化学学考冲刺试题及答案放送

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一、单选题（每题1分，共15分）

1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氧气B.碳酸钙C.盐酸D.空气【答案】D【解析】纯净物由一种物质组成，而空气是由多种气体组成的混合物

2.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钠B.镁C.氯D.铁【答案】C【解析】氯元素是非金属元素，其余均为金属元素

3.下列物质中，不能与稀盐酸反应的是（）A.锌B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化铜【答案】D【解析】锌、铝和氢氧化钠都能与稀盐酸反应，而氢氧化铜不与稀盐酸反应

4.下列物质中，属于有机物的是（）A.氧化镁B.水C.甲烷D.氢氧化钠【答案】C【解析】甲烷是含碳的化合物，属于有机物，其余均为无机物

5.下列关于水的叙述中，正确的是（）A.水是由氢气和氧气组成的混合物B.水的化学式是H₂OC.水是化合物，不是单质D.水是由氢原子和氧原子组成的混合物【答案】B【解析】水的化学式是H₂O，水是由氢原子和氧原子组成的纯净物

6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫燃烧时产生蓝色火焰B.铁丝在氧气中燃烧产生白烟C.碳酸钠燃烧时产生黄色火焰D.磷在空气中燃烧产生大量白烟【答案】D【解析】磷在空气中燃烧产生大量白烟，其余描述均不正确

7.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）A.酸都能使酚酞试液变红B.碱都能使石蕊试液变蓝C.酸能与金属氧化物反应生成盐和水D.碱能与非金属氧化物反应生成盐和水【答案】C【解析】酸能与金属氧化物反应生成盐和水，其余叙述均不正确

8.下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（）A.化学方程式表示化学反应的实质B.化学方程式表示反应物的质量比C.化学方程式表示反应物的分子个数比D.化学方程式表示反应物的体积比【答案】A【解析】化学方程式表示化学反应的实质，即反应物和生成物的种类及其质量关系

9.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A.原子是由原子核和核外电子组成的B.原子核是由质子和中子组成的C.原子核内只有质子，没有中子D.核外电子都是成对出现的【答案】B【解析】原子核是由质子和中子组成的，其余叙述均不正确

10.下列关于摩尔质量的叙述中，正确的是（）A.摩尔质量是指1摩尔物质的质量B.摩尔质量的单位是克/摩尔C.摩尔质量与物质的体积有关D.摩尔质量与物质的密度有关【答案】B【解析】摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔

11.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.化学键是原子之间相互结合的作用力B.化学键是分子之间的作用力C.化学键是离子之间的作用力D.化学键是原子核之间的作用力【答案】A【解析】化学键是原子之间相互结合的作用力，其余叙述均不正确

12.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.有机物都是化合物B.有机物都是纯净物C.有机物都是非金属化合物D.有机物都是含碳化合物【答案】D【解析】有机物都是含碳化合物，其余叙述均不正确

13.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.实验室制取氧气可以用高锰酸钾B.实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸C.实验室制取二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸D.实验室制取氯气可以用二氧化锰和浓盐酸【答案】C【解析】实验室制取二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸，其余叙述均不正确

14.下列关于化学变化的叙述中，正确的是（）A.化学变化都会产生热量B.化学变化都会产生光C.化学变化都会产生气体D.化学变化都会产生沉淀【答案】C【解析】化学变化不一定会产生热量、光、气体或沉淀，只有部分化学变化会产生这些现象

15.下列关于化学计算的应用中，正确的是（）A.根据化学方程式计算反应物的质量B.根据化学方程式计算生成物的质量C.根据化学方程式计算反应物的体积D.根据化学方程式计算生成物的体积【答案】A【解析】根据化学方程式可以计算反应物的质量，其余叙述均不正确

二、多选题（每题3分，共15分）

1.下列物质中，属于酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.硝酸【答案】A、B、D【解析】盐酸、硫酸和硝酸都是酸，而碳酸是弱酸

2.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化钾D.氢氧化铁【答案】A、B、C、D【解析】氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾和氢氧化铁都是碱

3.下列关于氧化物的叙述中，正确的是（）A.氧化物都是由两种元素组成的B.氧化物都是化合物C.氧化物都是纯净物D.氧化物都是酸【答案】A、B、C【解析】氧化物都是由两种元素组成的化合物，都是纯净物，但不是酸

4.下列关于化学实验的叙述中，正确的是（）A.实验室制取氧气可以用高锰酸钾B.实验室制取氢气可以用锌和稀硫酸C.实验室制取二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸D.实验室制取氯气可以用二氧化锰和浓盐酸【答案】A、B、C【解析】实验室制取氧气可以用高锰酸钾，制取氢气可以用锌和稀硫酸，制取二氧化碳可以用碳酸钙和稀盐酸，但制取氯气不能用二氧化锰和浓盐酸

5.下列关于化学计算的叙述中，正确的是（）A.根据化学方程式计算反应物的质量B.根据化学方程式计算生成物的质量C.根据化学方程式计算反应物的体积D.根据化学方程式计算生成物的体积【答案】A、B【解析】根据化学方程式可以计算反应物和生成物的质量，但无法直接计算体积

三、填空题（每空2分，共20分）

1.水的化学式是______，水是由______和______组成的【答案】H₂O；氢元素；氧元素

2.酸的通性包括______、______和______【答案】能使紫色石蕊试液变红；能使无色酚酞试液不变色；能与碱反应生成盐和水

3.碱的通性包括______、______和______【答案】能使紫色石蕊试液变蓝；能使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水

4.化学方程式要遵循______和______定律【答案】质量守恒定律；化学计量定律

5.原子是由______和______组成的，原子核是由______和______组成的【答案】原子核；核外电子；质子；中子

四、判断题（每题2分，共10分）

1.两个负数相加，和一定比其中一个数大（）【答案】（×）【解析】如-5+-3=-8，和比两个数都小

2.纯净物都是由一种元素组成的（）【答案】（×）【解析】纯净物可以由一种元素或多种元素组成

3.化学反应前后，元素的种类会发生改变（）【答案】（×）【解析】化学反应前后，元素的种类不会发生改变

4.摩尔质量就是物质的相对分子质量（）【答案】（×）【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔

5.有机物一定含有碳元素（）【答案】（√）【解析】有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物

五、简答题（每题5分，共15分）

1.简述酸碱中和反应的实质【答案】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）【解析】酸碱中和反应的本质是酸和碱中的离子发生反应生成水

2.简述摩尔质量的单位【答案】摩尔质量的单位是克/摩尔【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是克/摩尔

3.简述有机物和无机物的区别【答案】有机物通常含有碳元素，而无机物通常不含碳元素【解析】有机物通常含有碳元素，而无机物通常不含碳元素，这是两者的主要区别

六、分析题（每题10分，共20分）

1.分析实验室制取氧气的三种方法，并比较其优缺点【答案】实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液加入二氧化锰优点加热高锰酸钾操作简单，但需要加热；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物不需要加热，但需要催化剂；过氧化氢溶液加入二氧化锰不需要加热，反应速度快缺点加热高锰酸钾需要加热，耗能较大；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物需要催化剂，成本较高；过氧化氢溶液加入二氧化锰容易产生气泡，不易控制

2.分析化学方程式在化学计算中的应用【答案】化学方程式在化学计算中的应用主要体现在计算反应物和生成物的质量、体积等方面优点可以根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比、体积比，方便进行化学计算缺点化学方程式只能计算纯净物的质量、体积，不能计算混合物的质量、体积

七、综合应用题（每题25分，共50分）

1.某化学兴趣小组用锌和稀硫酸反应制取氢气，实验测得锌的质量为

6.5克，稀硫酸的质量为20克，反应后剩余锌的质量为

2.5克请计算

（1）生成氢气的质量是多少？

（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？【答案】

（1）根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，锌和稀硫酸反应生成氢气锌的摩尔质量为65g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol锌的质量为

6.5克，生成的氢气的质量为x根据化学方程式，锌和氢气的质量比为65:2，即65g锌生成2g氢气所以，

6.5g锌生成xg氢气x=

6.5g×2g/65g=

0.2g生成氢气的质量为

0.2克

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸的质量为20克，反应后剩余锌的质量为

2.5克，消耗的锌的质量为

6.5克-

2.5克=4克根据化学方程式，锌和硫酸的摩尔质量比为65:98，即65g锌反应98g硫酸消耗的锌的质量为4克，消耗的硫酸的质量为yy=4g×98g/65g=

6.03g稀硫酸中溶质的质量分数为

6.03g/20g×100%=

30.15%

2.某工厂排放的废水含有硫酸，为了测定废水中硫酸的质量分数，取100克废水样品，加入足量的氢氧化钠溶液，反应后测得生成硫酸钠的质量为

11.7克请计算废水中硫酸的质量分数【答案】根据化学方程式H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠硫酸的摩尔质量为98g/mol，硫酸钠的摩尔质量为142g/mol生成硫酸钠的质量为

11.7克，废水中硫酸的质量为x根据化学方程式，硫酸和硫酸钠的质量比为98:142，即98g硫酸生成142g硫酸钠所以，xg硫酸生成

11.7g硫酸钠x=

11.7g×98g/142g=

8.1g废水中硫酸的质量分数为

8.1g/100g×100%=

8.1%---标准答案

一、单选题

1.D

2.C

3.D

4.C

5.B

6.D

7.C

8.A

9.B

10.B

11.A

12.D

13.C

14.C

15.A

二、多选题

1.A、B、D

2.A、B、C、D

3.A、B、C

4.A、B、C

5.A、B

三、填空题

1.H₂O；氢元素；氧元素

2.能使紫色石蕊试液变红；能使无色酚酞试液不变色；能与碱反应生成盐和水

3.能使紫色石蕊试液变蓝；能使无色酚酞试液变红；能与酸反应生成盐和水

4.质量守恒定律；化学计量定律

5.原子核；核外电子；质子；中子

四、判断题

1.（×）

2.（×）

3.（×）

4.（×）

5.（√）

五、简答题

1.酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）

2.摩尔质量的单位是克/摩尔

3.有机物通常含有碳元素，而无机物通常不含碳元素

六、分析题

1.实验室制取氧气的三种方法有加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液加入二氧化锰加热高锰酸钾操作简单，但需要加热；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物不需要加热，但需要催化剂；过氧化氢溶液加入二氧化锰不需要加热，反应速度快

2.化学方程式在化学计算中的应用主要体现在计算反应物和生成物的质量、体积等方面优点是可以根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比、体积比，方便进行化学计算缺点是化学方程式只能计算纯净物的质量、体积，不能计算混合物的质量、体积

七、综合应用题

1.

（1）生成氢气的质量为

0.2克

（2）稀硫酸中溶质的质量分数为

30.15%

2.废水中硫酸的质量分数为

8.1%。