未被抵消【答案】C【解析】分子中含有极性键的非极性分子，其极性键的极性被抵消

二、多选题（每题4分，共20分）

1.下列物质中，属于单质的是（）A.O₂B.H₂OC.FeD.CO₂E.N₂【答案】A、C、E【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，O₂、Fe、N₂属于单质

2.下列说法中，正确的是（）A.质量守恒定律适用于所有的化学反应B.在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和C.在化学反应中，元素的种类不变D.在化学反应中，原子的种类和数目不变E.在化学反应中，分子的种类可能改变【答案】A、B、C、D、E【解析】质量守恒定律适用于所有的化学反应，在化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，元素的种类不变，原子的种类和数目不变，分子的种类可能改变

三、填空题（每题4分，共20分）

1.氢气在氧气中燃烧，化学方程式为___₂+___O₂→___H₂O，反应类型为___反应【答案】2H₂+O₂→2H₂O，化合反应

2.氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解，化学方程式为___KClO₃→___KCl+___O₂↑，反应条件为___【答案】2KClO₃→2KCl+3O₂↑，加热

3.铁在氧气中燃烧，化学方程式为___Fe+___O₂→___Fe₃O₄，反应现象为___【答案】3Fe+2O₂→Fe₃O₄，火星四射，生成黑色固体

4.碳酸钙高温分解，化学方程式为___CaCO₃→___CaO+___CO₂↑，反应条件为___【答案】CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温

5.氢氧化钠与盐酸反应，化学方程式为___NaOH+___HCl→___NaCl+___H₂O，反应类型为___反应【答案】NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（×）【解析】两个非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵

2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红（）【答案】（√）

3.碱溶液能使无色酚酞试液变红（）【答案】（√）

4.金属的活动性越强，其单质与酸反应越剧烈（）【答案】（√）

5.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物（）【答案】（×）【解析】非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述质量守恒定律的内容及其适用范围【答案】质量守恒定律的内容是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围是所有化学反应，不适用于物理变化和核反应

2.简述酸、碱、盐在水溶液中的电离方程式【答案】酸在水溶液中的电离方程式如盐酸HCl→H⁺+Cl⁻；碱在水溶液中的电离方程式如氢氧化钠NaOH→Na⁺+OH⁻；盐在水溶液中的电离方程式如氯化钠NaCl→Na⁺+Cl⁻

3.简述燃烧的条件【答案】燃烧的条件是

（1）可燃物；

（2）氧气或空气；

（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）

六、分析题（每题10分，共20分）

1.某化合物A由碳、氢、氧三种元素组成，其分子量为60已知A完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水求A的化学式【答案】设化合物A的化学式为CₓH0xE10xB50xA8H0xE10xB50xA8O0xE10xB50xA8，则其分子量为12x+1y+16z=60完全燃烧生成44g二氧化碳和18g水，即44gCO₂和18gH₂O根据质量守恒定律，化合物A中碳、氢、氧元素的质量分别为碳元素质量为44g×12/44=12g；氢元素质量为18g×2/18=2g；氧元素质量为60g-12g-2g=46g化合物A的分子量为60，则12x+y+16z=60，解得x=3，y=6，z=1故化合物A的化学式为C₃H₆O

2.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验步骤如下

（1）检查装置气密性；

（2）加入药品；

（3）加热；

（4）收集氧气；

（5）停止加热；

（6）移开导管请简述实验步骤的正确顺序，并说明每一步的目的【答案】实验步骤的正确顺序为

（1）检查装置气密性；

（2）加入药品；

（3）加热；

（4）收集氧气；

（5）停止加热；

（6）移开导管目的

（1）检查装置气密性确保实验过程中气体不会泄漏；

（2）加入药品将氯酸钾和二氧化锰混合物加入试管中；

（3）加热使氯酸钾分解生成氧气；

（4）收集氧气将生成的氧气收集起来；

（5）停止加热防止氧气逸出；

（6）移开导管防止水倒吸入试管

七、综合应用题（每题25分，共25分）

1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验中测得数据如下表所示|实验次数|锌粒质量（g）|稀硫酸质量（g）|收集到的氢气质量（g）||----------|--------------|----------------|---------------------||1|5|20|

0.2||2|10|20|

0.4||3|15|20|

0.4||4|20|20|

0.4|请根据实验数据回答下列问题

（1）锌粒和稀硫酸反应的化学方程式是什么？

（2）分析实验数据，说明锌粒质量和收集到的氢气质量之间的关系

（3）如果实验中锌粒完全反应，计算稀硫酸的质量分数【答案】

（1）锌粒和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）分析实验数据，锌粒质量从5g增加到10g时，收集到的氢气质量从

0.2g增加到

0.4g，说明锌粒质量增加一倍，氢气质量也增加一倍；锌粒质量从10g增加到15g时，收集到的氢气质量保持不变，说明锌粒过量，稀硫酸完全反应因此，锌粒质量和收集到的氢气质量之间的关系是在稀硫酸足量的情况下，锌粒质量增加一倍，氢气质量也增加一倍

（3）如果实验中锌粒完全反应，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌和硫酸的摩尔比为1:1，锌的摩尔质量为65g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol实验中锌粒完全反应，生成

0.4g氢气，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的摩尔数为

0.4g/2g/mol=

0.2mol根据化学方程式，硫酸的摩尔数也为

0.2mol，硫酸的质量为

0.2mol×98g/mol=

19.6g稀硫酸的质量分数为

19.6g/20g×100%=98%

八、标准答案（最后一页）

一、单选题

1.D

2.D

3.A

4.D

5.D

6.D

7.A

8.B

9.C

10.C

二、多选题

1.A、C、E

2.A、B、C、D、E

三、填空题

1.2H₂+O₂→2H₂O，化合反应

2.2KClO₃→2KCl+3O₂↑，加热

3.3Fe+2O₂→Fe₃O₄，火星四射，生成黑色固体

4.CaCO₃→CaO+CO₂↑，高温

5.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，复分解反应

四、判断题

1.（×）

2.（√）

3.（√）

4.（√）

5.（×）

五、简答题

1.质量守恒定律的内容是在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和适用范围是所有化学反应，不适用于物理变化和核反应

2.酸在水溶液中的电离方程式如盐酸HCl→H⁺+Cl⁻；碱在水溶液中的电离方程式如氢氧化钠NaOH→Na⁺+OH⁻；盐在水溶液中的电离方程式如氯化钠NaCl→Na⁺+Cl⁻

3.燃烧的条件是

（1）可燃物；

（2）氧气或空气；

（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）

六、分析题

1.化合物A的化学式为C₃H₆O

2.实验步骤的正确顺序为

（1）检查装置气密性；

（2）加入药品；

（3）加热；

（4）收集氧气；

（5）停止加热；

（6）移开导管目的

（1）检查装置气密性确保实验过程中气体不会泄漏；

（2）加入药品将氯酸钾和二氧化锰混合物加入试管中；

（3）加热使氯酸钾分解生成氧气；

（4）收集氧气将生成的氧气收集起来；

（5）停止加热防止氧气逸出；

（6）移开导管防止水倒吸入试管

七、综合应用题

1.

（1）锌粒和稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑

（2）分析实验数据，锌粒质量从5g增加到10g时，收集到的氢气质量从

0.2g增加到

0.4g，说明锌粒质量增加一倍，氢气质量也增加一倍；锌粒质量从10g增加到15g时，收集到的氢气质量保持不变，说明锌粒过量，稀硫酸完全反应因此，锌粒质量和收集到的氢气质量之间的关系是在稀硫酸足量的情况下，锌粒质量增加一倍，氢气质量也增加一倍

（3）如果实验中锌粒完全反应，根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌和硫酸的摩尔比为1:1，锌的摩尔质量为65g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol实验中锌粒完全反应，生成

0.4g氢气，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以氢气的摩尔数为

0.4g/2g/mol=

0.2mol根据化学方程式，硫酸的摩尔数也为

0.2mol，硫酸的质量为

0.2mol×98g/mol=

19.6g稀硫酸的质量分数为

19.6g/20g×100%=98%。